高中化学会考复习7《重要的金属元素及其化合物》（二）课件苏教版.ppt

2009年高中会考复习 七 重要的金属元素及其化合物 二 七 重要的金属元素及其化合物 二 铁 铜及其化合物 一 铁 铜及其化合物 1 自然界铁 铜存在形式铁和铜在自然界主要以化合态存在 自然界存在的铁 铜矿石有 磁铁矿 fe3o4赤铁矿 fe2o3黄铜矿 cufes2孔雀石 cuco3 cu oh 2 2 工业炼铁的反应 3 铁的性质 1 物理性质 银白色光泽 密度大 熔沸点高 延展性 导电 导热性较好 能被磁铁吸引 2 化学性质 铁是较活泼的金属 常显 2 3价 且通常fe3 比fe2 稳定 fe2 fe3 的性质与转化铁三角 fe与弱氧化剂反应 如h cu2 i2 s等 用还原剂如h2 co等还原feo或用mg zn al等还原fe2 盐溶液 铁与强氧化剂反应如cl2 br2 浓h2so4 浓hno3等 用还原剂如h2 co等还原fe2o3或用足量mg zn al等还原fe3 的盐溶液 fe2 遇强氧化剂的反应如cl2 br2 o2 浓h2so4 浓hno3 h2o2 na2o2 hclo等 fe3 遇某些还原剂的反应如 fe cu so2 i h2s等以及少量的zn mg al等 feo 黑色粉末 fe2o3 黑色粉末 俗称铁红fe3o4 fe2o3 feo 黑色晶体俗称磁性氧化铁 均难溶于水 但feo不稳定fe2o3和fe3o4稳定feo和fe3o4有还原性易被氧化 fe oh 2白色沉淀 难溶于水 不稳定易被氧化成氢氧化铁 颜色变化为 白色 灰绿色 红褐色 反应式 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 fe oh 3红褐色沉淀 难溶于水受热易分解 3 铁的氧化物与氢氧化物 1 溶液是浅绿色 2 fe2 与kscn溶液作用不显红色 再滴氯水则变 3 加naoh溶液现象 白色沉淀 灰绿色 红褐色 1 与无色kscn溶液作用显红色 2 溶液显黄色或棕黄色 3 加入naoh溶液产生红褐色沉淀 fe2 fe3 4 fe2 与fe3 离子的检验 4 铜的性质铜是紫红色的金属 是电和热的良导体 广泛用作导线 密度8 9g cm3 是重金属 铜是较不活泼的金属 自然界中有少量的单质铜存在 大部分是化合态如黄铜矿 cufes2 孔雀石 cuco3 cu oh 2 等 铜在一定条件下可发生如下反应 古老的冶炼技术 1 火烧孔雀石cuco3 cu oh 2 2 湿法炼铜 铜的冶炼 fe cuso4 cu feso4 工业炼铜 工业上是高温冶炼黄铜矿得到粗铜 然后用电解方法精练得到纯度很高的精铜 电解中将粗铜连在电源的正极 精铜连在电源的负极 用可溶性的铜盐做电解液 这样通电一段时间后 粗铜上的铜就不断溶下 在精铜表面析出 5 钢铁腐蚀的原理 金属腐蚀的实质 金属原子失去电子被氧化而消耗的过程 金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀 化学腐蚀 是指是指钢铁等金属遇周围的物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀 如铁与氯气的反应腐蚀 电化腐蚀 是指钢铁在表面有电解质的环境下 铁失去电子 钢铁内的碳周围的氧气和水或氢离子得到电子而引起的腐蚀 如是氧气和水得到电子的腐蚀称吸氧腐蚀 而氢离子得电子的腐蚀称析氢腐蚀 我们在生活中常见到得铁锈就是钢铁得吸氧腐蚀得结果 吸氧腐蚀是钢铁电化腐蚀的主要形式 负极2fe 4e 2fe2 正极2h2o o2 4e 4oh 铁失去电子被氧化 并进一步反应形成铁锈 钢铁防腐的措施 在钢铁表面覆盖保护层 在钢铁中加入一定量得铬 镍元素 改变钢铁内部结构 在钢铁表面镶嵌比铁活泼得金属如锌 在腐蚀时 锌先失去电子 将需要保护得钢铁接在不断有电子输出得电源得负极 使铁不可能失去电子 1 下列举措不能防