（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 高效演练直击高考 8.2 水的电离和溶液的酸碱性.doc

8.2 水的电离和溶液的酸碱性高效演练直击高考1.(2018聊城模拟)25 时,相同物质的量浓度的下列溶液:na2so4hclba(oh)2alcl3,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()a.b.c.d.【解析】选c。分析四种物质的性质可知,na2so4不影响水的电离平衡,hcl和ba(oh)2能抑制水的电离,alcl3能促进水的电离。ba(oh)2为二元强碱,溶液中的c(oh-)大于同浓度盐酸中的c(h+),对水电离的抑制程度更大。【加固训练】水的电离过程为h2oh+oh-,在不同温度下其离子积为kw(25 )=1.010-14,kw(35 )=2.110-14,则下列叙述中正确的是()a.c(h+)随温度的升高而降低b.35 时,c(h+)c(oh-)c.溶液ph:ph(35 )ph(25 )d.35 时已电离的水的浓度约为1.4510-7 moll-1【解析】选d。由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的,温度高时水中c(h+)较高,ph较小,但溶液中c(h+)=c(oh-),溶液呈中性,a、b、c错误;已电离的水的浓度与电离生成的c(h+)及c(oh-)相等,利用水的离子积常数可判断d正确。2.(2018潮州模拟)下列说法错误的是()a.常温下,0.1 moll-1的ch3cooh溶液中,由水电离的c(h+)为10-13 moll-1b.ph=2与ph=1的ch3cooh溶液中c(h+)之比为110c.常温下,等体积ph=12的naoh溶液和ph=2的ch3cooh溶液混合,混合后溶液ph7d.某温度时水的离子积常数kw=110-13,若将此温度下ph=11的naoh溶液a l与ph=1的稀硫酸b l混合,若所得混合液ph=2,则ab=92【解析】选a。a项,0.1 moll-1的ch3cooh溶液中c(h+)10-13 moll-1,溶液中的oh-均来自于水的电离,则由水电离的c(h+)=c(oh-)10-13 moll-1,错误;b项,ph相差1,溶液中的c(h+)之比为110,正确;c项,等体积ph=12的naoh溶液和ph=2的ch3cooh溶液混合,因ch3cooh为弱酸,则ch3cooh过量,溶液显酸性,即ph”“7,则c(na+)_c(a-),理由是_。若溶液由ph=3的ha溶液v1 ml与ph=11的naoh溶液v2 ml混合而得,则下列说法正确的是_(填选项代号)。a.若反应后溶液呈中性,则c(h+)+c(oh-)=210-7 moll-1b.若v1=v2,反应后溶液ph一定等于7c.若反应后溶液呈酸性,则v1一定大于v2d.若反应后溶液呈碱性,则v1一定小于v2【解析】(1)根据混合所得溶液的ph为1,可得=0.1 (moll-1),解得v1v2=11;(2)0.1 moll-1 ha溶液与0.1 moll-1 naoh溶液等体积混合时,若ha是强酸,则得到溶液显中性,ph=7,若ha是弱酸,则得到的盐水解使溶液显碱性,ph7;根据电荷守恒,c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(a-),若溶液ph7,则c(oh-)c(h+),故c(na+)c(a-);若反应后溶液呈中性,则ha是强酸,c(h+)+c(oh-) =210-7 moll-1,故a正确;若ha是强酸,得到溶液显中性,ph=7,若ha是弱酸,则ha部分电离,同体积反应后溶液显酸性,ph或=根据电荷守恒,c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(a-),由于c(oh-)c(h+),故c(na+)c(a-)ad6.乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(h2c2o4xh2o)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体(h2c2o4xh2o)中的x值。通过查阅资料得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性kmno4溶液进行滴定:2mno4+5h2c2o4+6h+2mn2+10co2+8h2o学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体,将其制成100.00 ml水溶液为待测液。取25.00 ml待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸。用浓度为0.100 0 moll-1的酸性kmno4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 ml。(1)上述步骤中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_。(填“是”或“否”)滴定时,将酸性kmno4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据,求得x=_。讨论:若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。根据上述实验计算的数据可信性不强,为了提高实验的准确性,请写出改进方法_。【解析】(1)如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上,造成滴定的待测物增多,使得计算值大于实际浓度,故上述步骤中使用的锥形瓶不需要事先用待测液润洗;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,腐蚀橡皮管,所以用酸性滴定管,选甲;(2)可用高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点,当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,表明到滴定终点;(3)2mn+ 5h2c2o4+6h+2mn2+10co2+8h2o2 50.100 00.01 0.002 525.00 ml待测液中含有0.002 5 mol草酸,100 ml待测液中含有0.01 mol草酸,其质量为0.9 g。所以1.260 g草酸晶体中水的物质的质量为1.260-0.9=0.36(克),其物质的量为0.02 mol,则x=2;若滴定终点时俯视滴定管读数,则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小,所得草酸的物质的量偏小,则水的物质的量偏大;根据上述实验计算的数据可信性不强,为了提高实验的准确性,应重复操作增加平行实验。答案:(1)否甲(2)当滴入最后一滴酸性kmno4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点(3)2偏大重复操作增加平行实验【加固训练】某温度下的水溶液中,c(h+)=10-x moll-1,c(oh-)=10-y moll-1。x与y的关系如图所示:(1)该温度下水的离子积为_(填具体数值);该温度_(填“高于”“低于”或“等于”)常温。(2)该温度下0.01 moll-1 naoh溶液的ph为_。(3)除了用ph外,科学家还建议用酸度(ag)来表示溶液的酸碱性:ag=lg 。则该温度下,0.01 moll-1盐酸的酸度ag=_。【解析】(1)根据图象可知x=4时,y=8,所以该温度下水的离子积常数是10-410-8 =10-1210-14,所以温度高于常温。(2)0.01 moll-1 naoh溶液中oh-的浓度是0.01 moll-1