黑龙江省牡丹江一中高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1化学与生活、社会密切相关下列说法错误的是（）a二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用b亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中c漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张d大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因2钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）a钠的熔点较低b钠的密度较小c钠的失电子能力较强d钠的导电性30.5l 1mol/l fecl3溶液与0.2l 1mol/l kcl溶液中的cl的数目之比（）a5：2b3：1c15：2d1：34制备单质硅时，主要化学反应如下：sio2+2csi+2co si+2clsicl4 sicl4+h2si+4hcl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）a为置换反应b均为氧化还原反应c为化合反应d三个反应的反应物中硅元素均被氧化5下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（）a熔融mgcl2、熔融naohb盐酸、石灰水c石墨、食醋d稀硫酸、蔗糖6下列有关物质分类或归类正确的一组是（）a液氯是化合物b水玻璃是纯净物c酒精是电解质d纯碱不属于碱7可用分液漏斗分离的一组混合物是（）a苯和酒精b四氯化碳和溴c苯和水d醋酸和水8用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a0.1moll1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1nab标准状况下，0.5na氟化氢分子所占体积是11.2lc2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24ld12.4g白磷中含有磷原子数为0.4na9将等物质的量的so2气体和cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）a变白色b变无色c不变色d先褪色后又复原10在含2mol h2so4的浓硫酸中加入足量的zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是（）放出的气体除了so2外，还有h2；只放出了so2气体，其物质的量为1mol；反应结束时产生气体的物质的量一定小于2mol；在反应中硫酸全部起氧化性作用；转移电子为2naabcd11焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关下列说法中正确的是（）a焰色反应是化学变化b用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）c焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察d利用焰色反应可区分nacl与na2co3固体12下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）ana+、mno4、k+、no3so32bna+、s2、so32、h+、no3cna+、s2、oh、k+、cldhco3、h+、na+、ca2+ so3213将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某一种盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（）硫酸亚铁 硫酸锌 硝酸钾 氯化钠 氯化铁abcd14下列五种有色溶液与so2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（）品红溶液酸性kmno4溶液溴水滴入酚酞的烧碱溶液淀粉碘溶液abcd15下列反应的离子方程式正确的是（）a铁和稀盐酸反应 2fe+6h+2fe3+3h2b碳酸钙溶于稀盐酸中 co32+2h+co2+h2oc碳酸氢钠溶液与盐酸反应 hco3+h+co2+h2od氧化铜与盐酸反应 o2+2h+h2o16下列结论可靠的是（）a试液 白色沉淀沉淀不溶解结论：试液中一定含so42b气体无色气体白色沉淀结论：原气体一定是coc溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸d有色溶液变红色 结论：原溶液中一定含fe3+17下列离子方程式正确的是（）a实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2h+co32co2+h2ob氯气与水反应：cl2+h2o2h+cl+cloc氯化铝溶液加入氨水：al3+3ohal（oh）3d用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：nh4+ohnh3+h2o18向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加34滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是（）a吸水性b脱水性c强氧化性d酸性19设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状况下，11.2 l cl2通入含0.5molfebr2的溶液中转移电子数为1.5nab0.1 moll1的alcl3溶液与足量naoh溶液反应所得产物中含alo2为0.1nac足量zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 l，则参加反应的硫酸为0.4 nad常温常压下，1.6g甲烷中含有的碳原子数为0.1na20下列不能通过化合反应制得物质的是（）afesbal（oh）3cfe（no3 ）2dfe（oh）321在某稀溶液中含有0.1mol hno3和x mol