广东地区高中化学氧化还原反应课件资料人教版必修1.ppt

第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应 氧化还原反应是一类重要的化学反应 森林大火 氧化还原反应是一类重要的化学反应 炼钢 氧化还原反应是一类重要的化学反应 火箭发射 本田新型燃料电池 氧化还原反应是一类重要的化学反应 幽深的水域隐藏着许多危险的动物 其中最危险的当属放电鱼 这种身长4米的潜伏杀手 狡诈而诡异 它能放出一千多伏的电压 即便是最庞大的猎物也不堪一击 生物体的氧化还原反应 氧化还原反应 第一课时 根据初中学过的知识 请列举几个氧化反应和还原反应 讨论并交流这类化学反应的分类标准 思考与交流 1 从得失氧的角度分析氧化反应和还原反应 氧化反应 还原反应 得到氧的反应 失去氧的反应 点燃 s o2 so2 2cuo c 2cu co2 一 认识氧化还原反应 讨论 用物质是否得氧或失氧的分类方法分析2cuo c 2cu co2 是否仅仅属于还原反应 高温 一 认识氧化还原反应 结论 氧化反应和还原反应同时存在 同时发生 既对立又统一 不能分开 一种物质被氧化 同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应 一 认识氧化还原反应 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 一 认识氧化还原反应 以是否得失氧对化学反应进行分类 是否得失氧 有氧得失 无氧得失 在氧化还原反应中元素的化合价是否发生变化呢 如何变化呢 请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化 如何变化 fe2o3 3co 2fe 3co2 c h2o co h2 s o2so2 cuo h2cu h2o 3 20 4 0 1 20 00 4 2 200 1 高温 2 从化合价升降的角度分别分析氧化反应 还原反应和氧化还原反应 氧化反应 还原反应 所含元素化合价升高的反应 一 认识氧化还原反应 所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应 有元素化合价升降的反应 fe cuso4 feso4 cu mg 2hcl mgcl2 h2 牛刀小试 氧化还原反应的判据 有元素的化合价发生升降 2 从化合价升降的角度分析氧化还原反应 一 认识氧化还原反应 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 以元素化合价是否变化对化学反应进行分类 元素化合价是否变化 元素化合价变化 元素化合价无变化 练习 下列反应属于氧化还原反应的有 2na cl22nacl caco3cao co2 ch4 2o2co2 2h2o cu oh 2 h2so4 cuso4 2h2o 2kmno4k2mno4 mno2 o2 在氧化还原反应中为什么元素的化合价会发生变化 2 从得失电子的角度分析氧化还原反应 一 认识氧化还原反应 分析nacl的形成过程 2 从得失电子的角度分别分析氧化反应 还原反应和氧化还原反应 氧化反应 还原反应 失去电子的反应 一 认识氧化还原反应 得到电子的反应 氧化还原反应 有电子得失的反应 2 从得失电子的角度分析氧化还原反应 一 认识氧化还原反应 有些反应并没有电子的完全得失 如 请分析hcl的形成过程 综合上述两种情况 氧化还原反应的实质是什么 2 从得失电子的角度分析氧化还原反应 一 认识氧化还原反应 氧化还原反应的实质 电子的转移 得失或偏移 氧化还原反应的特征 化合价的升降 2 从得失电子的角度分析氧化还原反应 一 认识氧化还原反应 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 以是否有电子转移对化学反应进行分类 是否有电子转移 有电子转移 无电子转移 在氧化还原反应中 如何表示电子的转移情况呢 核心 抓住元素化合价的升降 一 认识氧化还原反应 练习用双线桥法分析氧化还原反应 1 zn h2so4 znso4 h2 2 c 2cuo2cu co2 规律 1 电子得失的总数相等2 高 失 氧 低 得 还 1 氧化还原反应的实质是a 发生了得氧 失氧的变化b 元素化合价发生了改变c 有无新物质的生成d 发生了电子的转移 2 下列变化属于氧化反应的是 a h h2ob so3h2so4c fe3 fe2 d cl cl2 3 下列反应中 氯元素被氧化的是 a 2kclo32kcl 3o2 b2p 5cl22pcl5cmno2 4hcl 浓 mncl2 2h2o cl2 dh2 cl22hcl c 总结 失电子 或电子对偏离 化合价升高 氧化反应 得电子 或电子对偏向 化合价降低 还原反应 本质 特征 练习 1 下列反应是否为氧化还原反应 a caco3 cao co22kclo3 2kcl 3o2b caco3 h2o co2 ca hco3 2c o2 co2c zn h2so4 znso4 h2d naoh hno3 nano3 h2o 讨论 四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系 下例说法是否正确 1 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 2 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 3 化合反应都是氧化还原反应 4 置换反应不一定都是氧化还原反应 分解反应不一定都是氧化还原反应 物质得到氧的反应 物质所含元素化合价升高的反应 失电子 或电子对偏离的反应 物质失去氧的反应 物质所含元素化合价降低的反应 得电子 或电子对偏向的反应 得失氧的反应 有元素化合价升降的反应 有电子转移的化学反应 作业 第一课时练习 谢谢大家 再见 第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应 失电子 或电子对偏离 化合价升高 