【学海导航】安徽省高中化学（第1轮）总复习 第3章第9课时 金属的化学性质课件 人教版.ppt

1 第三章金属及其化合物 第课时 9 金属的化学性质 2 金属的性质 1 金属活动顺序表的应用 3 续表 4 续表 5 2 判断金属活动性的常见方法 1 金属与水或酸的反应越剧烈 该金属越活泼 2 金属对应的氢氧化物的碱性越强 该金属越活泼 3 一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来 则该金属活泼性比另一金属强 6 4 两金属能构成原电池时 一般做负极的金属比做正极的金属活泼 5 在电解的过程中 一般先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差 7 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 a 铝在常温下不能与氧气反应b 铝不能与氯气反应c 铝既能溶于酸 又能溶于碱d 氧化铝只能与酸反应 不能与碱反应 8 铝是一种较活泼的金属单质 在常温下可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜附着在金属表面 起保护作用 在一定条件下也可以与其他的非金属反应 铝既能溶于酸 又能溶于碱 且均反应放出氢气 氧化铝和氢氧化铝均是两性化合物 c 9 下列关于钠的叙述正确的是 a 将4 6g金属钠放入95 4g蒸馏水中 可得到溶质质量分数为8 的溶液b 用钠与空气反应制纯净的na2o2 空气必须经碱石灰处理后 才能与钠反应c 钠与钠离子都具有强的还原性d 钠跟酒精反应比水缓慢 所以销毁残余的钠可用酒精处理 bd 10 铝与镁 铁及其化合物的有关计算 如图象 函数关系等 为过去高考的较难题 要根据它们的性质写出有关的化学方程式 通过图象或函数找出解题的突破口 如图象中的最大值 最高点 最低点 转折点和水平线等对正确解题往往有重要意义 同样函数的边界条件及定义域对解题也非常重要 有关金属的计算 11 20g由两种金属粉末组成的混合物 与足量的盐酸充分反应后得到11 2l氢气 标准状况 这种金属混合物的组成可能是 a mg和alb al和fec fe和znd zn和cu 12 根据生成的h2可知反应中转移的电子的物质的量为1mol 即金属混合物共失去1mol电子 金属混合物的摩尔电子质量为20g mol e 各金属的摩尔电子质量 13 根据平均值只有b选项符合题意 b 14 由zn fe al mg四种金属中的两种组成的混合物10g 与足量的盐酸反应产生的h2在标准状况下为11 2l 则混合物中一定含有的金属是 al 15 1 2009 上海 9 2g金属钠投入到足量的重水中 则产生的气体中含有 a 0 2mol中子b 0 4mol电子c 0 2mol质子d 0 4mol分子本题考查了单质钠与重水反应的相关计算 9 2g钠物质的量为0 4mol 生成氢气0 2mol 0 2mol氢气分子中含有0 4mol电子 0 4mol质子 0 4mol中子 故只有b正确 b 16 2 2009 上海 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂 发生铝热反应之后 所得固体中含金属单质为18g 则该氧化物粉末可能是 a fe2o3和mno2b mno2和v2o5c cr2o3和v2o5d fe3o4和feo ad 17 3 2009 天津 下表为元素周期表的一部分 请参照元素 在表中的位置 用化学用语回答下列问题 18 1 的原子半径由大到小的顺序是 2 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 3 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物 写出其中一种化合物的电子式 na al o hno3 h2co3 h2sio3 19 4 由表中两种元素的原子按1 1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解 可使用的催化剂为 填序号 a mno2b fecl3c na2so3d kmno4 ab 20 5 由表中元素形成的常见物质x y z m n可发生以下反应 21 x溶液与y溶液反应的离子方程式为 n 的单质的化学方程式为 常温下 为使0 1mol lm溶液中由m电离的阴 阳离子浓度相等 应向溶液中加入一定量的y溶液至 2al2o3 熔融 4al 3o2 溶液的ph等于7 22 1 在元素周期表中 同一周期 原子半径 从左到右依次减小 同一主族 从上到下 依次增大 2 元素的非金属性越强 对应的最高价含氧酸酸性越强 3 略 4 组成的该化合物为h2o2 mno2和fe3 均可作为其分解的催化剂 23 5 的单质为al 则n为al2o3 z为al oh 3 m为仅含有非金属元素的盐 则m为铵盐 所以 x y溶液的反应为al3 和nh3 h2o的反应 据电荷守恒 为使m电离的阴阳离子浓度相等 则应使溶液中h 和oh 浓度相等 即调节ph 7 24 一 选择题 每题7分 共49分 1 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 低熔点 水溶液不能导电 熔融状态能导电 晶体能导电 能溶于水 易溶于苯a b c d a 25 2 na2o na2o2的混合物共0 1mol溶于水后 刚好被100g7 3 的盐酸中和 则混合物中na2o2 na2o的物质的量之比为 a 1 1b 2 1c 3 4d 任意比 d 26 3 用一定量的铁与足量的cuo制单质铜 有人设计了以下两种方案 feh2cu cuocuso4cu若按实验原则进行操作 则两者制得单质铜的量为 a 一样多b 多c 多d 