h2so4，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24l，则x值至少为（）a0.1b0.12c0.15d0.222将15.6g na2o2和5.4g al同时放入一定量的水中充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入hcl气体6.72l（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）a最终得到7.8g的沉淀b反应过程中得到6.72l（标准状况）的气体c最终得到的溶液中c（nacl）=2.0mo/ld最终得到的溶液中al元素都以al（oh）3形式存在23把一块镁铝合金投入到1moll1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1moll1 naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是（）a盐酸的体积为80mlba的取值范围为0a50cn（mg2+）0.025mold当a值为30时，b值为0.0124将no2、nh3、o2混合气22.4l通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48l（气体体积均在标况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（4no2+o2+2h2o=4hno3）（）a28.1b30.2c33.1d34.025向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l 向反应后的溶液中加入c mol/l氢氧化钾溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g则下列关系不正确的是（）abcn=m+0.017vcdn=p+2二、填空题（共50分）26有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究（1）取少量样品溶解于水溶解所用的玻璃仪器有；（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，检验的方法如下：取少量（1）的溶液加；（写出试剂、现象、结论）（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性kmno4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和nahco3溶液将混合气体依次通过盛有、的洗气瓶（可不填满空）27由短周期元素组成的单质a、b、c和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，a是地壳中含量最多的金属元素请回答：（1）写出下列物质的化学式：乙、丁、戊（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：（3）写出甲乙+丙反应的离子方程式：；a乙+c反应的化学方程式：28某化学小组欲以co2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取nahco3，并对co2与naoh的反应进行探究请你参与并完成对有关问题的解答资料获悉1“侯氏制碱法”原理：nh3+co2+h2o+naclnahco3+nh4cl，然后再将nahco3制成na2co32na2co3与盐酸反应是分步进行：na2co3先与盐酸反应生成nahco3；然后再发生nahco3+hclnacl+h2o+co2实验设计实验探究（1）装置乙的作用是（2）由装置丙中产生的nahco3制取na2co3时，需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧nahco3转化为na2co3的化学方程式为（3）若在（2）中灼烧的时间较短，nahco3将分解不完全，取加热了t1min的nahco3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中nahco3和na2co3的物质的量之比是（4）若将装置甲产生的纯净的co22.24l（标准状况下）通入100mlnaoh溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体w，其质量为10.16g，则w的成分为（填化学式），原naoh溶液的物质的量浓度为29如图是实验室制取cl2并以cl2为原料进行特定反应的实验：（1）a为氯气发生装置，写出反应的化学方程式（2）实验开始先点燃a处的酒精灯，打开旋塞k，让cl2充满整个装置，再点燃d处的酒精灯cl2通过c瓶后进入d，d装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成co2和hcl，写出d装置中反应的化学方程式；装置c的作用是（3）e处石蕊试液的现象是（4）若将e处溶液改为石灰水，反应过程的现象是a有白色沉淀生成 b无白色沉淀生成 c先生成白色沉淀，然后沉淀消失（5）d处反应完毕后，关闭旋塞k，移去酒精灯，由于余热的作用，a处仍有少量cl2产生，此处b中的现象是，b的作用是30向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉假设反应分为两个阶段第一阶段为：fe+hno3fe（no3）3+no+h2o（1）写出这两个阶段反应的离子方程式；（2）在图中画出溶液中fe2+、fe3+、no3的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象（横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标为溶液中离子的物质的量）2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1化学与生活、社会密切相关下列说法错误的是（）a二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用b亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中c漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张d大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