（山东专用）高三化学一轮复习专讲专练 （基础热身+能力提升+挑战自我）第14讲 铝及其化合物（含详解）.doc

第14讲铝及其化合物1图k141是铝热反应(2alfe2o3al2o32fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()图k141aa为镁条bb为氧化铁与铝粉的混合物c2 mol氧化剂参与反应则电子转移6na个d还原剂与氧化产物的物质的量之比为122将铝条插入naoh溶液中，开始没有h2生成的原因是()a铝与naoh溶液不反应b铝条表面有al2o3c铝条不纯含有杂质mgdnaoh溶液中含有naal(oh)43下列化学实验操作，正确的是()a将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成的溶液加热蒸干，便得到了纯净的naal(oh)4b向naal(oh)4溶液中加入适量的alcl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物al(oh)3c将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为alcl3d向alcl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净的al2o34若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是()anh、no、co、nabna、ba2、mg2、hcocno、ba2、k、cldno、k、al(oh)4、so5用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量co2生成al(oh)3沉淀加入盐酸生成al(oh)3沉淀加入过量烧碱溶液abc d6美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(alh3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()a氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气b与h2o反应生成2.24 l h2(标况下)，转移的电子为0.2 molc氢铝化合物中氢显1价d氢铝化合物具有强还原性7现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(al3)c(h)c(cl)128，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()a34 b932c916 d988下列离子方程式不正确的是()a铝片碱洗时常有气泡：2al2oh6h2o=2al(oh)43h2bal2o3溶于氨水：al2o32oh3h2o=2al(oh)4calcl3溶液中加入过量naoh溶液：al34oh=al(oh)4d实验室用铝盐制al(oh)3：al33nh3h2o=al(oh)33nh9某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图k142所示，下列推论可能正确的是()图k142a金属是镁，甲溶液为0.2 mol/l盐酸，乙溶液为0.1 mol/l盐酸b金属是铁，甲溶液为ph1的醋酸溶液，乙溶液为ph1的盐酸c金属是铝，甲溶液为0.1 mol/l盐酸，乙溶液为0.1 mol/l氢氧化钠溶液d金属是铝，甲溶液为0.1 mol/l氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol/l盐酸10现有al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3、naoh(aq)六种物质，它们之间有如图k143所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()图k143an一定是hcl(aq)bx可能为al或cl2cy一定为naoh(aq)dq、z中的一种必定为al2o3112012荆州质检 向mgcl2和alcl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(v)关系如图k144所示。则下列说法正确的是()图k144aa、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同b在反应过程中，各状态点溶液的ph大小顺序是：edcabcbc段与cd段溶液中阴离子的物质的量相等d在d点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少12某学习小组用如图k145所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。图k145(1)a中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录c的液面位置；将b中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c的液面位置；由a向b中滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录c的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)b中发生反应的化学方程式为_。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b ml(已换算为标准状况)，b中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。13向明矾kal(so4)212h2o溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量。图k146(1)写出可能发生的有关反应的化学方程式。(2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入ba(oh)2的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾为1 mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随ba(oh)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。(3)向a l物质的量浓度为m mol/l的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol/l的ba(oh)2溶液b l，用含a、m、n的表达式表示：当b满足_条件时，沉淀的总物质的量为最大值；当b满足_条件时，沉淀的质量为最大值。1a解析 b中b为氯酸钾 ；c中1 mol氧化剂参与反应则电子转移6na个；d中还原剂与氧化产物的物质的量之比为21。2b解析 铝易被氧化成al2o3，附着在铝条的表面，将铝条插入到naoh溶液中，al2o3首先与naoh反应，故开始无h2生成。3a解析 b项在灼烧条件下，al(oh)3分解为al2o3和h2o，得到的是al2o3。c项也是对alcl3溶液加热、蒸干，会有al2o3产生。d项可以得到纯净的al2o3。4c解析 加入铝粉能放出氢气，溶液可能显碱性，也可能显酸性，a中nh、co，b中mg2、hco，d中al(oh)4不一定能存在。5b解析 利用al溶于naoh溶液而mg不溶于naoh溶液可除去mg。6b解析 氢铝化合物(alh3)n与水发生的反应为(alh3)n3nh2o=nal(oh)33nh23ne，故生成0.1 mol h2时，转移电子为0.1 mol，b项错误。7c解析 根据反应后溶液中含有h，显然加入的盐酸过量，溶液中的溶质为nacl、alcl3、hcl，根据电荷守恒得：c(h)c(na)3c(al3)c(cl)，设c(al3)、c(h)、c(cl)分别为a、2a、8a，则c(na)3a，根据元素守恒，则al、na2o2的物质的量之比为11.5，故al、o的质量比为(127)(1.5216)916。8b解析 al2o3不溶于氨水。9c解析 根据图像可知甲、乙与过量金属反应时，乙与金属反应产生的气体多，由此可知a、b选项不正确；足量铝与等物质的量naoh、hcl反应，与naoh反应放出的氢气多，故c项正确，d项错误。10b解析 在al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3、naoh(aq)中，只有naoh(aq)能与al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3五种物质反应，对照转化关系，可知y为naoh(aq)。只有hcl(aq)能与al、al2o3、al(oh)3、naoh(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知n为hcl(aq)，故选项a、c正确。选项b，若x为al，al能与cl2、hcl(aq)、naoh(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以x不可能是al，但可能是cl2。选项d，al2o3既能与hcl(aq)反应，也能与naoh(aq)反应，故q、z中的一种必定为al2o3。11a解析 d、e点的沉淀物都是氢氧化镁，a项正确；由于不断地加入naoh溶液，所以ph不断升高，b项错误；由b到d点，溶液中cal(oh)4不断增大，c项错误；d点时，铝的存在形式为al(oh)4，加入盐酸发生反应：al(oh)4h=al(oh)3h2o，沉淀量增加，继续加入盐酸，沉淀溶解，d项错误。12(1)naoh溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使d和c的液面相平(4)2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2(5)(6)偏小解析 (1)选出只与合金中的一种金属反应产生氢气的溶液，选naoh溶液。(2)铝镁合金表面存在致密的氧化膜，需要把氧化膜除去。(3)注意量气管液面前后读数及液柱差产生的压强对氢气体积的影响。(5)2al3h2 2m 322.4 ac b解之得m。(6)固体未洗涤会残留可溶性(naal(oh)4、naoh)杂质，烘干后测得镁的质量偏大，铝的质量偏小。13(1)2kal(so4)23ba(oh)2=k2so43baso42al(oh)3k2so42al(oh)3ba(oh)2=2kal(oh)4baso44h2o(2)(3)1.5amnb2amnb解析 (1)设溶液中明矾的物质的量为1 mol。则当滴加的ba(oh)2的物质的量分别在01.5 mol和1.5 mol2.0 mol时，所发生的反应的化学方程式分别为：2kal(so4)23ba(oh)2=k2so43baso42al(oh)3k2so42al(oh)3ba(oh)2=2kal(oh)4baso44h2o(2)从化学方程式可以看出，生成baso4的物质的量随ba(oh)2的量的增加而增加，生成al(oh)3的物质的量随ba(oh)2的量的增加而发生先增加后减少直至完全溶解的变化过程。(3)由方程式知，当加入了1.5 mol ba(oh)2时，生成