广东省高三化学第一轮复习非金属全套复习课件人教版’含氧酸.ppt

非金属的含氧酸 硫酸是具有 的二元强酸 纯净的硫酸为色 状液体 密度比水大 可以任意比例溶于水 溶解过程中伴随有现象 因此 浓硫酸稀释时 只能 并不断 一 硫酸的性质 不挥发性 高沸点 无 油 放热 将浓h2so4沿玻璃棒注入水中 搅拌散热 1 物理性质 思考 浓硫酸具有 a 强酸性b 强氧化性c 高沸点 难挥发性d 脱水性e 吸水性等性质 以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质 请将答案的字母分别填入括号中 1 用nacl固体和浓h2so4在加热条件下制氯化氢气体 2 用磷矿粉 主要成分ca3 po4 2 和硫酸反应制磷酸 3 热的浓硫酸分别与铜片 铁片等反应 4 蔗糖遇浓硫酸变黑 变疏松 5 常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸 6 胆矾遇浓硫酸变成白色粉末 7 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 c a ab bd b e ad 2 浓硫酸的特性 nacl h2so4nahso4 hcl 高沸点 用于制挥发性酸 吸水性 做干燥剂 强酸性 用于强酸制弱酸 干燥 o2 h2 co2 cl2 hcl so2 co ch4 c2h4 c2h2等中性或酸性气体 脱水性 c12h22o1112c 11h2o c2h5ohc2h4 h2o c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 强氧化性 冷的浓h2so4 如遇铁 铝等金属产生钝化作用 纯硝酸是色 有气味 易液体能跟水以互溶 二 硝酸的性质 1 物理性质 无 刺激性 挥发 任意比例 下列事实体现了硝酸的什么性质 a 强氧化性b 酸性c 不稳定性d 挥发性 1 硝酸存放在棕色瓶中密封保存 2 浓硝酸可以和铜反应 3 木炭和浓硝酸反应 4 锌和硝酸不产生h2 5 氧化铜溶于硝酸 6 不能用硝酸与na2so3制so2气体 7 用铁槽存放浓硝酸 8 检验so42 时不能先用硝酸酸化 cd ab a a b a a a 2 化学性质 与指示剂作用 与活泼金属反应不产生h2 与碱和碱性氧化物反应 比较与cuo feo的反应 与盐反应 比较与na2co3 na2so3的反应 稀硝酸与石蕊试液变红 加热不褪色 浓硝酸与石蕊试液变红 加热褪色 1 酸的通性 4hno34no2 o2 2h2o 2 不稳定性 见光 受热易分解 浓硝酸因为溶解了的缘故显 no2 黄色 盛放在试剂瓶里 保存 盛放浓硝酸的试剂瓶不可以使用塞 棕色 避光阴暗处 橡胶 硝酸贮存 下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是 a 浓硝酸b 工业盐酸c 氯化亚铁d 浓溴水e ki溶液f 石炭酸g na2o2固体h 氢硫酸i 水玻璃 ce 3 强氧化性 a 与金属反应 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银 冷浓hno3可使al fe等金属表面生成一层致密的氧化膜而发生钝化 3ag 4hno3 稀 3agno3 no 2h2o 利用此反应实验室可以制备no2 no气体 b 与非金属反应 硝化反应 如与苯反应 颜色反应 如与蛋白质反应 5 用途 制硝酸盐 氮肥 炸药等 4 与有机物反应 1 下列反应中hno既表现氧化性又表现酸性的是 a c 浓hno3 b feo hno3 c fe2o3 hno3 d cu 浓hno3 bd 2 利用下反应制相同质量的硝酸铜时 从理论上看 消耗硝酸质量最多的是 a cu 浓hno3 b cu 稀hno3 c cuo hno3 d cu oh 2 hno3 a 练习 3 38 4mg铜跟适量的浓硝酸反应 全部溶解后 共收集到气体22 4ml 标准状况 反应消耗的硝酸的物质的量可能是 a 1 0 10 3molb 1 6 10 3molc 2 2 10 3mold 2 4 10 3mol c 三 次氯酸 1 如何证明次氯酸酸性比碳酸还弱 ca clo 2 h2o co2 caco3 2hclo 2 如何证明次氯酸的不稳定性 3 在某溶液里加入几滴酚酞试液 溶液显红色 向其中逐滴加入新制的饱和氯水 当滴到最后一滴时 红色突然褪去 回答下列问题 产生该现象的原因可能有 简述怎样用实验证明