因【考点】二氧化硫的化学性质；物质的组成、结构和性质的关系；绿色化学【专题】化学应用【分析】a二氧化氮和水反应生成的硝酸具有酸性和氧化性，本身也具有氧化性；b根据食品保存的基本原理采用一定的方法杀死或抑制微生物在食品中的生长、繁殖分析探讨；c漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉不稳定；d化石燃料燃烧产生大量的烟尘；【解答】解：a二氧化氮具有氧化性，能使织物褪色，二氧化氮和水反应生成的硝酸具有酸性和氧化性，能和金属之间发生反应，腐蚀金属，故a正确；b根据食物腐败变质的原因，食品保存就要尽量的杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，可以避免食物的腐败变质，亚硝酸盐具有防腐性，可与肉品中的肌红素结合而更稳定，所以常在食品加工业被添加在香肠和腊肉中作为保色剂，以维持良好外观；其次，它可以防止肉毒梭状芽孢杆菌的产生，提高食用肉制品的安全性，所以可以适量地添加于食物中，故b正确；c漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉不稳定，可以用于漂白纸张为漂白性，故c错误；d化石燃料燃烧产生大量的烟尘，是造成雾霾天气的重要原因，故d正确；故选：c【点评】本题考查较为综合，涉及防腐剂、漂白粉、氨气以及环境污染等问题，为高考常见题型，掌握基础是解题关键，题目难度不大2钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）a钠的熔点较低b钠的密度较小c钠的失电子能力较强d钠的导电性【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因【解答】解：a因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，故a不选；b钠浮在水面上说明钠的密度比水小，故b不选；c钠能与水发生剧烈反应，水是弱氧化剂，钠是强还原剂，钠的失电子能力较强，故c不选；d钠与水的反应没有体现钠的导电性问题，故d选；故选d【点评】本题考查了钠与水的反应，难度不大，学习时注意物质的性质和反应现象的联系30.5l 1mol/l fecl3溶液与0.2l 1mol/l kcl溶液中的cl的数目之比（）a5：2b3：1c15：2d1：3【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，求出各溶液中cl的物质的量浓度，再根据n=cv计算各溶液中cl的物质的量，cl的数目之比等于其物质的量之比【解答】解：0.5l 1mol/lfecl3溶液中cl的物质的量浓度为1mol/l3=3mol/l，含有cl的物质的量=0.5l3mol/l=1.5mol，0.2l 1mol/lkcl溶液中cl的物质的量浓度为1mol/l，含有cl的物质的量=0.2l1mol/l=0.2mol，故二者含有cl的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选c【点评】本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关4制备单质硅时，主要化学反应如下：sio2+2csi+2co si+2clsicl4 sicl4+h2si+4hcl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）a为置换反应b均为氧化还原反应c为化合反应d三个反应的反应物中硅元素均被氧化【考点】氧化还原反应【分析】a一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；b有电子转移的反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；c两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；d在反应中失电子化合价升高的元素被氧化【解答】解：a属于置换反应、属于化合反应、属于置换反应，故a正确；b这三个反应方程式中都有元素化合价升降，所以都属于氧化还原反应，故b正确；c由两种物质生成一种物质，所以为化合反应，故c正确；d中si元素得电子被还原、中si元素失电子被氧化、中si元素得电子被还原，故d错误；故选d【点评】本题考查氧化还原反应、基本反应类型，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化及基本反应类型特点是解本题关键，题目难度不大5下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（）a熔融mgcl2、熔融naohb盐酸、石灰水c石墨、食醋d稀硫酸、蔗糖【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物，物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子，据此解答【解答】解：a熔融mgcl2、熔融naoh，本身能够电离产生自由移动离子而导电，属于电解质，故a选；b盐酸是氯化氢气体的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液都是混合物，能导电但不是电解质，故b不选；c石墨是单质能导电，但不是电解质，食醋是醋酸水溶液，都能导电，但不是电解质，故c不选；d蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，稀硫酸是硫酸溶液，导电但不是电解质，故d不选；故选a【点评】本题考查了电解质的判断，熟悉电解质的概念是解题关键，注意电解质一定是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，题目较简单6下列有关物质分类或归类正确的一组是（）a液氯是化合物b水玻璃是纯净物c酒精是电解质d纯碱不属于碱【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质【分析】a、液氯是氯气，属于单质；b、水玻璃是硅酸钠的水溶液；c、酒精不导电；d、纯碱（苏打）为碳酸钠，属于盐【解答】解：a、液氯是氯气的液体状态，属于单质，不是化合物，故a错误；b、水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