福建省市高三化学学科会交流材料：溶液中的离子反应(qzqz5)课件.ppt

1 溶液中的离子反应 专题复习 2 1 了解电解质和非电解质 强电解质和弱电解质的概念 2 理解离子反应的概念 3 理解电解质的电离平衡概念 4 了解水的电离 溶液ph等概念 5 了解强酸强碱中和滴定的原理 6 理解盐类水解的原理 了解盐溶液的酸碱性 7 理解原电池原理 初步了解化学电源 了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法 8 理解电解原理 了解铜的电解精炼 镀铜 氯碱工业反应原理 2009年福建省 溶液中的离子反应 考纲 3 4 新课程试题 1山东 2广东 3海南 4宁夏 5江苏 6浙江 7安徽 8辽宁 9福建 10天津 5 第一单元弱电解质的电离平衡 某温度下 相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示 据图判断正确的是a ll为盐酸稀释时的ph值变化曲线b b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c a点kw的数值比c点kw的数值大d b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 b 2009山东卷t15 6 2009宁夏卷t11 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中 下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势 其中错误的是 d 7 第一单元弱电解质的电离平衡 试题分析 2007 2009年高考试题中 外界条件对弱电解质电离平衡的影响仍为命题重点 题型基本为选择题 2009年涉及本知识点的两道试题 2009山东卷t15 考查弱电解质的电离 ph变化 溶液导电性 平衡常数 2009宁夏卷t11 考查氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液的过程中 浓度 温度 ph 导电能力的变化情况 并且两道试题均以曲线分析形式进行考查 8 第一单元弱电解质的电离平衡 复习指导 复习弱电解质的电离平衡时 应注重概念的认知 同时培养学生熟练运用平衡的观点去认识弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离 ph变化 溶液导电性 平衡常数是主要考点 平时还应加强考查学生的识图能力及综合分析能力 9 第二单元水的电离和溶液的ph 09广东化学t24 3 在0 1mol l 1nh4al so4 2溶液中 铝各形态的浓度 以al3 计 的对数 lgc 随溶液ph变化的关系见下图 用naoh溶液调节100mlph为2 浓度约为0 1mol 1的nh4al so4 2溶液ph至7 该过程中发生反应的离子方程式有 请在答题卡的框图中 画出0 01mol l 1nh4al so4 2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液ph变化的关系图 并进行必要的标注 10 2007山东卷t14 物质的量浓度相同时 下列既能跟naoh溶液反应 又能跟盐酸反应的溶液中 最大的是 na2co3溶液 nh4hco3溶 nahco3溶液 nahso4溶液 c 11 第二单元水的电离和溶液的ph 试题分析 2007 2009年高考试题中 直接考查ph计算的试题较少 但出现了数字和字母交替的题型 以及在离子共存试题中 成为题设条件等 2009年ph在综合大题频繁出现 2009年涉及本知识点的试题 09广东化学t24 考查ph lgc h 公式的变形试题 ph涉及对数的计算对高中生来说应该是很简单的数学公式 一旦与化学知识相结合 中等程度的学生就很难适应 12 第二单元水的电离和溶液的ph 复习指导 复习水的电离和溶液的ph 应把公式讲透 同时培养学生灵学活用 培养学生的逻辑思维和数学运算能力 同时水的离子积常数是重点 应强调他与其他平衡常数是一样的 温度不变水的离子积常数就不变 并适用于任何酸碱盐水溶液 13 第三单元盐类水解及其应用 2009福建卷t10 在一定条件下 na2co3溶液中存在水解平衡 下列说法正确的是a 稀释溶液 水解平衡常数增大b 通入co2 平衡朝正反应方向移动c 升高温度 c hco3 c co32 减小d 加入naoh固体 溶液ph减小 b 14 2009天津卷t2 25 时 浓度均为0 2mol l的nahco3和na2co3溶液中 下列判断不正确的是a 均存在电离平衡和水解平衡b 存在的粒子种类相同c c oh 前者大于后者d 分别加入naoh固体 恢复到原温度 c co32 均增大 c 15 2009天津卷t4 下列叙述正确的是a 0 1mol lc6h5ona溶液中 c na c c6h5o c h c oh b na2co3溶液加水稀释后 