浙江地区高中化学丰富多彩的化学物质课件苏教版必修1物质的量.ppt

第一单元丰富多彩的化学物质 2020年2月13日星期四 专题1化学家眼中的物质世界 物质的量 科学上采用 物质的量 这个物理量把一定数目的原子 分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 宏观 质量 微观 分子数 物质的量 要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系 应该用什么指导思想 0 012kg12c 微观构成 一 物质的量1 是一个物理量 是表示含有一定数目粒子的集合 符号是n 其单位是摩尔 简称 mol 国际单位制 si 的7个基本单位 物质的量 摩 尔 mol 1 下列关于物质的量的说法中不正确的是 a 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一b 物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体c 物质的量的单位是 摩尔 d 物质的量是表示物质数量的单位 课堂练习 阅读 课本p7页回答下列问题 1 什么叫阿伏加德罗常数 2 1mol任何粒子含有多少个微粒数 一 物质的量1 是一个物理量 是表示含有一定数目粒子的集合 符号是n 其单位是摩尔 简称 mol 2 摩尔的基准 0 012kg12c中所含的碳原子数 阿伏加德罗常数 符号 na 单位 mol 1 阿伏加德罗常数的近似值为6 02 1023 1mol任何粒子所含的粒子数都是阿伏加德罗常数个 约6 02 1023个 含阿伏加德罗常数个粒子的粒子的物质的量是1mol 例 1molo2含阿伏加德罗常数个o2 约6 02 1023个o21molh2o含阿伏加德罗常数个h2o 约6 02 1023个h2o1molh 含阿伏加德罗常数个h 约6 02 1023个h 1mole 含阿伏加德罗常数个e 约6 02 1023个e 3 注意 只适用于微观粒子 不适用于宏观物质 使用摩尔时要指明微粒的种类 如分子 原子 离子 原子团 中子 质子 电子 粒子的特定组合等 一般说多少摩尔的物质 指的是构成该物质的微粒 判断正误 说明理由 1mol氢b 1mol氢气c 1molco2d 1mol小米 没有指出是分子 原子或离子 小米不是微观粒子 概念辨析 课堂练习 5 填空 1 0 5molh2o中约含有个水分子 2 2molh2o中约含有个水分子 约含有个氢原子 3 1molnaoh中约含有个na 约含有个氢氧根离子 4 1个水分子中有个电子 1molh2o中含有个电子 3 01 1023 1 204 1024 2 408 1024 6 02 1023 6 02 1023 10 6 02 1024 根据摩尔的有关知识 进行下列计算 1 1 204 1024个h2 含多少摩尔氢气分子 2 5molo2中有约多少个氧分子 3 n个水分子的物质的量是多少 已知阿伏加德罗常数为na 2mol 3 01 1024 n na 一 物质的量1 是一个物理量 是表示含有一定数目粒子的集合 符号是n 其单位是摩尔 简称 mol 2 摩尔的基准 0 012kg12c中所含的碳原子数 阿伏加德罗常数 符号 na 单位 mol 1 阿伏加德罗常数的近似值为6 02 1023 1mol任何粒子所含的粒子数都是阿伏加德罗常数个 约6 02 1023个 含阿伏加德罗常数个粒子的粒子的物质的量是1mol 3 注意 只适用于微观粒子 不适用于宏观物质 使用摩尔时要指明微粒的种类 如分子 原子 离子 原子团 中子 质子 电子 粒子的特定组合等 一般说多少摩尔的物质 指的是构成该物质的微粒 n n na 物质的量 单位 mol 微粒数 单位 1 阿伏加德罗常数 单位 mol 课堂练习 1 下列数量的各物质中 含原子个数最多的是 a 1molhclb 3 01x1023个碘分子c 12g12cd 0 5molch42 与0 3molh2o含有相同氢原子数的是 a 0 3molhno3b 3 612x1023个hno3分子c 0 2molh3po4d 0 1molnh3 思考 1molc 12的质量0 012kg 那么1mol其他物质的质量又是多少呢 微观粒子 宏观质量 一个c原子 一个o原子 一个fe原子 扩大6 02 1023 1molc原子 1molo原子 1molfe原子 0 012kg 16g 56g 12g 相对原子质量 16 56 12 规律一 1摩尔任何原子的质量如果以克为单位 在数值上等于该原子的相对原子质量 1 1molna的质量为 2molh的质量为 3molo的质量为 2 1molh2的质量为 1molh2o的质量为 2molh2so4的质量为 1molmg2 的质量为 规律二 1摩尔任何分子的质量如果以克为单位 在数值上等于该分子的相对分子质量 规律三 1摩尔任何离子的质量如果以克为单位 在数值上等于该离子的相对离子质量 23g 问题解决1 2g 48g 24g 196g 18g 2g 归纳演绎 结论 1摩尔任何物质的质量 以克为单位 在数值上等于该物质的相对原子量或相对分子量 2 摩尔质量 1 定义 2 单位 单位物质的量的物质所具有的质量 用m表示 克 摩 1或克 摩 g mol 1或g mol 3 数值 等于该物质的相对原子量或相对分子量 注意单位 请同学们根据计算 归纳物质的量 n 与物质的质量 m 物质的摩尔质量 m 之间的关系 44g 0 1mol 25g 36g 44g mol 98g mol 106g mol 0 1mol 100g mol 18g mol 物质的量 mol 物质的质量 g 摩尔质量 g mol 物质的量 mol 物质的量 mol 1molca2 的质量为 ca2 的摩尔质量为 na2o2的摩尔质量为 0 5molso42 的质量为 40g 40g mol 1 48g 78g mol 1 1molh2o的摩尔质量为 2molh2o的摩尔质量为 0 5molo2约含有个氧原子 质量为 o原子的摩尔质量为 18g mol 1 18g mol 1 6 02 1023 16g 16g mol 1 注意 摩尔质量只与物质的种类有关 与物质的量 物质的质量无关 例题分析 例题1 483gna2so4 10h2o中所含的na 和so42 的物质的量各是多少 所含h2o分子的数目是多少 解 na2so4 10h2o的相对分子质量为322 摩尔质量为322g mol 1 则na 的物质的量为3 00mol so42 的物质的量为1 50mol h2o的物质的量为15 0mol 答 483gna2so4 10h2o中所含的na 的物质的量为3 00mol so42 的物质的量为1 50mol h2o分子的数目约为9 03 1024 拓展 物质的量在化学反应方程式中应用 2h2 o2 2h2o化学计量数 系数 212粒子数 n 个 na n 个 物质的量 n mol 质量 m g 点燃 212 2na1na2na 212 43236 1 写出下列反应的化学方程式 并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系 1 氢氧化钠和盐酸的反应 2 氧化铁在高温下与一氧化碳的反应 3 氯酸钾 kclo3 加热分解生成氧气和氯化钾的反应 4 过氧化氢 h2o2 分解成氧气和水的反应 概念辨析 下列说法是否正确 a 6 02 1023个12c原子的质量为1g b h的摩尔质量为1g c h2so4的摩尔质量等于6 02 1023个h2so4分子的质量 d naoh的摩尔质量为40g mol 1 例 2 5mol铜原子的质量是多少克 解 铜的相对原子质量是63 5 铜的摩尔质量是63 5g mol m cu 2 5mol 63 5g mol 158 8g 答 2