有水和硅酸钠，故b错误；c、酒精不导电，属于非电解质，故c错误；d、纯碱（苏打）为碳酸钠，属于盐不属于碱，故d正确，故选d【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成，电解质与非电解质的概念，掌握基础顺利解决，题目较简单7可用分液漏斗分离的一组混合物是（）a苯和酒精b四氯化碳和溴c苯和水d醋酸和水【考点】分液和萃取【专题】信息给予题【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可【解答】解：a苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故a错误； b四氯化碳和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故b错误；c苯和水不溶，所以能用分液漏斗分离，故c正确；d醋酸和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故d错误故选：c【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等8用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a0.1moll1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1nab标准状况下，0.5na氟化氢分子所占体积是11.2lc2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24ld12.4g白磷中含有磷原子数为0.4na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、溶液体积不明确；b、标况下hf为液态；c、氢气的状态不明确；d、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含4磷原子构成来分析【解答】解：a、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故a错误；b、标况下hf为液态，故0.5na个hf分子即0.5molhf的体积小于11.2l，故b错误；c、氢气的状态不明确，故2.4g镁反应生成氢气的体积无法计算，故c错误；d、12.4g白磷的物质的量为0.1mol，而1mol白磷中含4磷原子构成，故0.1mol白磷中含0.4mol磷原子即0.4na个，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9将等物质的量的so2气体和cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）a变白色b变无色c不变色d先褪色后又复原【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质【专题】卤族元素；氧族元素【分析】等物质的量的so2气体和cl2同时作用于湿润的红色布条，发生反应生成硫酸和盐酸，生成物均不具有漂白性，以此来解答【解答】解：等物质的量的so2气体和cl2同时作用于湿润的红色布条，发生反应生成硫酸和盐酸，反应为cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl，生成物均不具有漂白性，则布条的颜色不变色，故选c【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及漂白性的考查，题目难度不大10在含2mol h2so4的浓硫酸中加入足量的zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是（）放出的气体除了so2外，还有h2；只放出了so2气体，其物质的量为1mol；反应结束时产生气体的物质的量一定小于2mol；在反应中硫酸全部起氧化性作用；转移电子为2naabcd【考点】浓硫酸的性质【专题】氧族元素【分析】浓硫酸具有强的氧化性和酸性，在含2mol h2so4的浓硫酸中加入足量的zn粉，先发生反应：zn+2h2so4（浓）=znso4+so2+2h2o，所在反应的进行，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式：zn+h2so4=znso4+h2，据此解答【解答】解：浓硫酸具有强的氧化性和酸性，在含2mol h2so4的浓硫酸中加入足量的zn粉，先发生反应：zn+2h2so4（浓）=znso4+so2+2h2o，所在反应的进行，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式：zn+h2so4=znso4+h2，足量锌与浓硫酸开始反应放出的气体so2，一段时间后，浓硫酸变为稀硫酸，反应生成h2，故正确；放出的气体除了so2外，还有h2，故错误；浓硫酸与锌反应方程式：zn+2h2so4（浓）=znso4+so2+2h2o，与稀硫酸反应方程式：zn+h2so4=znso4+h2，依据方程式可知：2mol浓硫酸与足量锌反应生成气体物质的量一定小于2mol，故正确；依据方程式浓硫酸与锌反应方程式：zn+2h2so4（浓）=znso4+so2+2h2o，与稀硫酸反应方程式：zn+h2so4=znso4+h2，反应生成硫酸锌，体现硫酸的酸性，故错误；2 mol h2so4反应完全，若只发生反应zn+2h2so4（浓）=znso4+so2+2h2o，2 mol h2so4转移2 mol电子，若只发生反应zn+h2so4（稀）=znso4+h2，2 mol