（广西地区）2017年中考化学总复习 第二篇 专题聚焦 专题十 化学综合计算检测.doc

专题十化学综合计算1(2016，北海)实验室常用氧气做实验。现次24.5 g氯酸钾与5.6 g二氧化锰混合物加热至反应完全(已知2kclo32kcl3o2，二氧化锰不溶于水)。请回答：(1)求所制得氧气的质量。(2)将实验后剩余固体溶于85.1 g水中，求所得溶液中的溶质的质量分数。解：设所制得氧气质量为x，所生成的氯化钾质量为y，则2kclo32kcl3o2245 149 96245 g y x解得x9.6 g解得y14.9 g所得溶液中溶质的质量分数为100%14.9%答：(1)反应生成氧气的质量为9.6 g。(2)实验后的剩余固体溶于85.1 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。2(2016，威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5 g样品于烧杯中，加入30 g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g。求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y。na2co3ba(oh)2=2naohbaco3106 80 197x y 1.97 gx1.06 g碳酸钠的质量分数为100%21.2%y0.8 g氢氧化钠的质量为5 g1.06 g0.8 g4.74 g答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%，反应后所得溶液中氢氧化钠质量为4.74 g。3(2016，天津)取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。解：生成硫酸钡的质量：15 g180 g100 g271.7 g23.3 g设硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y。na2so4bacl2=baso42nacl142 233 117x 23.3 g yx14.2 gy11.7 g该混合物中硫酸钠的质量分数：100%94.7%反应后所得滤液中氯化钠的质量为：117 g(15 g14.2 g)12.5 g反应后所得滤液中溶质的质量分数：100%4.6%答：略。4(2016，宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的ph。当ph7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：(1)将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为_280_g。(2)样品中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)需加水的质量100 g280 g(2)设样品中naoh的质量为x，生成nacl质量为y。naohhcl=naclh2o40 36.5 58.5x36.5 g10% yx4 gy5.85 g样品中氢氧化钠的质量分数100%80%反应后溶液中溶质的质量分数100%10%答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。5(2015，眉山)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：请回答下列问题：(1)鸡蛋含有的营养素主要为_蛋白质_。(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出简明的计算过程)。解：反应生成二氧化碳的质量为：25 g160 g176.2 g8.8 g设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。caco3 2hcl=cacl2h2oco2100 44x 8.8 gx20 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：100%80%答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。6(2016，柳州)实验室用石灰石(主要成分的化学式：caco3)与稀盐酸反应制取二氧化碳。某化学兴趣小组为了探究反应后废液中的成分，将废液过滤，取滤液40g于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直到过量。有关的变化如图所示，根据题中有关信息和图像分析回答下列问题(石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)。(1)co2由_2_种元素组成。(2)每个co2分子中含有碳、氧原子 的个数比为_12_。(3)co2的相对分子质量是_44_。(4)a点处生成沉淀的质量是_3_g。(5)计算a点处溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)解：与氯化钙反应的碳酸钠质量为30 g10.6%3.18 g设与氯化钙反应生成氯化钠的质量为a。na2co3cacl2=caco32nacl106 117318 g a解得a3.51 g与过量稀盐酸反应的碳酸钠质量为10 g10.6%1.06 g设与稀盐酸反应生成的氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为yna2co32hcl=2naclh2oco2106 117 44106 g x y解得x1.17 g解得y0.44 g由(4)可知，生成碳酸钙沉淀的质量为3 g，故a点处所得溶液中溶质的质量分数为100%6.1%答：a点处所得溶液的质量分数约为6.1%。7请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：(1)生成氢气_0.2_g。(2)合金中铜的质量分数是_35%_。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)解：生成znso4的质量为100 g16.1%16.1 g设稀硫酸中硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y，合金中锌的质量为z。znh2so4=znso4h265 98 161 2z x 16.1 g yx9.8 gy0.2 gz6.5 g合金中铜的质量分数100%35%所用稀硫酸的溶质质量分数为100%10.5%答：生成氢气0.2 g，合金中铜的质量分数是35%，所用稀硫酸的溶质质量分数是10.5%。8(2016，淄博)合金的种类很多，用途非常广泛。黄铜是铜和锌的合金。它可以用来制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)。请你参与他们的探究过程。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 ml稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量。实验数据如下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积(ml)151515生成氢气的质量(g)0.04m0.02回答：(1)m数值_。(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)解：(1)0.04