版九年级化学 2.3海水“制碱”同步授课课件 鲁教版五四制.ppt

第三节海水 制碱 西藏碱湖 天然碱 侯德榜 纯碱工业始创于18世纪 在很长一段时间内制碱技术把持在英 法 德 美等西方发达国家手中 1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业 应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国 潜心研究制碱技术 成功地摸索和改进了西方的制碱方法 发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法 又称侯氏制碱法 侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献 侯德榜 红三角牌纯碱 永利化工厂 海水 制碱 工业生产的简单流程 一 氨碱法制纯碱 氨碱法 候氏制碱法 制纯碱 na2co3 原理 步骤 盐水 精盐水 精制 吸氨 碳酸化 碳酸氢钠 纯碱 过滤热解 氨盐水 1 先向饱和食盐水中通入nh3 2 再通入足量co2 nacl h2o nh3 co2 nahco3 nh4cl 1 为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 氨水显碱性 二氧化碳溶于水生成碳酸 两者之间能发生中和反应 3 过滤 nh4cl 母液 nacl 固体 nh3 搅拌 降温结晶得nh4cl副产品 氮肥 nacl nahco3 nh4cl和nh4hco3同时存在于水溶液中 这四种物质在室温条件下 nahco3的溶解度最小 因此先析出晶体 20 时 nacl nahco3 nh4cl溶解度分别是36g 9 6g 37 2g 2 氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵 哪种物质首先结晶析出 为什么 碳酸钠 碳酸氢钠1 碳酸钠 化学式 俗名 物理性质 用途 纯碱 苏打 白色粉末状固体 易溶于水 其水溶液呈碱性 纯碱不是碱 是盐 na2co3 玻璃纤维 工业纯碱 na2co3 主要用于玻璃 化工 冶金 造纸 印染 合成洗涤剂 石油化工等工业 食用纯碱 na2co3 主要用于食品工业 2 碳酸氢钠 化学式 俗名 物理性质 用途 化学性质 nahco3 白色粉末状固体 易溶于水 其水溶液呈碱性 作食品添加剂 治疗胃酸过多 做灭火剂等 2nahco3 na2co3 h2o co2 nahco3 2hcl 2nacl h2o co2 小苏打 实验 用试管取适量的碳酸钠溶液 向试管中滴加酚酞试液 现象 可见 碳酸钠 难 易 溶于水 溶液呈性 溶液颜色变红 碱 1 与指示剂的作用 易 二 纯碱的性质 2 与盐酸和稀硫酸的反应 2hcl na2co3 2nacl h2o co2 h2so4 na2co3 na2so4 h2o co2 3 与氢氧化钙的反应 ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh 工业制取氢氧化钠 4 与氯化钡的反应 na2co3 bacl2 baco3 2nacl 思考 如何鉴别碳酸根离子 取样品于试管中 滴加稀盐酸 可观察到有气泡产生 将产生的气体通入澄清的石灰水中 若石灰水变浑浊 则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子 盐的溶解性口诀 钾 钠 铵 硝酸盐全都溶 盐酸盐除银 亚汞 硫酸钡 铅水不溶 碳酸盐只溶钾 钠 铵 这些你都记住了吗 说明 1 钾 钠 铵 硝酸盐都可溶 2 盐酸盐只有氯化银不溶 3 硫酸盐只有硫酸钡不溶 4 碳酸盐只溶钾 钠 铵 剩下都不溶 1 酸都溶2 可溶性溶碱有五位 钾 钠 铵 钙 钡 复分解反应 1 概念 2 字母表达式 3 酸 碱 盐之间发生的反应为复分解反应 这一类的反应有一个非常重要的特点 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 反应前后各元素的化合价保持不变 4 酸 碱 盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的实质 酸 碱 盐所电离出的离子相互结合生成沉淀 气体或水的过程 ab cd ab cd c a ab cd 5 复分解反应发生的条件 须二者都可溶 有沉淀生成或有气体放出或有水生成 碱 盐 盐 盐 盐 酸 酸 碱 酸 金属氧化物 1 判断下列反应能否进行 agno3 fecl3 