h2so4转移4mol电子，所以反应中转移电子数应为2na4na，故错误；故选：a【点评】本题考查了浓硫酸的性质，明确锌与浓硫酸、稀硫酸反应的实质是解题关键，题目难度不大11焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关下列说法中正确的是（）a焰色反应是化学变化b用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）c焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察d利用焰色反应可区分nacl与na2co3固体【考点】焰色反应【专题】金属概论与碱元素【分析】a、根据焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化；b、根据盐酸的强酸性和强挥发性分析c、只有k的焰色反应透过蓝色的钴玻璃来观察；d、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同；【解答】解：a、焰色反应是物理变化，不是化学变化，故a错误；b、盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故b正确c、k的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故c错误；d、焰色反应是元素的性质，nacl与na2co3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，故d错误；故选：b；【点评】本题结合生活常识考查了焰色反应，焰色反应是元素的性质，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化12下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）ana+、mno4、k+、no3so32bna+、s2、so32、h+、no3cna+、s2、oh、k+、cldhco3、h+、na+、ca2+ so32【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：amno4、so32发生氧化还原反应，不能大量共存，且mno4为紫色，故a不选；bs2、so32分别与h+、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故b不选；c该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故c正确；dhco3、so32分别与h+反应生成水和气体，so32、ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大13将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某一种盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（）硫酸亚铁 硫酸锌 硝酸钾 氯化钠 氯化铁abcd【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物【分析】cu与稀硫酸不反应，加入某一种盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则盐具有氧化性，以此来解答【解答】解：cu与硫酸、硫酸亚铁均不反应，质量不变，故不选； cu与硫酸、硫酸锌均不反应，质量不变，故不选； 硝酸钾在酸性溶液中具有强氧化性，可溶解cu，质量减少，故选； cu与硫酸、氯化钠均不反应，质量不变，故不选； cu与氯化铁发生氧化还原反应，cu溶解，故选；故选b【点评】本题考查铜及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大14下列五种有色溶液与so2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（）品红溶液酸性kmno4溶液溴水滴入酚酞的烧碱溶液淀粉碘溶液abcd【考点】二氧化硫的化学性质【专题】氧族元素【分析】二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性，据此解答【解答】解：二氧化硫使品红溶液褪色体现其漂白性；二氧化硫使酸性kmno4溶液褪色，体现其还原性；二氧化硫使溴水褪色，体现其还原性；二氧化硫使滴入酚酞的烧碱溶液褪色，是因为二氧化硫为酸性氧化性，与氢氧化钠反应；二氧化硫使淀粉碘溶液褪色，体现其还原性；所以反应实质相同的是；故选：d【点评】本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫酸性氧化物、还原性、漂白性、氧化性是解题关键，题目难度不大，注意积累15下列反应的离子方程式正确的是（）a铁和稀盐酸反应 2fe+6h+2fe3+3h2b碳酸钙溶于稀盐酸中 co32+2h+co2+h2oc碳酸氢钠溶液与盐酸反应 hco3+h+co2+h2od氧化铜与盐酸反应 o2+2h+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a不符合反应客观事实；b碳酸钙为沉淀，应保留化学式；c二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳；d氧化铜应保留化学式【解答】解：a铁和稀盐酸反应，离子方程式：fe+2h+fe2+h2，故a错误；b碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式：caco3+2h+co2+h2o+ca2+，故b错误；c碳酸氢钠溶液与盐酸反应，离子方程式：hco3+h+co2+h2o，故c正确；d氧化铜与盐酸反应，离子方程式：cuo+2h+h2o+cu2+，故d错误；故选：c【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数守恒、电荷守恒，注意化学式的拆分，题目难度不大16下列结论可靠的是（）a试液 白色沉淀沉淀不溶解结论：试液中一定含so42b气体无色气体白色沉淀结论：原气体一定是coc溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸d有色溶液变红色 