高三理综（化学部分）“7+5”专题强化训练（17）.doc

七+五练习（十七） 7、下列说法正确的是（ ）a目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于甲烷b食用白糖的主要成分是蔗糖，苏打的主要成分是碳酸氢钠 c明矾在自来水的生产过程中，常用于净水d饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应 8.下列说法正确的是（ ）a. 苯和乙烷都能发生取代反应 b.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化c.麦芽糖水解产物都是葡萄糖和果糖 d.蛋白质和油脂都是高分子化合物9.设na代表阿伏伽德罗常数，n表示粒子数目，下列叙述正确的是（ ）a.标准状况下2.24lh2o中，分子数为0.1nab.将1molcl2通入到水中，则n(hclo)+ n(cl-)+n(clo-)=2nac.常温常压下16g o2和o3混合气体中，氧原子数为nad.7.8g na2o2与足量水反应，转移电子数为0.2na10.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是：（ ）a.乙的常见氧化物只有一种b.气态氢化物稳定性：丙丁c.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应d.原子半径大小：戊丙11分子式为c9h12的芳香烃，其可能的结构有（ ）a5种b6种c7种d8种12 下列叙述一定正确的是（ ）ana2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小bph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合：c. 0.1 moll-1 naoh溶液分别中和ph、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗na0h溶液的体积前者小于后者d0.1 moll-1 ch3coona溶液和0.1 moll-1 ch3cooh溶液混合后溶液phc(na+) c(ch3cooh) c(h+) c(oh-)13在200 ml含mg2+、al3+、nh4+、h+、cl离子的溶液中，逐滴加入5 moll1 naoh溶液，所加naoh溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：ax y = 0.01 mol b原溶液中c(cl)=0.75 moll1c原溶液的ph=1 d原溶液中n(mg2+)n(al3+)=5126、学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有nh4+、k+、al3+、hco3、cl、mno4、so42等离子中的几种离子。经实验可知溶液明显呈酸性取10ml该溶液于试管中滴加ba(no3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入agno3溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中，滴加naoh溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。（1）写出气体丙的电子式_，空间构型为_ _。（2）该溶液中一定不含有：_ _（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有_ _（填离子的化学式）。（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与so2反应，试写出该反应的离子方程式：_ _。（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子_ _ _。（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100ml上述溶液并向其中加入na2o2固体，产生的沉淀和气体与所加na2o2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为_mol。27随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(so2)排放量减少8%，氮氧化物(nox)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理nox的一种方法是利用甲烷催化还原nox。已知：ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h=574kjmol1ch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=1160kjmol1则甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为 。（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g) h0。若在一定温度下，将2mol no、1mol co充入1l固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下左图所示，计算该反应的化学平衡常数：k= 。若升高温度则平衡常数将 （变大、不变、变小）。若保持温度不变，20min时再向容器中充入co、n2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。20min时，若改变反应条件，导致n2浓度发生如上左图所示的变化，则改变的条件可能是 （ ） a.加入催化剂 b.降低温度 c.缩小容器体积 d.增加co2的量（3）肼（n2h4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。 （4）如上右图所示装置可用于制备n2o5，则生成n2o5的那一极电极为 （阴、阳极），反应式为 。铁矿石碱石灰h228铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与h2so4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。a b c铁矿石中含氧量的测定 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置b、c中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓缓通h2，待c装置出口处h2验纯后，点燃a处酒精灯 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置c的作用为。（2）测的反应后装置b增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。 （1）步骤中煮沸的作用是 。（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d锥形瓶不需要用待测液润洗 e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000moll1ki溶液20.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为 。由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。37、（选修-物质结构与性质）用黄铜矿（主要成分是cufes2）生产粗铜的反应在原理如下 （1）已知反应、中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应、的化学方程式： , （2）基态铜原子的核外电子排布式为 ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是。（3）反应和生成的气体分子的中心原子的杂化类型是，分子的空间构型是。（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，cuso4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出cu(nh3)4so4h2o晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因；在该晶体中存在的化学键的种类有。（5）cu2o的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则cu2o的密度为gm3（用na表示阿伏加德罗常数的数值。）c与新制氢氧化铜反应的化学方程式为： 。在一定条件下，两分子e能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。写出3种含有一个羟基、一个酯基的e的同分异构体的结构简式： 、 、 。7+5(17)化学参考答案答案：7-13：c a c d d d b26、 （1） 三角锥（2）mno4、hco3、cl；nh4+、al3+、so42（3）2mno4 +5so2+2h2o=2mn2+5so42-+4h+（4）焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧, 透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有k+。（5）0.127.（1）ch4（g）+2no2(g)=n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-867kj/mol (2)k=0.0347; 变小； 不； b （3）n2h4+hno2=hn3+2h2o (4)阳极；n2o4-2e-+2hno3=2n2o5+2h+28（1）防止空气中的水蒸气和co2进入b中，影响测定结果。 （2）24% （1）赶走溶液中溶解的过量的cl2