无法判断 c 27 4 在烧杯中加入水和苯 密度 0 88g cm3 各50ml 将一小粒金属钠 密度 0 97g cm3 投入水中 观察到的现象可能是 a 钠在水层中反应并四处游动b 钠停留在苯层中不发生反应c 钠在苯的液面上反应并四处游动d 钠在苯与水的界面处反应并可能做上 下跳动 d 28 5 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁 如右图 将试管浸入硝酸汞溶液中 片刻取出 然后置于空气中 不久铝箔表面生出 白毛 红墨水柱右端上升 根据实验现象判断下列说法错误的是 29 a 铝与硝酸汞反应属放热反应b 铝是一种较活泼的金属c 铝与氧气反应放出大量的热量d 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 d 30 6 下列关于铁的叙述正确的是 铁能被磁体吸收 但纯铁易生锈 在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第四周期第 b族 铁能在氧气中剧烈燃烧 但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物一定是fe no3 3 不能通过化合反应制得fecl2和fe oh 3a b c d b 31 7 将11 9gmg al fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中 合金质量减少了2 7g 另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中 生成了6 72l 标准状况下 no 向反应后的溶液中加入适量naoh溶液恰好使mg2 al3 fe3 完全转化为沉淀 则沉淀质量为 a 22 1gb 27 2gc 30gd 无法确定 b 32 二 非选择题 有4小题 共51分 8 12分 a b c x均为中学常见的纯净物 它们之间有如下转化关系 副产物已略去 试回答 1 若x是强氧化性单质 则a不可能是 a sb n2c nad mge al de 33 2 若x是金属单质 c溶液在贮存时应加入少量x 理由是 用必要的文字和离子方程式表示 3 若a b c为含有金属元素的无机化合物 x为强电解质 a溶液与c溶液反应生成b 则x的化学式可能为 写出不同类物质 或 naoh 或koh hcl 或其他强酸 防止fe2 被氧化 34 9 12分 已知x y z m均为短周期元素 且x y z位于同主族 y m同周期 原子半径 y x z 化合物xmz4既是一种重要的还原剂又是一种高能燃料 其合成途径如下 部分产物未列出 答题时 x y z m用所对应的元素符号表示 35 1 实验室鉴别xcl与ycl的常用方法是 2 反应 的化学方程式为 3 上述反应应用于工业生产时 可以直接循环使用的物质是 4 x2c2与水反应可生成一种有机小分子 该有机小分子的结构式为 焰色反应 licl h2 h c c h 36 10 12分 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂 某钙线的主要成分为金属m和ca 并含有3 5 cao 质量分数 1 ca元素在周期表中的位置是 其原子结构示意图为 2 ca与最活泼的非金属元素a形成化合物d d的电子式为 d的沸点比a与si形成的化合物e的沸点 第四周期第 a族 高 37 3 配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式 p feo cao ca3 po4 2 fe 4 将钙线试样溶于稀盐酸后 加入过量naoh溶液 生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色 最后变成红褐色m oh n 则金属m为 检验mn 的方法是 用离子方程式表达 2 5 3 1 5 fe 38 5 取1 6g钙线试样 与水充分反应 生成224mlh2 标准状况 再向溶液中通入适量的co2 最多能得到caco3 g 1 1 39 本题考查原子结构 元素周期表 律 化学方程式的配平 元素化合物知识及化学计算等 1 ca为20号元素 位于周期表的第四周期第 a族 原子核外的20个电子分布在4个电子层上 每个电子层上的电子数分别为2 8 8 2 2 最活泼的非金属是f caf2为离子化合物 离子晶体 故其电子式为 因为sif4为分子晶体 故caf2的沸点高于sif4的沸点 40 3 钙线脱氧脱磷的化学反应为氧化还原反应 反应中p化合价升5 fe化合价降2 先配平升降化合价的元素 然后再配平其他即可 4 从沉淀颜色变化 白色 灰绿色 红褐色 的特殊现象可知金属m为fe m oh n为fe oh 3 检验fe3 的方法是用kscn溶液 41 5 钙线溶解于水发生两个反应 ca 2h2oca oh 2 h2 cao h2o ca oh 2 由第一个化学方程式可知n1 ca oh 2 n h2 0 01mol 由第二个化学方程式可知n2 ca oh 2 n cao 1 6g 3 5 56g mol 0 001mol 故反应后溶液中n ca oh 2 n1 ca oh 2 n2 ca oh 2 0 011mol 所以最多生成的caco3质量为100g mol 0 011mol 1 1g 42 11 15分 某化学兴趣小组用含铝 铁 铜的合金制取纯净的氯化铝溶液 绿矾晶体和胆矾晶体 以探索工业废料的再利用 其实验方案如下 43 1 用的器材已有 滤纸 铁架台 铁圈和烧杯 还要补充的玻璃仪器是 2 由滤液a制alcl3溶液有途径 和 两条 你认为合理的是 理由是 漏斗 玻璃棒 途径 因为滤液a是naalo2溶液 按途径 直接向a加入盐酸得到alcl3中含有大量的nacl