恢复至原温度 ph和kw均减小c ph 5的ch3cooh溶液和ph 5的nh4cl溶液中 c h 不相等d 在na2s溶液中加入agcl固体 溶液中c s2 下降 d 16 2009广东卷t9 下列浓度关系正确的是a 氯水中 c cl2 2 c clo c cl c hclo b 氯水中 c cl c h c oh c clo c 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合 c na c ch3coo d na2co3溶液中 c na c co32 c oh c hco3 c h d 17 2009江苏卷t13 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a 室温下 向0 01mol l 1nh4hso4溶液中滴加溶液naoh至中性 b 0 1mol l 1nahco3溶液 c na2co3溶液 d 25 时 ph 4 75 浓度均为0 1mol l 1的ch3cooh ch3coona混合溶液 a 18 2009安徽卷t13 向体积为va的0 05mol l 1ch3cooh溶液中加入体积为v 的0 05mol l 1koh溶液 下列关系错误的是a va vb时 c ch3cooh c ch3coo c k b va vb时 c ch3cooh c h c oh c va vb时 c ch3coo c k c oh c h d va与vb任意比时 c k c h c oh c ch3coo c 19 09全国 t10 用0 1mol l的盐酸滴定0 1mol l的氨水 滴定过程中不可能出现的结果是a c nh4 c ci c oh c h b c nh4 c ci c oh c h c c ci c nh4 c oh c h d c ci c nh4 c h c oh c 20 2009山东卷t28 4 在25 下 将amol l 1的氨水与0 01mol l 1的盐酸等体积混合 反应平衡时溶液中c nh4 c cl 则溶液显性 填 酸 碱 或 中 用含a的代数式表示nh3 h2o的电离常数kb 中 10 9 a 0 01 21 第三单元盐类水解及其应用 试题分析 2007 2009年高考试题中 2009福建卷t10 2009天津卷t2 2009天津卷t4 属于综合题型 主要考查电离平衡 盐类水解的基础知识 同时考查外界条件对电离平衡 盐类水解的影响 考查学生的综合分析能力 2009广东卷t9 2009江苏卷t13 2009安徽卷t13 09全国 t10 主要考查电解质溶液中溶液中 溶质分子和离子的浓度大小关系 考查角度有所不同 形式多样 所有省份均考查了本单元的知识点 2009山东卷t28 不仅考查离子浓度大小比较 还考查电离平衡常数的计算 难度较大 学生必需深刻理解电离平衡常数计算式中各物质所对应的浓度 灵活运用 才能顺利解题 22 第三单元盐类水解及其应用 复习指导 从2007 2009高考试题分布来看 本单元应该是本专题的重中之重 10份新课程高考试题 涉及本单元的试题不仅比重大且难度也大 复习过程中 教师应尽量多安排点课时 课堂上 可以尝试着由学生自己来讲他们的思路 我们通过纠错 让学生把电离平衡 盐类水解的本质吃透 同时重点分析物料守恒 电荷守恒 质子守恒 同时搭配适量的 不同角度 不同形式 相应练习 培养学生的分析 解决问题的能力 本单元试题只有善于应变的学生才能解好题 23 2009江苏卷t15 3 测定某样品中ci 含量的方法是 a 称取0 7500g样品 溶解 在250ml容量瓶中定容 b 量取25 00ml待测溶液于锥形瓶中 c 用0 05000mol lagno3溶液滴定至终点 消耗agno3溶液体积的平均值为20 39ml 上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 计算上述样品中的质量分数为 酸式滴定管 99 9 第四单元酸碱中和滴定 24 2009江苏卷t18 2 用cio2处理过的饮用水 ph为5 5 6 5 常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子cio2 2001年我国卫生部规定 饮用水cio2 的含量应不超过0 2mg l 饮用水中cio2 cio2 的含量可用连续碘量 法进行测定 cio2被i 还原为cio2 ci 的转化率与溶液ph的关系如右图所示 当ph 2 0时 cio2 也能被i 完全还原成ci 反应生成的i2用标准溶液na2s2o3滴定 i2 2na2s2o3 na2s4o6 2nai1 请写出ph 2 0时 cio2 与i 反应的离子方程式 25 2 请完成相应的实验步骤 步骤1 准确量取vml水样加入到锥形瓶中 步骤2 调节水样的为ph为7 0 8 0步骤3 加入足量的ki晶体 步骤4 加少量淀粉溶液 用cmol lna2s2o3溶液滴定至终点 消耗na2s2o3溶液v1ml 步骤5 步骤6 