高考化学复习强化双基系列课件0809《离子反应－离子方程式》.ppt

2010届高考化学复习强化双基系列课件 09 离子反应 离子方程式 考纲要求 7 电解质溶液 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶质的导电性 7 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 学习目标 1 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质等概念2 离子反应的本质3 离子方程式的书写和正误判断4 离子共存5 离子反应的推断题6 简单计算 物质的量守恒 电荷守恒 练1 下列物质中哪些能导电 为什么能导电 哪些是电解质 哪些是非电解质 盐酸 naoh溶液 nacl固体 石墨 蔗糖 酒精溶液 k2so 溶液 cu h o co caco3 小结 1 石墨 铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在 2 盐酸 naoh溶液 k2so 溶液能导电 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在 课前练习 3 电解质应是化合物 而cu则是单质 k so4与naoh溶液都是混合物 4 电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物 而co 能导电是因co2与h2o反应生成了h co h co 能够电离而非co 本身电离 所以co 不是电解质 5 酸 碱 盐 水是电解质 蔗糖 酒精为非电解质 二 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 如 nacl hcl baso4 caco3等 弱电解质 在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质 如 h2o ch3cooh nh3 h2o等 本质区别 是否能完全电离 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物 一 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 一 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强 弱电解质的对比 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 溶液里溶质粒子 离子 分子 离子 同条件下导电性 强 弱 化合物类型 离子化合物 某些共价化合物 某些共价化合物 物质类别 强酸 强碱 大多数盐等 弱碱 弱酸 少数有机酸 水等 在水溶液里都能电离 导电 离子键或极性键极性键 不可逆 无平衡 可逆 有平衡 投影总结 化合物 电解质 非电解质 强碱 kohnaoh 大部份盐 na2so4 强酸 hclh2so4 在水溶液中 或熔融状态 仅在水溶液中 强电解质 弱电解质 全部电离 全部电离 弱酸 h2co3ch3cooh 弱碱 nh3 h2o cu oh 2 水 h2o 部分电离 仅在水溶液中 部分电离 蔗糖乙醇不电离 在水溶液和熔融状态中 电解质的电离过程如何表示呢 电离方程式 1 强电解质的电离 nacl na cl nahso4 na h so42 nahco3 na hco3 al2 so4 3 2al3 3so42 2 弱电解质的电离 练2 下列物质只有在水溶液中才能导电的电解质是 nh3b nahco3c baco3d ch3coohe cl2答案 bd小结 只有在水溶液中才能导电的是 酸 弱酸酸式盐 一些弱碱只有在熔融时才能导电的是 难溶盐 金属氧化物在熔融时和水溶液中都能导电的是 易溶盐 强碱 练3 下列叙述正确的是 电解质中一定含有离子键电解质中一定不含非极性键只含共价键的电解质一定含有极性键所有有机物都是非电解答案 c小结 电解质可以是离子化合物 共价化合物 要么含有离子键 要么含有极性键 也可能含有非极性键 练4 下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是 0 01mol lnh3 h2ob 0 01mol lnahco3c 0 01mol lna2co3d 0 2mol lmgso4e 1mol lch3cooh 假设ph 1 答案 d e c b a小结 只有相同温度 浓度时 强电解质的导电能力才强电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小 离子所带的电荷 归纳小结 自由移动的离子 化合物 本身电离 非电解质 溶解性 完全电离 离子浓度大小 离子所带的电荷 二 离子反应 1 概念理解 在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应2 电解质的电离 强电解质一步到位 弱电解质分步进行 以第一步为主 弱酸酸式盐 nahco3 na hco3 3 常见的非离子反应 浓h2so4与nacl s cu等的反应 没有足够的水份使其电离出离子 为非离子反应 不能写离子方程式 碱石灰与nh4cl s 共热也为非离子反应不能写离子方程式 浓hno3 浓hcl参加的反应则可写离子方程式 它们即使为浓酸 也有足够的水份使电解质电离 4 离子反应的方向 向体系中离子浓度减小的方向进行 离子反应的本质 离子浓度的减小 离子方程式的意义 不仅可以表示一个反应 而且可以表示所有同一类型的离子反应 1 生成难溶物质 沉淀 酸 碱 盐 金属单质 非金属单质 氧化物 5 离子反应发生的条件 h2sio3 