2.2水的电离及溶液PH(2课时) (2).pptVIP

第二节水的电离和溶液的ph 第二课 上节课知识点 1 任何水溶液中均同时存在h oh 因为 而且常温下任何水溶液中kw h oh 2 升高温度可以水的电离 kw会 加入酸或碱可以水的电离 kw会 计算 1 常温下 10 4mol l的盐酸溶液 溶液中 oh mol l 将上述盐酸稀释10倍 溶液中 h oh 将上述溶液稀释10000倍 溶液中 h oh 2 常温下 某溶液中由水电离出的h 和oh 浓度的乘积为1 10 24mol l 该溶液的 h 可能为 溶液的ph值 酸性增强 碱性增强 ph lg h lg2 0 3lg3 0 477 1 意义 表示溶液酸 碱性的强弱 2 表示 用h 物质的量浓度的负对数来表示 当 h 1mol l或小于10 14 oh 1mol l 时 使用ph值更不方便 所以用物质的量浓度表示更好 ph值一般表示1mol l以下 h 的浓度 溶液的ph值与酸碱性强弱的关系 ph 7 ph 7 ph 7 讨论 ph值变化与酸碱性变化的关系怎样 ph值越大碱性越强 ph越小酸性越强kw100 10 12 试求在100 时纯水的ph值ph 6是否说明100 时纯水成弱酸性 ph值有关判断正误 1 一定条件下ph值越大 溶液的酸性越强 2 强酸溶液的ph值一定小 3 ph值等于6的溶液 一定是一个弱酸体系 4 ph值相同的强酸和弱酸中 h 相同 5 在常温下 ph 0的溶液酸性最强 ph 14的溶液碱性最强6 ph值有可能等于负值 7 常温下 由水电离出的 h 10 12mol l 则溶液ph定为128 相同体积和ph值的盐酸 醋酸 硫酸中h 的物质的量相等 练习 10 5mol l 0 1mol l 1mol l盐酸溶液的ph值分别为多少 计算碱溶液ph值应先算 oh 再利用kw计算出 h 10 5mol l 0 1mol l 1mol lnaoh溶液的ph值为多少 若poh用oh 物质的量浓度的负对数来表示 则0 1mol lnaoh溶液的poh值为多少 ph lg h ph poh 14 lg2 0 3lg3 0 477 有关ph的计算 简单计算 单一溶液 2 下列溶液在常温下酸性最强的是 a ph 4的溶液b 1l溶液里溶有22 4ml stp hcl的溶液c oh 10 12mol l的溶液d h 10 3mol l的溶液 3 ph 0的溶液 下列叙述正确的是 a 是酸性最强的溶液b 与0 5mol lh2so4溶液中 h 同c h 0的溶液d 与1mol lch3cooh溶液中 h 同 1 甲溶液的ph 3 乙溶液的ph 1 则甲溶液中 h 与乙溶液中 h 之比为 a 100b 1 100c 3d 1 3 ph相差a h 相差10a 有关ph的计算 简单计算 单一溶液 4 0 1mol l盐酸 硫酸 醋酸ph大小关系如何 ph 醋酸 ph 盐酸 ph 硫酸 ph 1的盐酸 硫酸 醋酸中 h 物质的量浓度关系如何 h 相等 物质的量浓度 弱 一元强 多元强 酸或碱均符合 现有ph值 体积相等的h2so4 hcl 醋酸三种酸溶液 投入足量的相同形状 大小的锌粒 开始瞬间反应速率大小关系是 充分反应后生成h2体积大小 相同状况 关系是 5 某温度下 纯水中 h 2 10 7mol l 则此时纯水中的 oh mol l 滴入盐酸使 h 5 10 6mol l 则 oh mol l 滴入naoh溶液使得 oh 5 10 6mol l 则ph 6 ph 3的盐酸ph增大1 h 差多少倍 盐酸浓度差多少倍 h 相差10倍 物质的量浓度强酸相差10倍ph 3的醋酸ph增大1 h 差多少倍 醋酸浓度差多少倍 h 相差10倍 物质的量浓度弱酸相差 10倍 强酸溶液 ph 稀释 ph 原来 lgn n为稀释的倍数 强碱溶液 ph 稀释 ph 原来 lgn n为稀释的倍数 如 ph 3的hcl溶液稀释100倍后ph为 ph 8 10的naoh溶液稀释10倍后ph分别为 弱酸弱碱的稀释 不能求得具体数值 