再用溶液滴定至终点 消耗na2s2o3溶液v2ml 3 根据上述分析数据 测得该饮用水样中cio2 的浓度为mg l 用含字母的代数式表示 调节溶液的ph 2 0 26 2009浙江卷t28 4 为了分析残留物中铁元素的含量 先将残留物预处理 使铁元素还原成fe2 再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定 反应的离子方程式是 5fe2 mno4 8h 5fe3 mn2 4h2o 滴定前是否要滴加指示剂 填 是 或 否 请说明理由 某同学称取5 000g残留物后 经预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液 移取25 00ml试样溶液 用1 000 10 2mol lkmno4标准溶液滴定 达到滴定终点时 消耗标准溶液20 00ml 则残留物中铁元素的质量分数是 kmno4溶液的紫红色可指示反应终点 否 4 480 27 第四单元酸碱中和滴定 试题分析 2009山东卷t30 4 2009江苏卷t6 2009广东卷t3 均考查量取kmno4溶液时 酸碱滴定管的选用 2009江苏卷t15 不仅考查量取agno3溶液时 酸碱滴定管的选用 同时还把中和滴定迁移到沉淀滴定 并要求简单运算 2009江苏卷t18 考查连续碘量氧化还原滴定法 并要求进行计算 2009浙江卷t28 4 考查学生指示剂的选用 通过氧化还原滴定法计算样品含铁量 2009江苏卷t18 2009浙江卷t28 4 是两道有一定难度的试题 28 第四单元酸碱中和滴定 复习指导 2009试题从题面看 似乎与酸碱中和滴定无关 其实处处体现了中和滴定的影子 我们的同学如果中和滴定都没过关 更谈不上做这种迁移题了 从其他省的试题隐约看到2008年我省的高考题 似乎还更难些 建议老师们可以让我们的优生做少量相关的试题 以防万一 复习酸碱中和滴定时 也适当举例 结合例子简单介绍氧化还原滴定法 沉淀滴定法的要点 29 2009江苏卷t9 下列化学实验事实及其解释都正确的是 a 向碘水中滴加ccl4 振荡静置后分层 ccl4层呈紫红色 说明可用ccl4从碘水中萃取碘b 向so2水溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液 有白色沉淀生成 说明baso4难溶于盐酸c 向0 1mol lfeso4溶液中滴加少量酸性kmno4溶液 kmno4溶液褪色 说明fe2 具有氧化性d 向2 0ml浓度均为0 1mol l的kcl ki混合溶液中滴加1 2滴0 01mol lagno3溶液 振荡 沉淀呈黄色 说明agcl的ksp比agi的ksp大 ad 第五单元沉淀溶解平衡 30 已知 25 时 ksp mg oh 2 5 61 10 12 ksp mgf2 7 42 10 11 下列说法正确的是a 25 时 饱和mg oh 2溶液与饱和mgf2溶液相比 前者的c mg2 大b 25 时 在mg oh 2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体 c mg2 增大c 25 时 mg oh 2固体在20ml0 01mol l氨水中的ksp比在20ml0 01mol lnh4cl溶液中的ksp小d 25 时 mg oh 2悬浊液中加入naf溶液后 mg oh 2不可能转化为mgf2 b 2009浙江卷t10 31 3 在25 下 向浓度均为0 1mol l 1的mgci2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水 先生成 沉淀 填化学式 生成该沉淀的离子方程式为 已知25 时ksp mg oh 2 1 8 10 11 ksp cu oh 2 2 2 10 20 cu oh 2 2009山东卷t28 32 2009福建卷t24 5 已知298k时 mg oh 2的溶度积常数ksp 5 6 10 12 取适量的滤液b 加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡 测得ph 13 00 则此温度下残留在溶液中的c mg2 5 6 10 10mol l 33 2009广东卷t18 硫酸锶 srso4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下 下列说法正确的是a 温度一定时 ksp srso4 随c so42 的增大而减小b 三个不同温度中 313k时ksp srso4 最大c 283k时 图中a点对应的溶液是不饱和溶液d 283k下的srso4饱和溶液升温到363k后变为不饱和溶液 bc 34 第五单元沉淀溶解平衡 试题分析 2009江苏卷t9 d选项中考查了沉淀的转化 ksp的理解 2009浙江卷t10 则考查了ksp公式的应用 外界条件对沉淀溶解平衡的影响 稳定相同沉淀溶解平衡常数保持不变 沉淀转化条件的运用 是一道很典型的综合题