agcl nano3 caco3 naoh na2so4 hcl fe oh 3 h2so4 3 3agcl fe no3 3 不反应 盐和盐反应时须均可溶 不反应 碱和盐反应时须均可溶 生成物中无气体 沉淀或水 fe2 so4 3 h2o 3 6 2 2 除去下列物质中的少量杂质 1 na2co3固体中混有nahco3 方法是反应方程式是 2 nacl溶液中混有na2co3 方法是反应方程式是 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o 3 妈妈在洗碗筷时 经常在水中加入一种物质 很快就能将 油乎乎 的菜盘洗得干干净净 妈妈在水中加入的物质可能是 a 汽油b 烧碱c 纯碱d 食盐水 4 a是一种白色难溶于水的钙盐 由三种元素组成 其相对分子质量为100 1 用化学式表示 a b 2 写出a与盐酸反应的化学方程式 3 d中一定含有的溶质是 可能含有的溶质是 caco3 co2 cao caco3 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 na2co3或ca oh 2 naoh caco3 cao 4 为进一步确定d溶液中可能存在的组成 还需设计实验并填写下表 可不填满 也可补充 na2co3 ca oh 2 稀盐酸 碳酸钠溶液 若有气泡产生 d溶液中存在na2co3 若溶液变浑浊 d溶液中存在ca oh 2 若上述两实验均无明显现象 na2co3和ca oh 2都不存在 分别进行上述两实验 na2co3和ca oh 2都不存在 5 已知可溶性钡盐有毒 而在医院里做胃镜透视时 要用baso4造影 俗称 钡餐 吃下baso4无毒是因为 但如果无意中误服了baco3则会引起中毒 这是因为 用化学方程式表示 下同 误服后 应立即用泻盐mgso4解毒 这是因为 baso4不溶于水 也不与酸反应 baco3 2hcl bacl2 h2o co2 bacl2 mgso4 baso4 mgcl2 常见盐的保健功能1 高锰酸钾 又称pp粉 具有强氧化性 能杀死病菌 常用以消毒 其中 它的深紫色溶液 约0 3 0 5 杀菌力最强 多用于浴缸 便具 痰盂的消毒 紫红色溶液 约0 05 可用以清洗伤口 浸洗足癣 也可用以对瓜果 蔬菜及餐具的消毒 浅红色溶液 0 01 以下 可用以漱口 有除臭消炎防龋作用 知识拓展 2 硫酸亚铁 亚铁离子是血红蛋白的重要成分 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血 许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁 3 氯化钙 人体内的钙 是保证骨骼硬度 促进骨骼生长的主要成分 口服或注射氯化钙 可防治佝偻病 软骨病 与维生素d合用能更好地促进钙的吸收和储存 4 氯化铁 手指一旦被划破后常会血流不止 若将氯化铁粉末撒入伤口 很快就能使流血凝固 且无痛感 原因在于它是一种重金属盐 能使血红蛋白变性 5 硫酸锌 锌是人体内重要的微量元素 与生物体内七十多种酶的功能活性密切相关 锌摄取不足时 会产生体 智发育障碍 胃肠功能紊乱 偏头痛 夜盲 异食癖等 服用硫酸锌糖浆或片剂即可快速补充体内的锌元素 6 碳酸钙 是自然界中大理石 石灰石 白垩的主要成分 实验室常用它做制取二氧化碳的原料 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 碳酸钙除了可做补钙剂 还是牙膏内的摩擦剂 通常由纯碱和熟石灰反应制得 反应的化学方程式为na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 汉白玉 7 亚硝酸钠 nano2 小心亚硝酸钠成为 杀手 亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐 它是一种白色不透明晶体 形状很像食盐 是致癌物质 其不仅存在于午餐肉中 在香肠 火腿等一些腌腊制品中都非常常见 主要作为一种增色剂 防腐剂使用 使肉颜色红润 尤其是煮过的剩菜中也存有亚硝酸钠 虽然亚硝酸钠是剧毒物质 但只要严格控制其食用量 对人体不会产生太大危害 人体不能摄入过量的亚硝酸钠 否则0 3克 0 5克便能中毒 3克便能致死 中毒后症状为心率加速 嗜睡 烦躁不安 呼吸急促 恶心呕吐 腹痛腹泻等 重者甚至昏迷 昏厥 常死于呼吸衰竭 专家提醒 为避免亚硝酸钠对人体的危害 平时要尽量少吃含有亚硝酸钠的食物 8 硫酸钡天然baso4又称重晶