氧化反应 得电子 或电子对偏向 化合价降低 还原反应 本质 特征 规律 高 失 氧 降 得 还 小结 2 从得失电子的角度分析氧化还原反应 一 认识氧化还原反应 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 以是否有电子转移对化学反应进行分类 是否有电子转移 有电子转移 无电子转移 在氧化还原反应中 如何表示电子的转移情况呢 2na cl2 2nacl 1 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 被还原 发生还原反应 化合价升降的原因 电子的得失 根据nacl的形成过程分析 失2e 得2e h2 cl2 2hcl 1 化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原 化合价升降的原因 电子的偏移 根据hcl的形成过程分析 失2e 得2e 核心 抓住元素化合价的升降 一 认识氧化还原反应 步骤 1 先标化合价 双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素2 线上标明电子得失数 双线桥法 练习用双线桥法分析氧化还原反应 1 zn h2so4 znso4 h2 2 c 2cuo2cu co2 规律 1 电子得失的总数相等2 电子得失总数与化合价升降总数相等 牛刀小试 2kclo32kcl 3o2 cl2 2naoh nacl naclo h2o 单线桥法 步骤 1 单箭号2 箭号起点为被氧化元素 失电子 元素 终点为被还原 得电子 元素3 只标转移电子总数 不标得与失 mno2 4hclmncl2 cl2 2h2o 4 1 20 2e 二氧化剂和还原剂 阅读课本p37页 思考1 从电子转移的角度分析什么是氧化剂 什么是还原剂 2 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质 起什么作用 3 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么 所含元素的化合价的情况如何 氧化剂 得到电子 或电子对偏向 的物质还原剂 失去电子 或电子对偏离 的物质 氧化产物 被氧化后的产物还原产物 被还原后的产物 牛刀小试 找出下列氧化还原反应的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 哪个物质发生氧化反应 哪个物质发生还原反应 c 2cuo2cu co2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 2fe 3cl22fecl32kclo32kcl 3o2 常见的氧化剂和还原剂有哪些 常见氧化剂 o2 cl2 浓硫酸 hno3 kmno4 fecl3常见还原剂 na mg al zn fe h2 c co等 氧化还原反应基本概念之间的关系 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 氧化剂 氧化性 还原反应 还原产物 同时存在 得失电子相等 被氧化 被还原 突破口 巩固练习 2 下列反应中 so2作还原剂的是 a 2h2s so2 3s 2h2ob so2 2mg 2mgo sc cl2 so2 2h2o h2so4 2hcld so2 2naoh na2so3 h2o c 1 实现下列变化 一定要加入其它物质作氧化剂的是 a caco3 co2b nacl nano3c zn zncl2d cuo cuso4 c 3 在k2cr2o7 14hcl 2kcl 2crcl3 3cl2 7h2o反应中 元素得电子 化合价 是氧化剂 元素失电子 化合价 是还原剂 被氧化 是氧化产物 被还原 是还原产物 cr 降低 k2cr2o7 cl 升高 hcl cl2 hcl k2cr2o7 crcl3 9 clo2是一种消毒杀菌效率高 二次污染小的水处理剂 实验室可通过以下反应制得 2kclo3 h2c2o4 h2so4 2clo2 k2so4 2co2 2h2o 下列说法正确的是 a kclo3在反应中得到电子b clo2是氧化产物c h2c2o4在反应中被氧化d 1molkclo3参加反应有2mol电子转移 ac 氧化剂具有氧化性 氧化性的强弱如何判断呢 1 根据化学反应方程式 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 2 根据金属活动性顺序 从左到右 金属性逐渐减弱 失电子能力逐渐减弱 还原性逐渐减弱 对应阳离子的氧化性逐渐增强 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 5 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 h2so3 i2 h2o 2hi h2so42fecl3 2hi 2fecl2 2hcl i23fecl2 4hno3 2fecl3 no 2h2o fe no3 3 h2so3 i fe2 noi fe2 h2so3 nofe2 i h2so3 nono fe2 h2so3 i a 思考与练习 氧化还原反应的几个重要的规律 试判断下列元素所处价态的氧化性 还原性 ccfefessshclcln 思考与探究 1 价态律 元素处于最低价 只有还原性 无氧化性 元素处于最高价 只有氧化性 无还原性 元素处于中间价态 既有氧化性 又有还原性 思考与练习 1 c co22 fe fecl33 so2 h2so4 浓 4 h2s h2so4 浓 想一想 下列反应能否发生 能发生的 请预测有关产物 2 转化律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时 价态的变化 只靠拢 不交叉 6 单质x2和y2起反应生成化合物的分子式是xy 已知x是正价 下列叙述正确的是 a x2被还原 x2是还原剂b y2被氧化 y2是氧化剂c x2被氧化 x2是还原剂d y2被氧化 y2是还