高考化学总复习 21氯、溴、碘及其化合物精品课件 苏教版.ppt

第一单元氯 溴 碘及其化合物 1 了解氯气及重要的含氯化合物的主要性质及应用 2 了解氯气及其重要化合物对环境的影响 3 从原子的核外电子排布 了解卤族元素 单质 化合物 的相似性和递变性 4 了解工业上从海水中提取溴 碘的方法 5 以上各部分知识的综合利用 1 命题特点氯气及其化合物 如氯水及漂白粉等 一直是高考命题的重点内容 氯气的实验室制法也是命题的重点 它作为气体制备实验经常出现在实验题中 卤族的其他元素 如溴 碘的性质在高考中也时有涉及 再就是它们在现代生产 生活中应用也是高考很好的实验命题材料 2 预测展望氯元素有多种可变的化合价 氯气的性质和制取 漂白粉的工业制取和应用 次氯酸的性质 氯离子 氯酸钾制氧气 饮用水的消毒等既与化学基础知识 元素与化合物知识 化学实验和化学计算融为一体 又与生物学知识密切相关 是今后高考命题的热点和方向 二 氯气及其化合物的性质1 氯气的主要物理性质氯气呈黄绿色 有刺激性气味 有毒 通常情况下1体积水能溶解2体积cl2 氯气易液化 2 氯气的重要化学性质 1 与金属反应填写下列金属与cl2反应的现象和化学方程式 4 cl2与碱的反应完成方程式 cl2 2naoh nacl naclo h2o 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o 5 与还原性物质反应 通入so2水溶液中 cl2 so2 2h2o 2hcl h2so4 通入氢硫酸中 h2s cl2 s 2hcl 通入fecl2溶液中 cl2 2fecl2 2fecl3 通入ki溶液中 cl2 2ki 2kcl i2 三 溴 碘的提取及性质1 提取 1 原理 cl2 2kbr br2 2kcl cl2 2ki i2 2kcl 2 过程 提取溴 2 溴 碘的性质 1 溴 碘单质的物理性质比较 2 化学性质向ki溶液中滴加溴水 向nabr溶液中滴加氯水 反应的离子方程式分别为2i br2 i2 2br 2br cl2 br2 2cl 说明卤素单质间的氧化性顺序为 cl2 br2 i2 卤素离子间的还原性顺序为 cl br i 一 氯气的实验室制法与拓展 实验室制取气体时要解决三个问题 反应原理 仪器装置 收集气体 若气体有毒 还要考虑尾气的处理问题 这些问题的解决都要以所制气体的性质为依据 1 反应原理 所用药品在实验室中比较常见 反应容易进行 制取的气体含杂质少或不含杂质气体 2 制备装置 选择制气装置主要取决于反应物的状态以及反应是否需要加热 3 收集方法 收集方法的选择由气体的性质而定 气 空气 向上排空气法 如cl2 co2等 气 空气 向下排空气法 如h2等 气体微溶于水时也可用排对应盐溶液的方法收集 如 cl2可用排饱和nacl溶液的方法收集 co2可用排饱和nahco3溶液的方法收集 收集与o2反应 如no 或与空气的平均相对分子质量接近的气体时不能用排空气法 4 尾气收集 若气体有毒 在收集装置的后面 还要增加尾气的吸收装置 例如 cl2用naoh溶液吸收 5 实验室制取气体注意依下列顺序进行 制取 除杂 干燥 验纯 收集 尾气处理或 制取 除杂 性质实验 尾气处理根据上述原理 对于氯气的实验室制法小结如下 3 收集方法 向上排空气法或排饱和nacl溶液法 4 尾气吸收 浓naoh溶液 防止污染空气 5 操作注意要点 滴加浓盐酸不宜过快 加热不宜过猛 温度不宜高于90 因为浓盐酸易挥发 容易造成氯气不纯 2 装置 仪器组装顺序 先零后整 先主后次 从下到上 从左到右 最后将实验桌上的仪器用木块垫放在同一水平面上 在从下到上的过程中要注意灯定圈高 圈上放网 网上放瓶 铁夹定瓶 凡固 液或液 液加热制取气体 均可用制cl2的发生装置 凡固 液不加热制取气体均可用制h2的简易发生装置 凡固 固加热制取气体均可用制o2的发生装置 由于浓盐酸具有挥发性 因此装置必须使用分液漏斗且盖上玻璃塞 操作顺序应掌握三个原则 先 塞 后 定 的原则 先塞好带导管的塞子再固定烧瓶 先 放 后 加 的原则 先放固体后加液体 先 验 后 点 的原则 先验气密性后再点燃 二 氯水的成分和性质1 氯水的成分 新制氯水中存在的分子有h2o cl2 hclo 