只能确定其ph的范围 弱酸 ph 原来 ph 强酸ph 稀释 弱碱 强碱ph 稀释 ph ph 原来 如 ph 3的hac溶液稀释100倍后ph为 ph 10的nh3 h2o溶液稀释100倍后ph为 ph计算 简单计算 强酸 强碱溶液稀释 例1 在10ml10 4mol lhcl溶液中加水至100ml时 溶液的ph值是 若加水至105ml时 溶液的ph值 例2 在10mlph 10的naoh溶液中加水至1000ml时 溶液的ph值是 若加水至106ml时 溶液的ph值 5 ph 7但略小于7 8 ph 7但略大于7 例3 比较下列各组酸稀释后的ph大小 1 ph均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数 则前ph 后ph2 浓度均为1mol l的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数 则前ph 后ph3 ph均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数 则前ph 后ph4 浓度均为1mol l的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数 则前ph 后ph 1 有相同ph的三种酸hx hy hz的溶液 稀释相同倍数后 ph的变化值依次增大 则hx hy hz的酸性由强到弱的顺序是 a hx hy hzb hz hy hxc hx hz hyd hy hz hx b c d 练习 3 弱酸hy溶液的ph 3 0 将其与等体积水混合后的ph范围是 a 3 0b 3 3c 3 5d 3 7 b 4 弱酸hy溶液的ph 3 0 将其与等体积水混合后的ph范围是 a 3 0 3 3b 3 3 3 5c 3 5 4 0d 3 7 4 3 a 规律 1 强酸或强碱加水稀释到2倍 ph值变化0 32 弱酸或弱碱加水稀释到2倍 ph值变化小于0 3 lg2 0 3lg3 0 477 ph的测定方法 1 酸碱指示剂 判断溶液的酸碱性 2 ph试纸 测定溶液的ph 广泛试纸识别差值为1 精密ph试纸识别差值为0 1 试纸的使用方法 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上 在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得ph 3 ph计 精确测定溶液的ph 1 ph与人体健康的关系2 ph在环保上的应用3 土壤ph与土壤有效成分关系 ph的应用 在工业上 例如 氯碱工业生产中所用食盐水的ph要控制在12左右 以除去其中的ca2 和mg2 等杂质 在无机盐的生产中 为了分离所含的杂质如fe3 常把无机盐溶液的ph调到5左右 此时fe3 形成fe oh 3沉淀而分离析出 其他阳离子却留在溶液中 在农业上 土壤的ph关系到农作物的生长 有的作物如芝麻 油菜 萝卜等可以生长在较大的ph范围内 有的却对土壤的ph反应非常敏感 如茶树适宜在ph约为4 0 5 5的土壤中生长 在医疗上 测定血液等的ph可以帮助诊断疾病 例如 人体内血液的ph一般在7 35 7 45范围内 如果超过这个范围 便属于病理现象 在科学实验中 ph是影响某些反应过程的重要因素 因此测定和控制溶液的ph 就如控制温度和浓度等同样重要 人体液中的ph 人的体液的酸碱度大多接近于中性 如血液 组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性 而且变化极小 人体从外界吸收的养料有酸性的也有碱性的 身体内部又不断产生酸性和碱性物质 它们都会改变体液的酸碱度 若酸碱过多了 会引起酸中毒或碱中毒 然而 体液的酸碱度也有不少 特区 胃液就是其中之一 胃液的ph在0 9 1 5之间 在这样的环境中 铁屑可被溶解 薄铁片可被溶蚀得千疮百孔 可是胃却安然无恙 这是因为胃里有一层 粘液屏障 它是由粘液细胞和上皮细胞