【学海导航】安徽省高中化学（第1轮）总复习 第5章第19课时 原子结构与元素的性质（2）课件 新人教版.ppt

1 第五章物质结构元素周期律 第课时 19 原子结构与元素的性质 2 2 一 选择题 每小题7分 共49分 1 下列电子排布图中 能正确表示该元素原子的最低能量状态的是 d 3 2 下列是某些原子的电子排布式 其中处于基态的是 a 1s22s22p3b 1s22s22p63s23p63d2c 1s22s22p63s23p64s2d 1s22s22p33s1 ac 4 3 下列表示式错误的是 a na 的轨道表示式 b na 的结构示意图 c na的电子排布式 1s22s22p63s1d na的简化电子排布式 ne 3s1 a 5 4 下列各组原子中 彼此化学性质一定相似的是 a 原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b 原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c 2p轨道上只有一个电子的x原子与3p轨道上只有一个电子的y原子d 最外层都只有一个电子的x y原子 c 6 5 关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是 a 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置 不可能再有新的元素被发现b 按原子的电子构型 可将周期表分为5个区c 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献d 同一主族的元素从上到下 金属性呈周期性变化 b 7 6 已知x y元素同周期 且电负性x y 下列说法错误的是 a x与y形成化合物 x可以显负价 y显正价b 第一电离能可能y小于xc 最高价含氧酸的酸性 x对应的酸性弱于y对应的d 气态氢化物的稳定性 hmy小于hnx c 8 7 已知某元素 3价离子的电子排布为1s22s22p63s23p63d5 该元素在元素周期表中的位置以及它所在的分区是 a 第三周期 族 p区b 第三周期 b族 ds区c 第四周期 族 d区d 第四周期 b族 f区 c 9 二 非选择题 有4小题 共51分 8 10分 下表列出了核电荷数为21 25的元素的最高正化合价 回答下列问题 10 1 写出下列元素基态原子的核外电子排布式 sc ti v mn 1s22s22p63s33p63d14s2或 ar 3d14s2 1s22s22p63s23p63d24s2或 ar 3d24s2 1s22s22p63s23p63d34s2或 ar 3d34s2 1s22s22p63s23p63d54s2或 ar 3d54s2 11 2 已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1 并不符合构造原理 为什么核外电子这样排布呢 等价轨道半充满状态一般比较稳定 12 3 对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价 你发现的规律是 出现这一现象的原因是 能量交错使得d电子也参与了化学反应 五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高电子层s电子和次外电子层d电子数目之和 13 9 14分 下表是一些短周期气态原子失去核外不同电子所对应的电离能 kj mol 1 14 1 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 2 表中x为短周期元素中的 填写元素符号 用元素符号表示x与地壳中含量最高的元素所形成的化合物的化学式 li原子失去第一个电子后 li 已形成稳定结构 此时再失去一个电子很困难 na na2o和na2o2 15 3 y是元素周期表中 族元素 其原子核外电子的轨道表示式为 4 在短周期元素中 填写元素符号 元素原子的第一电离能最大 填写元素名称 元素的电负性最大 a he 氟 16 本题以电离能为命题出发点 综合了电负性 元素性质和在元素周期表中位置的关系 电子排布的轨道表示式等知识点 考查学生分析数据的能力以及从定量的角度描述原子获得或失去电子能力的思维方法 锂原子核外有三个电子 位于l层上的一个电子离核最远 受核引力最小 失去该电子所需的电离能最小 一旦失去这个电子 li 就达到了稳定结构 若使li 再失去一个电子 所需的电离能将大幅度增加 呈现 跨越式 的变化特点 519 7296 由此可见 当x原子在失去一个电子之后再失去第二个电子时也呈现出了这样的特点 因此x原子的价电子是1个 应该位于 a族 由于它能连续失去4个电子 所以x只能是na 而y原子在失去第四个电子时才呈现出突变的特点 因此其价电子为3个 该元素位于 a族 17 10 13分 元素a d是元素周期表中短周期的四种元素 请根据表中的信息回答下列问题 18 1 上表中与a属于同一周期的元素是 写出d离子的电子排布式 2 d和c形成的化合物属于 晶体 写出c单质与水反应的化学方程式 mg 1s22s22p6 离子 2f2 2h2o4hf o2 19 3 对元素b的单质或化合物描述正确的是 a b元素的最高正价为 6b 常温 常压下单质难溶于水c 单质分子中含有18个电子d 在一定条件下镁条能与单质b反应 bd 20 4 a和d两元素金属性较强的是 写元素符号 写出能证明该结论的一个实验事实 na 钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 21 单质的高压灯发黄光是钠的物理性质 a是钠 工业上通过分离液态空气获得其单质 有氮气 氧气 稀有气体 原子的最外层未达到稳定结构 不能是稀有气体 b可能是氧气或氮气 但是它们有其共性 常温 常压下单质难溶于水 在一定条件下镁条能与单质氧气或氮气反应 无正价的非金属元素 确认c是氟 2价阳离子的核外电子排布与氖 电子数为10 原子相同 d是镁 22 11 14分 x y z w是元素周期表前四周期中的四种常见元素 其相关信息如下表 23 1 y位于元素周期表第 周期第 a族 y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 写化学式 2 xy2是一种常用的溶剂 xy2的分子中存在 个 键 在h y h z两种共价键中 键的极性较强的是 键长较长的是 三 hclo4 2 h cl h s 24 3 w的基态原子核外电子排布式是 w2y在空气中煅烧生成w2o的化学方程式是 1s22s22p63