离子有h cl clo oh 久置的氯水可视为稀盐酸 2 氯水的性质 新制氯水呈黄绿色 有刺激性气味 属混合物 其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性 1 氯水中cl2的强氧化性 以下几种情况用氯水 只表现cl2的强氧化性 在某些含非金属阴离子的溶液中加氯水 有关常见实例 实验现象 反应化学方程式等列表如下 在某些含有较强还原性阳离子的溶液中滴加氯水 如在fecl2溶液中滴加氯水 溶液由浅绿色变成棕黄色 是因其中的cl2的强氧化性将溶液中的fe2 氧化成了fe3 的缘故 反应化学方程式为 2fecl2 cl2 2fecl3 某些强还原性气体通入氯水中 cl2将其氧化 3 氯水中次氯酸的强氧化性 如新制氯水起漂白作用时 便是由于hclo的强氧化性将色素氧化使之颜色褪去的结果 也是cl2的漂白消毒 杀菌作用必须有水存在下才能实现的根本原因 4 氯水中盐酸的强酸性 能电离出cl 如在agno3溶液中滴加适量的氯水 有白色沉淀生成 是氯水中的hcl与agno3作用的结果 反应方程式为 hcl agno3 agcl hno3 5 注意氯水中盐酸的强酸性和cl2的强氧化性 如向氯水中加镁粉 铝粉等较活泼的金属时 可观察到氯水颜色逐渐褪去且有气泡冒出 是氯水中的cl2和hcl与镁 铝共同作用的结果 反应方程式为 mg cl2 mgcl2mg 2hcl mgcl2 h2 3 与h2o反应2f2 2h2o 4hf o2x2 h2o hx hxo x cl br i 4 与碱反应x2 2oh x xo h2o x cl br i 5 与还原性物质反应x2 so2 2h2o h2so4 2hx x cl br i 2 递变性主要性质的递变性 从氟到碘 1 原子半径和离子半径依次增大 2 非金属性与单质氧化性依次减弱 3 与h2化合或与水反应由易到难 4 氢化物稳定性依次减弱 hf hcl hbr hi 5 最高价氧化物的水化物酸性依次减弱 hclo4 hbro4 hio4 6 卤离子还原性依次增强 i br cl f 7 前面元素的单质能把后面的元素从其盐溶液中置换出来 8 单质颜色渐深 熔 沸点依次升高 密度依次增大 在水中的溶解度依次减小 3 特殊性 1 br2是常温下唯一呈液态的非金属单质 易挥发 蒸气有毒 保存液溴要采用水封法 2 碘单质易升华 agi可用于人工降雨 碘盐可用于防治甲状腺肿大 3 hclo4是常见含氧酸中最强的酸 hclo是氯的含氧酸中氧化性最强的酸 4 在卤素中 氯 溴 碘均有多种价态 但氟只有 1价而无正价 5 f2 cl2 br2与h2化合较易发生 而i2与h2化合却难发生 6 卤素单质一般不与稀有气体反应 但f2却能与xe kr等稀有气体反应生成对应的氟化物 如krf2 xef2 xef4 xef6等 7 cl2 br2 i2的实验室制法均可用mno2与相应的浓的氢卤酸反应制得 但f2不能用上述方法从实验室制得 8 卤素单质与水反应 其中cl2 br2 i2在反应中既是氧化剂又是还原剂 而f2与水作用时 只作氧化剂 9 卤素单质都能与强碱溶液反应 一般可表示为x2 2oh x xo h2o 而f2通入稀naoh溶液中则生成of2 10 卤素单质一般不与淀粉发生显色反应 而碘单质遇淀粉却变为蓝色 此性质可鉴别碘单质或淀粉 11 i2在水中的溶解度很小 若在水中加入少量的ki 碘的溶解度却明显增大 这是因为i2 i i3 的缘故 16 实验室制取hf hcl分别用caf2 nacl与浓硫酸反应制得 但实验室制取hbr hi宜用nabr和ki与浓磷酸制得 若用浓硫酸则生成的hbr hi易被浓硫酸氧化生成br2或i2 17 在卤化银中 agcl agbr agi均难溶于水 且见光易分解 但agf却易溶于水且见光不易分解 四 拟卤素 和 卤素互化物 知识简介1 拟卤素一些多原子分子与卤素单质性质相似 其阴离子又与卤素阴离子性质相似 故常称它们为拟卤素 下表中为常见拟卤素及其酸和盐 拟卤素的主要化学性质有 1 拟卤素单质与卤素单质性质相似 具有较强氧化性 与卤素单质相比其氧化性的顺序为 f2 cl2 br2 cn 2 scn 2 i2 2 拟卤素单质性质与卤素单质相似 cn 2 h2 2hcn