结论：原溶液中一定含fe3+【考点】硫酸根离子的检验；二价fe离子和三价fe离子的检验；常见气体的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】a原溶液中可能存在银离子；b气体可能为甲烷等含碳元素的物质；c溶液可能为浓硝酸；d铁离子遇kscn溶液，溶液变为血红色【解答】解：a因硫酸钡、氯化银都是不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则原溶液中可能有硫酸根离子或银离子，但二者不能同时存在，故a错误；b因含碳的气体物质燃烧也能生成二氧化碳，如甲烷等，则原气体不一定为co，故b错误；c因浓盐酸、浓硝酸都容易挥发，且都能与氨气反应生成固体，则原溶液可能为浓硝酸或浓盐酸，故c错误；d含铁离子的溶液显黄色，加kscn溶液，溶液变为血红色，则原溶液中一定有fe3+，故d正确；故选d【点评】本题考查常见离子的检验及物质的性质，熟悉现象与发生的化学反应的关系即可解答，题目难度不大，注意b为解答的易错点17下列离子方程式正确的是（）a实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2h+co32co2+h2ob氯气与水反应：cl2+h2o2h+cl+cloc氯化铝溶液加入氨水：al3+3ohal（oh）3d用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：nh4+ohnh3+h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a碳酸钙为沉淀，应保留化学式；b次氯酸为弱电解质，应保留化学式；c一水合氨为弱电解质，应保留化学式；d氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气、水和氯化钠【解答】解：a实验室用大理石和稀盐酸制取co2，离子方程式：2h+caco3co2+h2o+ca2+，故a错误；b氯气与水反应，离子方程式：cl2+h2oh+cl+hclo，故b错误；c氯化铝溶液加入氨水，al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故c错误；d用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子，离子方程式：nh4+ohnh3+h2o，故d正确；故选：d【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大18向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加34滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是（）a吸水性b脱水性c强氧化性d酸性【考点】浓硫酸的性质【专题】氧族元素【分析】浓硫酸有很强的吸水性，可以做干燥剂，吸水同时会放热；浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素，也就是平时说的“脱水”；浓硫酸有很强的氧化性（比稀硫酸强）能和大多数金属（如cu）或非金属（如c）起氧化还原反应，浓硫酸被还原为二氧化硫【解答】解：向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加34滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体，其中烧杯发发热是因为浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的热；蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性；体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体，是因为生成的碳被浓硫酸氧化，反应生成二氧化碳和二氧化硫，体现浓硫酸强的氧化性；所以整个过程体现浓硫酸的：吸水性、脱水性、强氧化性，未体现酸性；故选：d【点评】本题考查了浓硫酸的性质，明确浓硫酸的性质是解题关键，注意浓硫酸的吸水性与脱水性的区别，题目难度不大19设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状况下，11.2 l cl2通入含0.5molfebr2的溶液中转移电子数为1.5nab0.1 moll1的alcl3溶液与足量naoh溶液反应所得产物中含alo2为0.1nac足量zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 l，则参加反应的硫酸为0.4 nad常温常压下，1.6g甲烷中含有的碳原子数为0.1na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、fe2+和br均能被氯气氧化；b、溶液体积不明确；c、锌能与稀硫酸反应；d、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含1mol碳原子来分析【解答】解：afe2+和br均能被氯气氧化，故当0.5molfebr2被氧化完全时，需要1.5mol氯气而标况下11.2 l cl2的物质的量为0.5mol，故氯气的量不足，完全反应，故最多失去1mol电子，故a错误； b不知道溶液的体积，无法计算alcl3溶液的物质的量，故b错误；c锌既能与浓硫酸反应又能与稀硫酸反应，故生成的气体中既有二氧化硫又有氢气，故参加反应的硫酸小于0.4 na，故c错误；d、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含1mol碳原子，故0.1mol甲烷中含0.1mol碳原子即0.1na个，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大20下列不能通过化合反应制得物质的是（）afesbal（oh）3cfe（no3 ）2dfe（oh）3【考点】铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】化合反应指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，结合元素化合物的性质判断，a、铁和硫单质反应生成硫化亚铁；b、氧化铝难溶于水，氢氧化铝不能通过化合反应生成；c、铁和硝酸铁化合反应生成硝酸亚铁；d、氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁【解答】解：a、硫化亚铁能由化合反应生成，fe+sfes，故a不符合；b、氧化铝难溶于水，氢氧化铝难溶于水，不能通过化合反应生成氢氧化铝，故b符合；c、铁和硝酸铁发生化合反应生成氯硝酸亚铁，反应为fe+2fe（no3）3=3fe（no3）2，故c不符合；d、氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4fe（oh）2+2h2o+o2=4fe（oh）3，故d不符合；故选b【点评】本题考查了物质性质的分析判断，化合反应概念的理解，特征反应的掌握是解题关键，题目较简单21在某稀溶液中含有0.1mol