高考化学复习之物质检验实验与现象.doc

常见阴离子的检验离子实验方法与现象化学(或离子)方程式及说明OH-在待检试液中:滴入紫色石蕊液(或用红色石蕊试纸检验)，溶液(或试纸)变蓝;滴入酚酞试液变红; 蘸试液滴于pH试纸，试纸显紫色或蓝色;滴入甲基橙变黄色。OH-能使酸碱指示剂变色。Cl-Br-I- Cl-有白色沉淀Cl- 加入AgNO3 Br-有浅 再加入 沉淀Br- 溶液 黄色沉淀 稀硝酸 均不溶I- I-有黄色沉淀含I-的试液中加少量氯水，溶液颜色加深，再加入淀粉液，溶液显蓝色。Ag+ +Cl- = AgCl (白色) Ag+ + Br- = AgBr (浅黄色)Ag+ + I- = AgI (黄色)2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 I2 遇淀粉变蓝色 S2-在试液中滴硝酸铅溶液生成黑色沉淀(或用醋酸铅试纸)，加强酸(氧化性不强),生成无色臭鸡蛋气味的气体。Pb2+ + S2- = PbS (黑色) 2H+ + S2- = H2S SO42-向少量试液中滴Ba(NO3)2或BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸或稀硝酸，沉淀不溶解。Ba2+ + SO42- = BaSO4 (白色)SO32-在试液中加强酸(硫酸或盐酸),生成无色有刺激性气味的气体,且能使红色品红溶液褪色SO32- + 2H+ = SO2 + H2OCO32-在试液中加稀盐酸,把生成气体通人澄清石灰水,溶液住变浑浊。CO32- + 2H+ = CO2 + H2OCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2ONO3-在试样中放铜片与浓硫酸混合物并加热，有红棕色气体产生，溶液呈蓝色。2H2SO4 + 2NO3- + Cu = Cu2+ + 2SO42- + 2NO2+ 2H2OAlO2-在试管中加少量盐酸，产生白色沉淀，加过量盐酸，沉淀消失。AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ = 3H2O常见阳离子的检验实验方法与现象化学(或离子)方程式及说明 H+取少量试液分别滴2滴紫色石蕊液或橙色甲基橙，均变为红色;蘸试液分别滴在pH试纸或蓝色石蕊纸上均变红。H+具有酸性，能使酸碱指示剂变色。Na+K+用白金丝蘸取待检试液在酒精灯火焰上灼烧，Na+(或金属钠)的火焰呈黄色，钾离子或金属钾要透过蓝色的钻玻璃观察火焰呈紫色。多种金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色，可用这种焰色反应方法测定金属或金属离子的存在。NH4+在少量试液中加浓强碱(NaOH)加热，用湿润的红色石蕊纸检验产生的气体，试纸变蓝。NH4+ + OH- NH3 + H2ONH3+ + H2O NH3H2O NH4+ + OH-Fe3+向少量试液中滴加KSCN溶液，呈红色;向少量试液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀。Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+(红色)Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3(红褐色)Fe2+向少量试液中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀，在空气申迅速转化成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。向少量试液中滴加KSCN溶液无明显异样，再滴加氯水，出现红色溶液Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+ 2Fe3+ + SCN-=Fe(SCN)2+Ag+向少量待测试液滴加Cl-(HCl等)有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解;向沉淀中加氨水，沉淀溶解。Ag+ + Cl- = AgCl(白色)AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2O Mn2+向少量待测试液中加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，且不溶于过量氢氧化钠溶液。Mg2+2OH-=Mg(OH)2(白色)Al3+向少量试液中滴加氨水，有不溶于过量氨水的白色闪淀生成。将白色沉淀分别加强碱(NaOH)溶液与盐酸，沉淀均溶解。Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OCu2+向少量试液中加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，加热时又转化为黑色沉淀。Cu2+2OH-=Cu(OH) 2(蓝色)Cu(OH)2 CuO+H2OBa2+向少量试液中加稀硫酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。Ba2+ + SO42- = BaSO4(3)常见气体的特性与检验气体特性检验方法现象化学(或离子)方程式理由注意事项 H2无色、无气味、难溶于水,可燃,有还原性。点燃小试管内纯净氢气,用干冷的烧杯反罩在火焰上方。安静燃烧,火焰呈淡蓝色,不纯时有爆鸣声,烧杯内有白雾。2H2+O2 2H2O只生成水点燃时有爆鸣声的不只是混有H2。 O2无色、无气味,能支持燃烧,不易溶于水。将带火星的细木条伸入气体中。木条着火燃烧。C + O2 CO2氧气能支持燃烧Cl2黄绿色、刺激性气味,有毒,溶于水,具有强氧化性。将湿润的碘化钾淀粉试纸伸入气体中;将湿润的蓝色石蕊纸伸入气体中。试纸变蓝。试纸先变红后褪色。2KI+Cl2=2KCl+I2 (I2能使淀粉变蓝色)Cl2+H2O HCl+HClO(HClO有强氧化性,有漂白作用)NO2、蒸气亦有此现象。SO2也有漂白性。CO2无色、无毒,能溶于水成酸性溶液,不支持燃烧。将燃着的木条伸入气体中。通入澄清石灰水中。木条火焰熄灭。石灰水变浑浊.不支持燃烧，能灭火。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2ON2也会使火焰熄灭。 CO无色、无气味,可燃, 有毒,难溶于水,还原性。点燃纯净的气体。火焰呈蓝色,燃烧产物通入澄清石灰水变浑浊2CO + O2 2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2ONO2红棕色、刺激性气味,剧毒,易溶水。溶于水,滴入紫色石蕊液。水溶液能使紫色石蕊液变红。 3NO2+H2O=2HNO3+NO NOSO2无色,不溶于水,极易被氧化的气体。无色、刺激性气味,易溶于水,水溶液呈酸性,具有漂白作用.暴露空气中 通入品红溶液后加热溶液.通入盛有H2S的集气瓶。迅速由无色变为红棕色。红色褪色,加热后又恢复红色;瓶壁有黄色粉末水珠生成。 2NO+O2=2NO22H2S+SO2=2H2O+3SCl2通入品红液亦褪色,但加热不复现红色。 HCl无色、刺激性气味,极易溶于水,水溶液呈酸性。用湿的蓝色石蕊试纸检验。用沾有浓氨水的玻璃棒靠近气体。将气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液.试纸变红;冒白烟;有白色沉淀生成。 HCl=H+Cl-溶液呈酸性 NH3+HCl=NH4Cl(白色固体) HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 (AgCl不溶于硝酸)使湿石蕊纸变红的气体还有CO2、SO2、SO3等气体。 H2S无色、臭鸡蛋气味,剧毒，能溶于水,水溶液呈酸性,可燃,有还原性.通入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液用湿Pb(AC)2试纸检验通入氯水中生成黑色沉淀试纸变黑溶液变浑浊 H2S+Pb2+=PbS+2H+H2S+Cu2+=CuS+2H+ H2S+Cl2=S+2HCl NH3无色、刺激性气味,极易溶于水,水溶液呈碱性。用湿润红色石蕊纸检验用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近变蓝冒白烟NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-溶液呈碱性NH3+HCl=NH4Cl CH4无色无气味,难溶于水,可燃,常温下较稳定,不使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。点燃后,用干、冷烧杯反罩在火焰上方,再向烧杯内注入石灰水。蓝色火焰;烧杯内壁有小液滴;使澄清的石灰水变浑浊。 CH4+2O2CO2+2H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O C2H4无色、稍有气味,难溶于水,易起加成反应,易被氧化剂氧化。点燃通人溴水通人酸性高锰酸钾溶液火焰明亮,有黑烟.红棕色溶液褪色.紫色褪色.C2H4+3O22CO2+2H2O(燃烧不完全)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化.乙烯