高三化学高考复习强化双基系列课件39《原子结构》 全国通用.ppt

2010届高考化学复习强化双基系列课件 39 原子结构 必修2主题1物质结构基础 一 原子的构成 质子数决定元素种类 元素位置 核外电子数决定元素的化学性质 质子与电子决定粒子所带电荷数 中子数决定原子种类 中子与质子决定原子质量 原子 质子数 核电荷数 原子序数 核外电子数 阳离子 质子数 核外电子数 离子所带电荷数 阴离子 质子数 核外电子数 离子所带电荷数 质量数 a 质子数 z 中子数 n 重要的等式 一 请说出下面符号的含义 x 表示元素符号a 表示质量数z 表示质子数中子数n a z 二 原子结构表示方法 1 原子表示方法 要理解图中各符号的含义 例 氯原子 圆圈内表示原子的质子数 要注意正号 弧线表示电子层 弧线内数字表示该层中的电子数 离子结构示意图中各符号含意一样 但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数 而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等 如cl 电子式是在元素符号周围用小黑点或 的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子 小黑点或 的数目即为该原子的最外层电子数 1 136c nmr 核磁共振 可以用于含碳化合物的结构分析 136c表示的碳原子a 核外有13个电子 其中6个能参与成键b 核内有6个质子 核外有7个电子c 质量数为13 原子序数为6 核内有7个质子d 质量数为13 原子序数为6 核内有7个中子 d 课堂练习 元素 质子数相同 互为同位素 核素 2 核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 如1h h 2h d 3h t 就各为一种核素 3 同位素 同一元素的不同核素之间互称同位素 16o 17o 18o是氧元素的三种核素 互为同位素 1 元素 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 三 元素 核素与同位素 注意 同一类 指质子数相同 各种不同的原子和简单离子 如h d t h h 同位素的质量数不同 核外电子数相同 化学性质几乎完全相同 同位素构成的化合物是不同化合物 如h2o d2o的物理性质不同 化学性质几乎相同 它们是纯净物 天然存在的各种同位素所占原子的百分数一般是不变的 四 同素异形体 同位素 同系物和同分异构体的区别 同素异形体 同位素 同系物 同分异构体 概念 研究对象 实例 同一种元素的不同单质 相同质子数 不同中子数的原子 结构相似 组成相差若干个ch2 相同分子组成 不同分子结构 单质 原子 有机物 主要是有机物 白磷和红磷 11h和21h 甲烷和乙烷 丁烷和异丁烷 2 13c nmr 核磁共振 15n nmr可用于测定蛋白质 核酸等生物大分子的空间结构 kurtw thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖 下面有关13c 15n叙述正确的是a 13c与15n有相同的中子数b 13c与c60互为同素异形体c 15n与14n互为同位素d 15n的核外电子数与中子数相同 c 课堂练习 由11h 21h 188o形成的化合物共有 种 由11h 21h 31h 168o 188o形成的化合物共有 种 3 12 c 用a表示质子数 b中子数 c核外电子数 d最外层电子数 e电子层数填写下列各空 原子种类由决定 元素种类由决定 元素同位素由决定 元素在周期表中的位置由决定 元素的原子半径由决定 元素主要化合价由决定 元素的化学性质主要由决定 价电子通常是指 ab a b de ae d d d 二 原子核外电子排布规律 核外电子总是尽先排满能量最低 离核最近的电子层 然后才由里往外 依次排在能量较高 离核较远的电子层 以上几点是相互联系的 不能孤立地理解 必须同时满足各项要求 上述乃核外电子排布的初步知识 只能解释1 18号元素的结构问题 若要解释更多问题 有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律 1 核外电子总数为10个电子的微粒阳离子 na 阴离子 n3 分子 hf 2 核外电子总数为18个电子的微粒阳离子 k 阴离子 p3 分子 hcl mg2 al3 nh4 h3o o2 f oh nh2 h2onh3ch4ne ca2 s2 cl hs h2sph3sih4arf2h2o2ch3oh等 三 核外电子数相同的微粒 3 核外电子总数为14个电子的微粒n2sicoc2h2c22 具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 三核10个电子的共价化合物的化学式是 四核10个电子的共价化合物的化学式是 五核10个电子的共价化合物的化学式是 以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 hf h2o nh3 ch4 hf h2o nh3 ch4 4 等质子粒子f oh 和nh2 na h3o 和nh4 hs 和cl n2 co和c2h2 s和o2 5 质子数相同 电子总数相同的粒子互称等电子体 它们结构相似 物质性质相近 如n2和co n2o和co2 苯和无机苯 b3n3h6 四 粒子半径大小比较的规律比较微粒大小的依据 三看 一看电子层数 电子层数越多半径越大如 na na 二看核电荷数 电子层数相同 核电荷数越大半径越小 如 s2 cl ar k ca2 三看电子数 电子层和核电荷数都相同时 电子数越多半径越大 如 cl cl fe2 fe3 1 同种元素的粒子半径比较 三个方面 a阳离子的半径相应的原子半径b阴离子的半径相应的原子半径c同种元素不同价态的离子 价态越高 离子半径越 小于 大于 小 2 不同元素的粒子半径比较 三个方面 a电子层数相同 原子序数不同 原子序数越大 原子半径越 b最外层电子数相同 则电子层数越多 原子半径越 其同价态的离子半径比较也如此 c电子层结构相同的不同粒子 则核电荷数越大 半径越 小 大 小 特殊知识点 找元素之最 最活泼金属cs 最活泼非金属单质f2最轻的金属li 最轻的非金属h2最高熔沸点是c 最低熔沸点是he最稳