hno3和x mol h2so4，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24l，则x值至少为（）a0.1b0.12c0.15d0.2【考点】有关范围讨论题的计算【专题】压轴题；守恒法【分析】离子方程式为：3cu+2no3+8h+3cu2+2no+4h2o，9.6g铜粉的物质的量为=0.15mol，反应后生成no气体，物质的量为=0.1mol，根据反应的离子方程式计算需要硫酸的物质的量【解答】解：9.6g铜粉的物质的量为=0.15mol，反应后生成no气体，物质的量为=0.1mol，根据反应判断 3cu+2no3+8h+3cu2+2no+4h2o 3 2 8 2 0.15mol 0.1mol （2x+0.1）mol 0.1mol 要使充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24l，则有，x=0.15，为使铜全部溶解，生成气体体积为2.24l，硫酸的物质的量最少为0.15mol，故选c【点评】本题考查硫酸的物质的量的计算，题目难度不大，本题注意利用离子方程式计算，并判断反应的物质的量的关系22将15.6g na2o2和5.4g al同时放入一定量的水中充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入hcl气体6.72l（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）a最终得到7.8g的沉淀b反应过程中得到6.72l（标准状况）的气体c最终得到的溶液中c（nacl）=2.0mo/ld最终得到的溶液中al元素都以al（oh）3形式存在【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】15.6gna2o2的物质的量为=0.2mol，5.4gal的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2na2o2+2h2o4naoh+o2，生成naoh为0.4mol，再发生2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，由方程式可知al完全反应，剩余naoh为0.4mol0.2mol=0.2mol，生成naalo2为0.2mol，通入标准状况下的hcl气体6.72l，物质的量为=0.3mol，首先发生反应naoh+hclnacl+h2o，剩余hcl为0.3mol0.2mol=0.1mol，再发生反应naalo2+hcl+h2oal（oh）3+nacl，由方程式可知，naalo2有剩余，hcl完全反应，生成al（oh）3为0.1mol，最终溶液中溶质为naalo2、nacla根据m=nm计算生成的氢氧化铝的质量；b根据过氧化钠与水反应及铝与氢氧化钠反应计算生成氧气、氢气的总体积；c根据na元素守恒可知反应后溶液中n（na+）=2n（na2o2），再根据c=计算；dal元素以al（oh）3、naalo2形式存在【解答】解：15.6gna2o2的物质的量为=0.2mol，5.4gal的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2na2o2+2h2o4naoh+o2，生成naoh为0.4mol，再发生2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，由方程式可知al完全反应，剩余naoh为0.4mol0.2mol=0.2mol，生成naalo2为0.2mol，通入标准状况下的hcl气体6.72l，物质的量为=0.3mol，首先发生反应naoh+hclnacl+h2o，剩余hcl为0.3mol0.2mol=0.1mol，再发生反应naalo2+hcl+h2oal（oh）3+nacl，由方程式可知，naalo2有剩余，hcl完全反应，生成al（oh）3为0.1mol，最终溶液中溶质为naalo2、nacla最终生成al（oh）3为0.1mol，质量为0.1mol78g/mol=7.8g，故a正确；b过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol=0.3mol，故生成氢气的体积为（0.1mol+0.3mol）22.4l/mol=8.96l，故b错误；c根据na元素守恒可知，反应后溶液中n（na+）=2n（na2o2）=20.2mol=0.4mol，故溶液中c（na+）=2mol/l，故c错误；d由上述分析可知，al元素以al（oh）3、naalo2形式存在，故d错误，故选a【点评】本题考查混合物的计算、钠的化合物与铝单质及化合物的性质等，难度中等，根据过量计算判断发生的反应是解题的关键23把一块镁铝合金投入到1moll1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1moll1 naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是（）a盐酸的体积为80mlba的取值范围为0a50cn（mg2+）0.025mold当a值为30时，b值为0.01【考点】镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算【专题】图像图表题【分析】a、根据图中氢氧化钠的体积是80ml时溶液中溶质的成分来确定盐酸的体积；b、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，假设只有铝离子时，根据消耗的氢氧化钠来确定a的取值范围；c、根据图示知第四阶段无反应，沉淀全为mg（oh）2，若a=0，n（mg2+）取得最大值，据此来计算镁离子物质的量的范围；d、根据a=30时，先确定镁离子消耗的氢氧化钠的量，再根据b点的含义来计算回答【解答】解：a、第一阶段，盐酸和氢氧化钠反应：h+oh=h2o；第二阶段，氯化镁和氯化铝和氢氧化钠反应mg2+2oh=mg（oh）2，al3+3oh=al（oh）3，在v（naoh）=80ml时，溶液中溶质全为nacl，所以盐酸的体积为80ml，故a正确；b、第三阶段，氢氧化铝溶解al（oh）3 +naoh=naalo2+2h2o，因为此时消耗naoh10ml，所以n（al3+）=0.01mol，和al3+反应的naoh