h4sio4 mg oh 2 al oh 3 cu oh 2 fe oh 3等 baso4 baco3 caco3 agcl等 fe ag cu等 s等 ag2o等 课前练习 写出下列物质的溶解性 课前练习 写出下列物质的溶解性 溶解性表规律口诀 钾钠硝铵都可溶 氢氧化钡入水无影踪 微溶氢氧化钙硫酸钙和银不溶硫酸铅和钡还有氯化银和亚汞 其余均不溶 2 生成难电离物质 弱电解质如 弱酸hf hclo h2s h2so3 hno2h3po4 h2co3 ch3cooh h2sio3等弱碱 nh3 h2o盐 pb ch3coo 2水 h2o苯酚 c6h5oh 3 生成挥发性物质 气体h2 cl2 o2 so2 co2 nh3 ph3等 4 发生氧化还原反应 强 氧化剂 f2 o2 cl2 fe3 cu2 h no3 h h2o2 hclo mno2 mno4 等 na mg al fe fe2 s2 i so32 hso3 等 强 还原剂 5 水解反应 6 发生络合反应 水解显酸性的离子如 与水解显碱性离子的如 相遇时发生双水解反应 如al3 与hs s2 sio32 c6h5o alo2 co32 hco3 发生盐的双水解反应 fe3 与co32 hco3 alo2 fe3 与scn ag 与nh4 oh cu2 与nh4 oh 等 反应生成 fe scn 2 ag nh3 2 cu nh3 4 2 配合离子 fe3 fe2 cu2 al3 ag nh4 等 co32 hco3 s2 hs so32 hso3 alo2 离子方程式的定义 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式 离子方程式的意义 不仅可以表示一个反应 而且可以表示所有同一类型的离子反应 三 离子方程式的书写 离子方程式的书写方法 1 写 写出正确的化学方程式 2 拆 把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式 3 删 将不参加反应的离子从方程式两端删除 4 查 检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否守恒 下列离子方程式正确的是 a 铜片与稀硝酸反应 b 氢氧化钡与足量的nahso4溶液反应 c 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 d 在漂白粉的溶液中能入过量的co2 b d cu no3 4h cu2 no 2h2oba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl clo co2 h2o hco3 hclo 下列离子方程式书写正确的是 a ca hco3 2与naoh等物质的量反应 b 碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 c 石灰水中通入过量的氢氟酸 d 用碳棒作电极电解nacl饱和溶液 ca2 2hco3 2oh caco3 2h2o co32 co32 2ch3cooh co2 h2o 2ch3coo ca2 2oh 2hf caf2 2h2o2cl 2h2o 2oh cl2 h2 c d 通电 1 不管是反应物还是生成物 易溶 易电离物质拆成离子 如 强酸 强碱 可溶盐 不管是反应物还是生成物 难溶 难电离 易挥发物质写成分子 如 弱酸 弱碱 难溶盐 气体 金属氧化物 非金属氧化物 单质 类盐等写成分子 微溶物作反应物时一般写成离子 作生成物时写成分子 如ca oh 2 但石灰乳作反应物时要写成分子 弱酸的酸式酸根离子不能拆 如hco3 不能写成h 和co32 还有hs hso3 hpo42 h2po4 等 小结 写成分子 离子 看其在溶液中的聚集状态 注意 2 书写离子方程式的守恒原理 质量守恒 电荷守恒 电子守恒利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析 复分解反应型向alcl3溶液中加入naalo2 ba oh 2中加入h2so4 al2 so4 3溶液中加入na2co3 氧化还原反应型fecl3溶液和ki溶液反应 kmno4 h 中通往通入so2 kclo3和浓hcl反应 3 定量离子方程式的书写 过量型 ca hco3 2与过量naoh溶液反应ca hco3 2与少量naoh溶液反应 定量型 等物质的量的明矾与ba oh 2溶液反应等物质的量的nahso4与ba oh 2溶液反应等物质的量的febr2溶液与cl2反应 目标型 明矾中滴入ba oh 2溶液至al3 完全沉淀nahso4中滴入ba oh 2溶液至呈中性nahso4中滴入ba oh 2溶液至so42 完全沉淀 4 常见易错离子方程式 稀硫酸与氢氧化钡反应 h oh so42 ba2 baso4 h2o 碳酸钙与醋酸反应 caco3 h ca2 h2o co2 漂白粉溶于浓盐酸 ca clo 2 2h ca2 2hclo 次氯酸钙与亚硫酸 ca2 2clo h2so3 caso3 2hclo 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ca2 2clo h2o co2 caco3 2hclo 氯化铁跟铜反应 fe3 cu fe2 cu2 氯化铁中滴入硫氰化钾 fe3 3scn fe scn 3 铁跟稀硫酸反应 2fe 6h 2fe3 3h2 氯化铝与过量氨水反应 al3 4oh alo2 2h2o fe3o4与稀hno3反应 fe3o4 8h fe2 2fe3 4h2o11 碳酸钠溶液呈碱性的原因 co32 2h2o h2co3 2oh 12 苯酚钠中通入适量co2 2c6h5o h2o