本科毕业生教育实习教案.doc

本科毕业生教育实习教案系别：化学系专业：化学班级：061姓名：杨琳太原师范学院本科毕业生教育实习教案2010年 4 月 1 日 （星期 四 ） 第 三 节 原任课教师 姜山实习班级高281实习科目化学教学内容人教版选修5有机化学基础第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛教学目标知识与技能：掌握乙醛的结构和化学性质；掌握醛基的两个特征反应。过程与方法：了解醛的结构特点，初步建立起根据结构预测化学性质的一般思路，培养自主学习和迁移学习的学习方法。情感、态度、价值观：了解醛在生产和生活中的应用，通过甲醛加强学生环境保护意识的教育。重点、难点教学重点：乙醛的结构和主要化学性质教学难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。现代化教学手段多媒体展示教学过程【课堂导入】 在生活中，我们经常看到一些人在饮酒后面红耳赤，更有甚者，喝上几口脸就会变红，有没有同学知道这是什么原因?【学生回答】 是酒精引起的【教师讲解】 很多人以为是酒精导致的，其实不然。我们都知道酒精的主要成分是乙醇，乙醇在体内经过氧化变为乙醛后再氧化变为乙酸才能被人体所吸收。之所以人饮酒后脸变红是因为乙醇迅速转化为乙醛，而乙醛不能及时转化为乙酸。乙醛具有让毛细血管扩张的功能，而脸部毛细血管的扩张才是脸红的原因。因此，脸变红的罪魁祸首是乙醛。今天我们就来认识这一新的物质乙醛。乙醛具有让毛细血管扩张的功能，那么，他还有哪些物理性质？下面请大家拿出试剂盒里的乙醛，通过对其颜色、状态、气味等的观察，后总结出乙醛的物理性质。【板书设计】 一、乙醛 1物理性质【学生行为】 观察乙醛【教师提问】 请一位学生回答【学生回答】 无色、有刺激性气味的液体，易挥发【教师补充】 请大家翻到课本第56页，阅读乙醛的物理性质【学生行为】 阅读【重点强调】 乙醛的沸点为20.8oC,乙醇的沸点为78.5oC,有没有同学知道这是什么原因？【学生回答】 是因为乙醇分子中存在氢键。教学过程【教师提问】 由乙醛的核磁共振氢谱图，我们可得出哪些信息？【学生回答】 乙醛分子结构中含有两种氢，比值为3：1。【教师行为】 展示乙醛的球棍模型，请大家根据所获取的信息，自主得出分子式、结构式、结构简式。【板书设计】 2. 结构【学生行为】 思考讨论，自己得出答案 分子式 C2H4O结构简式 CH3CHO结构式 H O HCCH H【重点强调】 醛基的书写方式为-CHO，不能写成-COH，否则会让人产生误解。【知识过渡】 有机化学强调结构决定性质,请大家根据乙醛中的官能团，并结合所学知识，讨论预测乙醛可能具有的性质。【板书设计】 3. 化学性质【学生预测】 醛基中含有碳氧不饱和双键，反应中易断裂加氢，发生还原反应。另外，含有碳氢键，易断裂加氧发生氧化反应。【教师行为】 演示动画展示碳氢键的断裂加氧过程，醛基被氧化成羧基。下面我们来通过实验验证这些性质。请各小组根据已有试剂进行实验，首先请大家注意实验的注意事项。【教师行为】 多媒体展示实验中的注意事项：（1）试管内壁必须洁净；（2）须用新配制的银氨溶液,配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少(只能加到沉淀刚好消失);（3）必须水浴加热；（4）加热时不能振荡和摇动试管；（5）乙醛用量不可太多；（6）可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜银氨溶液的配制:1mL2%AgNO3+2%NH3H2OAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3再滴加NH3H2O,观察,至沉淀恰好完全溶解AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O氢氧化二氨合银. 再滴加乙醛溶液,水浴加热,观察生成的银镜【学生行为】 分组实验 实验完毕，把药品放回原地【板书设计】 （1）银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+H2O+2Ag【重点强调】 1molCHO被氧化，就应有2molAg+被还原【教师行为】 展示介绍银镜反应得应用: 教学过程1检验醛基的存在2测定醛基的数目3工业上用来制瓶胆和镜子【教师讲解】 乙醛的氧化反应还可以与另一种弱氧化剂新制氢氧化铜反应。【教师行为】 边讲边试验 请大家仔细观察实验现象，另外要特别注意氢氧化铜必须是新制的。【教师提问】 请大家猜想此砖红色物质是什么？【学生行为】 思考讨论【教师讲解】 此砖红色的沉淀Cu2O ，其中Cu的化合价为+1价。【板书设计】 （2）与新制Cu(OH)2溶液的反应Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O+CH3COOH+2H2O【知识过渡】 上面介绍的是两种弱的催化剂，那么它也一定能够被强氧化剂所氧化。乙醛的氧化反应还可以直接与氧气催化反应，直接得到乙酸。【板书设计】 （3）与O2的反应 2 CH3CHO + O2 2 CH3COOH【实践应用】 多媒体展示糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀说明葡萄糖分子中含有（ ）(A)羰基 (B)醛基 (C)羟基 (D)羧基【知识过渡】 根据前面的预测，由于醛基中含有碳氧不饱和双键，反应中易断裂加氢，所以能够发生还原反应。下面请大家写出乙醛与氢气的加成反应的化学方程式。【板书设计】 3 加成反应【学生行为】 CH3CHO + H2 CH3CH2OH【重点强调】 C=O和CC双键不同的是，通常情况下，C=O不能和HX、X2、H2O发生加成反应【课堂小结】 乙醛可以发生氧化反应和还原反应，氧化反应可以发生银镜反应、与新制的氢氧化铜反应、与氧气反应，还原反应即与氢气的加成反应。但从它的反应条件来看，氧化反应的条件是温和的（弱氧化剂，氧气浓度低），因此更易发生氧化反应，即体现了它的强还原性。【知识过渡】 其实在自然界中还有许多像乙醛这种含有醛基的化合物，请大家阅读56页资料卡片中的内容，认识这些物质。【学生行为】 阅读思考【教师总结】 像这些由烃基和醛基相连而构成的化合物，我们称之为醛类化合物。【板书设计】 二、醛醛类的通式：R-CHO【教师讲解】 醛类化合物都含有醛基，因此它们和乙醛一样，也能发生氧化、还原反应。【升华提升】 多媒体展示丙烯醛的结构简式为CH2CHCHO，下列有关它的性质叙述中错误的是（ ）A能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色B在一定条件下与H2充分反应生成1丙醇教学过程C能发生银镜反应，表现氧化性D在一定条件下能被空气氧化【课堂总结】 无机化学与有机化学中氧化还原反应的判断方法。无机化学中通过电子的转移来判断，而有机化学主要通过氢氧原子数目的变化来判断。加氧去氢为氧化，加氢去氧为还原。本节课主要涉及的烃的衍生物的转化，乙醛被氧化得到乙酸，被还原得到乙醇，乙醇被氧化又可以得到乙醛。【教师行为】 多媒体展示课后作业1.书后习题2.甲醛是最简单的醛，也是一种重要的化工原料，用途十分广泛，但是使用不当会有害于人体健康。请查阅资料，根据资料写一篇如何安全使用甲醛的短文。课后自我评价在教学过程中设计梯度问题，变“教学”为“导学”，使学生从“学会