scn 2 h2o hscn hscno ocn 2 2naoh naocn naocno h2o 2 卤素互化物由两种不同卤素化合物的物质叫卤素互化物 它的分子是由一个较重卤素原子和奇数个较轻卤素原子组成 如ibr icl brf3 brf5 icl3 clf3等 卤素互化物与卤素单质性质相似 具有较强的氧化性 例如 2mg 2brcl mgcl2 mgbr22nai brcl nacl nabr i2so2 2h2o brcl hbr hcl h2so4 卤素互化物与卤素单质除有性质不同之处 卤素单质 f2除外 遇水或碱溶液发生歧化反应 但卤素互化物易水解 如icl h2o hcl hio 非氧化还原反应 考点1氯气的性质 典例1 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气 现按下图进行卤素的性质实验 玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球 反应一段时间后 对图中指定部分颜色描述正确的是 解析 各处发生的反应及现象分别为 kclo3 6hcl 浓 kcl 3cl2 3h2o 产生黄绿色的气体 2nabr cl2 2nacl br2 br2溶于水显橙 黄 色 2ki cl2 2kcl i2 淀粉遇i2变蓝色 cl2 2naoh nacl naclo h2o 两种盐的水溶液都无颜色 故棉球显白色 本题实质上是对cl2性质的考查 熟练掌握cl2的性质是解题关键 答案 a 针对训练1 1 发生液氯泄漏事故时 作为在现场的消防干警 下列处理方法较合理的是 及时转移疏散人群 同时向有关部门如实报告事故有关情况 被转移人群应戴上用浓氢氧化钠处理过的口罩 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 被转移的人群可戴上用碳酸钠处理过的口罩 湿润 将人群转移到地势较低的地方即可 不必走太远 及时清理现场 检查水源和食物等是否被污染 常温下氯气能溶于水 所以只要向空气中喷洒水就可以解毒a b c d 2 氯气易液化 可将液氯储存于钢瓶中 对储存 运输液氯的钢瓶的要求是 3 检验氯化氢气体中是否混有cl2 可采用的方法是 a 用干燥的蓝色石蕊试纸b 用干燥有色布条c 将气体通入硝酸银溶液d 用湿润的淀粉碘化钾试纸 解析 1 浓naoh溶液对人有很强的腐蚀性而na2co3溶液则 温和 得多 故 错 对 cl2比空气重 错 碱液吸收cl2将其转化为盐 而cl2在水中溶解度小且cl2与水反应生成的酸会对人员 作物 建筑有腐蚀性 也会对水源造成污染 所以 错 2 氯气易与水反应 也能与金属反应 如果钢瓶不干燥 则cl2与水反应形成酸而腐蚀设备 因此很重要的一个要求就是要干燥 3 hclo具有漂白性 而cl2不具有 a b两项中是在干燥环境下 cl2都不能转变为hclo 因而无漂白性 无法与hcl气体区别 c中将气体通入agno3溶液都产生白色沉淀 因为cl2与h2o反应也产生cl d中cl2与ki反应产生i2 i2遇淀粉变蓝 可以与hcl区别开 答案 1 b 2 干燥 3 d 考点2氯水的成分和性质 典例2 某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分 请根据下表回答问题 1 实验 得出的结论是 2 指出实验 和实验 中的 实验现象 3 实验 中 实验方法 的具体操作过程是 4 通过实验 的 实验现象 同学们得出两个不同的结论 这两个结论可能是a b 请设计简单的实验证明哪一个是正确的 解析 氯水中存在 cl2 h2o h cl hclo 通过agno3溶液检验cl 的存在 通过淀粉ki试纸检验氯水中存在cl2 发生的反应为 cl2 2ki i2 2kcl 通过氯水能与na2co3溶液反应说明氯水中存在hcl 发生的反应为 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 往含有酚酞的naoh溶液中滴加氯水 溶液红色褪去 有两种可能 一是氯水中含有强氧化性的hclo 它的漂白作用使红色褪去 二是氯水中含有h 能中和oh 使滴有酚酞的溶液褪去 通过向褪色后的溶液中再加入naoh溶液 