co2 2c6h5oh co32 13 mg hco3 2溶液与过量naoh mg2 2hco3 2oh mgco3 2h2omg2 hco3 3oh mg oh 2 h2o co32 14 fecl3溶液中通入过量h2s fe3 h2s fe2 s 2h 15 金属铝溶于氢氧化钠溶液 al 2oh alo2 h2 离子方程式的常见错误 16 铜片插入硝酸银溶液 cu ag cu2 ag17 碳酸钙加入醋酸co32 2ch3cooh co2 2ch3coo h2o18 氨气通入醋酸溶液中ch3cooh nh3 ch3coonh419 硫化亚铁跟盐酸反应 s2 2h h2s 20 磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应h2po4 2oh po43 2h2o21 氯气跟水反应 cl2 h2o 2h cl clo 22 碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸 ca hco3 2 2h ca2 2h2o 2co2 离子方程式的常见错误 23 钠跟水反应 na 2h2o na 2oh h2 24 向氯化亚铁溶液中通入氯气 fe2 cl2 fe3 2cl 25 铜片跟稀硝酸反应cu no3 4h cu2 no 2h2o26 向含有0 1molnaoh溶液中通入3 36l 标况下 co2气体2oh co2 co32 h2o27 向100ml0 1mol lfebr2溶液中通入0 025mol的cl22fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 离子方程式的常见错误 28 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 ba2 so42 baso4 29 氢氧化钡溶液跟硫酸反应oh h h2o30 氢氧化钡溶液跟硫酸反应ba2 oh h so42 baso4 h2o31 硫化钠溶于水中 s2 2h2o h2s 2oh 32 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2co32 so2 h2o 2hco3 so32 离子方程式的常见错误 滴加 少量 顺序不同 离子方程式不同 1 al3 与oh 2 alo2 与h 3 co32 与h 4 agno3与nh3 h2o 不存在过量问题的几个例子 1 ca hco3 2与ca oh 2反应2 苯酚钠溶液中通co23 ba oh 2与h2so4反应 有些反应 随着反应条件不同 书写方法也不同 如 铵盐与碱的反应 1 固体加热 不是离子反应 不能写离子方程式 2nh4cl ca oh 2 cacl2 2nh3 h2o 2 稀碱溶液不加热 写成一水合氨 不放气体nh4 oh nh3 h2o 3 浓碱溶液加热 放出氨气 nh4 oh nh3 h2o 5 高考题目1 下列离子方程式中错误的是 a 铁跟稀硫酸反应 2fe 6h 2fe3 3h2 b 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应ca hco3 2 2h ca2 2h2o 2co2 c 醋酸跟氢氧化钾溶液反应 ch3cooh oh ch3coo h2od 碳酸镁跟强酸应 mgco3 2h mg2 h2o co2 ab 2 下列反应的离子方程式正确的是 a 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 hco3 h h2o co2 b 饱和石灰水跟稀硝酸反应 ca oh 2 2h ca2 2h2oc 向稀氨水中加入稀盐酸 nh3 h2o h nh4 h2od 碳酸钙溶于醋酸中 caco3 2h ca2 h2o co2 ac ab 3 下列离子方程式书写正确的是a 过量氯气通入溴化亚铁溶液中3cl2 2fe2 4br 6cl 2fe3 2br2b 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中co2 2h2o alo2 al oh 3 hco3 c 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合nh4 hso3 2oh so32 nh3 2h2od 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水mg2 2hco3 ca2 2oh caco3 2h2o mgco3 4 2007全国卷宁夏考题 下列反应的离子方程式正确的是a 锌片插入硝酸银溶液中 zn ag zn2 agb 碳酸氢钙溶液加到醋酸中 ca hco3 2 2ch3cooh ca2 2ch3coo 2co2 2h2oc 少量金属钠加到冷水中 na 2h2o na oh h2 d 氢氧化铜加到盐酸中 cu oh 2 2h cu2 2h2o d c 5 07年高考江苏卷9 下列离子方程式书写正确的是a 过量的so2通入naoh溶液中 so2 2oh so32 h2ob fe no3 3溶液中加入过量的hi溶液 2fe3 2i 2fe2 i2c nano2溶液中加入酸性kmno4溶液 2mno4 5no2 6h 2mn2 5no3 3h2od nahco3溶液中加入过量的ba oh 2溶液 2hco3 ba2 2oh baco3 2h2o co32 离子反应 1 定义 在溶液中 或熔化状态 有离子参加的反应 2 条件 复分解反应的条件 即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成 氧化还原反应 两强相遇必反应 3 离子反应的类型 