广东省高三化学第一轮复习非金属全套复习课件人教版’非金属氢化物.ppt

非金属的氢化物 一 氯化氢 1 氯化氢的物理性质无色有刺激性气体 极易溶于水 密度比空气大2 化学性质与碱反应与盐反应与金属单质反应与碱性氧化物反应与不饱和烃反应 hcl遇到强氧化剂可以被氧化 表现弱还原性mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o3 检验 hcl agno3 agcl hno34 工业制法 h2 cl2 2hcl5 hf 弱酸 4hf sio2 2h2o sif4 用途 腐蚀 雕刻玻璃保存 氢氟酸保存在塑料试剂瓶中 色 有 气味的气体 密度比空气 溶于水 常温常压下1体积水能溶解700体积氨气 氨水的浓度越大 密度 易 液氨汽化时吸收大量的热 因此液氨可作 无 刺激性 极易 液化 越小 二 氨气 1 物理性质 致冷剂 小 电子式 结构式 呈型 hnhh hnhh 三角锥 思考 氨气极易溶于水的原因 2 结构 和水分子能形成氢键 喷泉是一种常见的自然现象 其产生原因是存在压强差 1 如图为喷泉实验装置 在烧瓶中充满干燥气体 胶头滴管及烧杯中分别盛有液体 下列组合中不可能形成喷泉的是a hcl和h2ob o2和h2oc nh3和h2od co2和naoh 产生喷泉的原因 烧瓶内压强减小 在氨水中 存在的分子有 h2o nh3 nh3 h2o 存在的离子有 nh4 oh h 氨水是混合物能导电 液氨是纯净物不导电 3 化学性质 1 氨与水的反应 氨水显弱碱性 氨水 加入到 fecl2溶液mgcl2溶液alcl3溶液agno3溶液 现象 氨水中主要成分是 但溶质是 因此表示浓度均以 表示 nh3 h2o nh3 nh3 问题 为什么浓氨水加到生石灰中可制得氨气 下列关于氨水的说法中 不正确的是a 氨水和液氨不同 氨水是混合物 液氨是纯净物 b 氨水中物质的量浓度最大的粒子是nh3 h2o 除水 c 氨水显弱碱性 故通常保存在金属容器中d 在1mol l氨水中 nh3 h2o nh4 nh3的物质的量浓度之和为1mol l c 2 氨与酸的反应 酸溶液均能吸收nh3而生成铵盐 2nh3 h2so4 nh4 2so4 nh3 hno3 nh4no3 nh3 hcl nh4cl 思考 浓氨水与什么类型的酸靠近就会有大量的白烟产生 在盐酸中通nh3 离子方程式为 在氨水中滴加盐酸 则离子方程式为 nh3 h nh 4 h nh3 h2o nh 4 h2o 氨跟氧气反应 3 氨气的还原性 例 如右图所示把一根红热的铂金丝伸进盛有浓氨水的试剂瓶中看到现象是 原因是 铂丝持续红热 有红棕色气体产生 并有少量白烟生成 正反应是放热反应 有no生成 继而转变为no2 no2溶于水生成hno3 hno3与挥发的nh3生成nh4no3 工业上制硝酸的基础 4 氨气的制法 工业制法 n2 3h22nh3 人工固氮 高温高压 催化剂 实验室制法 1 药品 2 原理 3 装置 铵盐 氯化铵 与消石灰固体混合加热 固体加热气体 思考 该发生装置还可以制取哪些气体 5 收集 只能用向下排空气法 6 验满 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 也可用玻璃棒蘸有浓盐酸 靠近试管口 7 注意 a 棉花的作用 4 干燥 常用碱石灰作干燥剂 不能用酸性干燥剂如浓h2so4 p2o5等 为防止气体对流 提高收集氨气的速率和纯度 也可用来吸收尾气 b 不使用naoh的原因 加热时naoh碱性强 容易腐蚀试管 消石灰碱性相对弱 且比较疏松 氨气容易逸出 c 制取干燥氨气也不能用cacl2作干剂