看溶液是否重新变成红色来验证溶液褪色的原因 答案 1 氯水中含有cl 2 溶液褪色有气泡冒出 3 取一片淀粉ki试纸 置于表面皿或玻璃片上 用洁净的玻璃棒蘸取氯水 滴在试纸上 4 a 氯水中含有hclo 其漂白作用使溶液褪色b 氯水中含有h 中和oh 使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加naoh溶液至溶液显碱性 若溶液不再显红色 证明红色消失是hclo的漂白作用引起的 若溶液显红色 证明红色消失是h 的中和作用引起的 针对训练2自来水生产中 常用适量氯气进行杀菌消毒 氯气与水反应的产物之一是盐酸 市场上有些不法商贩为牟取暴利 用自来水冒充纯净水 蒸馏水 出售 为辨别真伪 可用下列一种化学试剂来鉴别 该试剂是 a 酚酞试液b 氯化钡溶液c 氢氧化钠溶液d 硝酸银溶液 答案 d 考点3氯气的制备和性质实验探究 典例3 在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾 次氯酸钠和探究氯水的性质 图中 为氯气发生装置 的试管里盛有15ml30 的koh溶液 并置于水浴中 的试管里盛有15ml8 的naoh溶液 并置于冰水浴中 的试管里加有紫色石蕊试液 为尾气吸收装置 请填写下列空白 1 制取氯气时 在烧瓶里加入一定量的二氧化锰 通过 填写仪器名称 向烧瓶中加入适量的浓盐酸 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体 可在 与 之间安装盛有 填写下列编号字母 的净化装置 a 碱石灰b 饱和食盐水c 浓硫酸d 饱和碳酸氢钠溶液 2 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件 二者的差异是 反应完毕经冷却后 的试管中有大量晶体析出 右图中符合该晶体溶解度曲线的是 填写编号字母 从 的试管中分离出该晶体的方法是 填写实验操作名称 3 本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 4 实验中可观察到 的试管里溶液的颜色发生了如下变化 请填写下表中的空白 解析 解答本题可根据cl2的实验室制备原理及氯气的性质 结合本实验中各装置的作用 通过比较装置 的反应条件作出解答 1 实验室用mno2和浓盐酸共热制取的cl2中混有hcl气体 用饱和食盐水可除去cl2中的hcl 2 装置 中用cl2和热的浓koh反应制取kclo3 而在装置 中用cl2与冷的稀naoh溶液反应制取naclo 故二者的差异在于温度和碱液的浓度 经冷却后 中有大量晶体析出 说明晶体的溶解度受温度影响较大 且温度降低 溶解度减小 符合这一变化趋势的为曲线m 分离固体与液体的方法是过滤 3 cl2与冷的naoh反应制取naclo的化学方程式为 cl2 2naoh nacl naclo h2o 4 因cl2溶于水后与水反应生成hcl和hclo 其中hcl能使紫色石蕊试液变红 随cl2的通入 生成的hclo增多 hclo具有漂白性 使溶液中的红色褪去 最终溶液会变成黄绿色的氯水 答案 1 分液漏斗b 2 碱溶液的浓度不同 反应温度不同m过滤 3 cl2 2oh clo cl h2o 4 针对训练3 2011 黄冈质检题 氯气是一种重要的化工原料 在生产和生活中应用十分广泛 已知 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气 1 请为该实验选择合适的发生装置 填 a 或 b 2 在2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o反应中 被氧化与未被氧化的hcl的物质的量之比是 3 如何判断集气瓶中cl2已收集满 4 写出仪器 的名称 5 某同学用下图所示的实验装置来制备纯净 干燥的氯气 并检验它与金属的反应 每个虚线框表示一个单元装置 其中错误的是 a 只有 和 处b 只有 处c 只有 和 处d 只有 处 解析 用kmno4固体和浓盐酸反应制取cl2不需加热 因此发生装置为b 在 5 所述装置中 是发生装置正确 中naoh吸收cl2 中 短进长出 中cl2不能进入 