离子间发生复分解反应离子间发生氧化还原反应离子间发生双水解反应离子间发生络合反应 四 离子共存 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存 注意不是完全不能共存 而是不能大量共存 特别提示 要注意题目的附加隐含条件 四 离子共存 2 实例 与h 能共存的是强酸根离子 so42 no3 cl br 其它的弱酸根离子 弱酸酸式酸根离子均不与h 共存 与oh 能共存的是强碱阳离子 na k ba2 其它的弱碱阳离子 包括ca2 弱酸酸式酸根离子均不与oh 共存 弱酸酸式酸根离子既不与h 共存 又不与oh 共存 生成难溶盐 如ba2 与so42 so32 co32 po43 等不共存 发生盐的双水解反应离子不能大量共存 凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有 al3 hs s2 sio32 c6h5o alo2 co32 hco3 发生盐的双水解反应 fe3 sio32 c6h5o alo2 co32 hco3 发生盐的双水解反应 nh4 sio32 alo2 浓溶液发生盐的双水解反应 说明 fe3 s2 hs 发生氧化还原反应 而不发生盐的双水解反应 s2 与cu2 fe2 pb2 ag hg2 等发生复分解反应不能大量共存 nh4 co32 hco3 双水解反应较弱仍可大量共存 能相互发生氧化还原反应的离子 不能大量共存 常见还原性较强的离子有 fe2 hs s2 i so32 氧化性较强的离子有 fe3 clo mno4 cr2o72 h no3 此外 s2o32 与h 也不能共存 发生歧化反应 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 发生氧化还原反应 如fe3 与s2 i so32 不共存mno4 clo cr2o72 no3 h 与s2 i hs so32 fe2 不共存 其它 只有在酸性溶液中大量存在 al3 ag fe3 cu2 等弱碱阳离子只有在碱性溶液中大量存在 clo so32 s2 co32 alo sio32 po43 等弱酸根离子ag 只与no3 共存 no3 与阳离子均可共存 cl so42 与大多数阳离子均可共存 离子间发生氧化还原反应 离子间发生络合反应 1 fe3 scn 2 fe3 c6h5oh3 al3 f 4 cu2 nh3ag nh3 3 离子共存判断时应注意的几个隐含问题 无色溶液 则不能存在fe3 棕黄 fe2 浅绿 cu2 蓝色 mno4 紫色 cr2o72 橙色 cro42 黄色 由水电离出的c h 10 13mol l 则溶液可能为酸性或碱性 与al反应放出h2 则溶液可能为酸性或碱性 且酸性时不含no3 判断语气 一定共存 可能共存 不共存 例题1 下列各组离子中 在碱性溶液中共存 且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是a na no3 alo2 so42 b na no3 sio32 k c k cl alo2 co32 d na cl hco3 ca2 c 2 若溶液中由水电离产生的c oh 1 10 14mol l 1 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是a al3 na no3 cl b k na cl no3 c k na cl alo2 d k nh4 so42 no3 b 3 下列各组离子一定能大量共存的是a 在含大量fe3 的溶液中 nh4 na cl scn b 在c h 10 13mo1 l 1的溶液中 nh4 al3 so42 no3 c 在强碱溶液中 na k a1o2 co32 d 在ph 1的溶液中 k fe2 cl no3 c b 五 离子反应推断 1 mg2 h so42 2 ba2 oh no3 2 已知ph 2的高碘酸 h5io6 溶液与ph 12的naoh溶液等体积混合 所得混合液显酸性 0 01mol l的碘酸 hio3 或高锰酸 hmno4 溶液与ph 12的naoh溶液等体积混合 所得混合液显中性 请回答下列问题 1 高碘酸是 填 强酸 或 弱酸 理由是 2 已知高碘酸和硫酸锰 mnso4 在溶液中反应生成高锰酸 碘酸和硫酸 此反应的氧化剂是 反应的离子方程式是 弱酸 3 k so32 br cu2 ca2 cl co32 六 离子反应的简单计算 关键问题 1 抓住实际反应的离子2 反应先后顺序3 溶液中离子守恒 离子所带电荷守恒4 氧化还原反应电子守恒5 稀溶液混和前后体积不变 al nh4 2so42 2ba2 4oh al oh 3 2baso4 nh3 h2o 2 600ml750ml 向一定量的明矾 kal so4 2 12h2o 溶液中逐滴加入ba oh 2溶液 产生沉淀的质量 m 与物质的量 n 随ba oh 2的体积 v 的变化如图 请写出b点和c点的离子方程式 用一个式子表示 b点 al3 2so42 2ba2 4oh alo2 2baso4 2h2oc点 2al3 3so42 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 3 我国南方某些地区的井水取来久置后 井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底 水面浮着一层 锈皮 成份与缸底的沉淀相同 当地居民常用加明矾的方法处理 1 锈皮 的主要成份是 写化学式 2 怎样用化学方法证明该井水是否用明矾处理过 方法是离子方程式是 3 举例说明井水中离子的检验方法 fe oh 3 方法 取少量水样于试管中加入少量bacl2溶液 如产生明显的白色沉淀 即为用明矾处理过的井