多余的cl2不能导出 缺少加热装置和尾气吸收装置 故 均错 答案 1 b 2 5 3 3 瓶口呈现明显的黄绿色 4 锥形瓶 5 d 考点4溴 碘的性质和提取 典例4 2009 天津理综 海水是巨大的资源宝库 在海水淡化及综合利用方面 天津市位居全国前列 从海水中提取食盐和溴的过程如下 1 请列举海水淡化的两种方法 2 将nacl溶液进行电解 在电解槽中可直接得到的产品有h2 或h2 3 步骤 中已获得br2 步骤 中又将br2还原为br 其目的为 4 步骤 用so2水溶液吸收br2 吸收率可达95 有关反应的离子方程式为 由此反应可知 除环境保护外 在工业生产中应解决的主要问题是 5 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法 查阅了有关资料 br2的沸点为59 微溶于水 有毒性和强腐蚀性 他们参观生产过程后 绘制了如下装置简图 请你参与分析讨论 图中仪器b的名称 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 其原因为 实验装置气密性良好 要达到提纯溴的目的 操作中如何控制关键条件 c中液体产物颜色为 为除去该产物中仍残留的少量cl2 可向其中加入nabr溶液 充分反应后 再进行的分离操作是 5 由已知信息br2的强腐蚀性可得出br2腐蚀橡胶 故装置中不能用橡胶塞和橡胶管 再由br2的沸点为59 可知用该套装置提纯溴关键要控制温度计b的温度 收集59 时的馏分 c中收集到的是深红棕色的液溴 要除去该产物中残留的少量cl2 可向其中加入nabr充分反应后 利用br2易溶于ccl4的性质进行分液来分离 或利用br2易挥发的特点用蒸馏法分离 答案 1 蒸馏法电渗析法离子交换法及其他合理答案中的任意两种 2 cl2naohnaclo 3 富集溴元素 4 br2 so2 2h2o 4h so42 2br 强酸对设备的严重腐蚀 5 冷凝管 br2腐蚀橡胶 控制温度计b的温度 并收集59 时的馏分 深红棕色分液 或蒸馏 针对训练4 2010 北京 为验证卤素单质氧化性的相对强弱 某小组用下图所示装置进行实验 夹持仪器已略去 气密性已检验 实验过程 打开弹簧夹 打开活塞a 滴加浓盐酸 当b和c中的溶液都变为黄色时 夹紧弹簧夹 当b中溶液由黄色变为棕红色时 关闭活塞a 1 a中产生黄绿色气体 其电子式是 2 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 3 b中溶液发生反应的离子方程式是 4 为验证溴的氧化性强于碘 过程 的操作和现象是 5 过程 实验的目的是 6 氯 溴 碘单质的氧化性逐渐减弱的原因 同主族元素从上到下 得电子能力逐渐减弱 解析 本题以卤素性质递变的知识来考查考生的实验能力 题目涉及的反应原理有2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o cl2 2ki 2kcl i2 cl2 2nabr 2nacl br2 br2 2ki 2kbr i2 消除cl2的污染 cl2 2naoh nacl naclo h2o 实验要排除干扰 利用 的对比可知过程 是排除cl2的干扰 对 6 要从本质 结构 上进行说明 此问易错答为 非金属性逐渐减弱 这也是结果 是比 得电子能力逐渐减弱 更高的概述 而不是本质 化学性质的本源是结构 解析 灼热的铁丝和铜丝在氯气中燃烧均产生棕黄色的烟 干燥的氯气与铁不反应 c d项所述cl2与h2和水的反应及相关现象均正确 答案 b 2 如下图所示 若关闭 阀 打开 阀 让一种含有氯气的气体经过甲瓶后 通入乙瓶 布条不褪色 若关闭 阀打开 阀 再通入这种气体 布条褪色 甲瓶中所盛的试剂可能是 浓h2so4 naoh溶液 na2so3溶液 nacl溶液a b c d 解析 当关闭 阀打开 阀时 cl2先通过甲瓶再进入乙瓶 若甲瓶中盛浓h2so4 cl2中的水蒸气被吸收 进入乙中的是干燥的cl2 若甲瓶中盛naoh溶液或na2so3溶液 则cl2均被吸收 cl2 2naoh nacl naclo h2o cl2 na2so3 h2o na2so4 2hcl 没有cl2进入乙瓶 因此 甲瓶中的试剂分别是 时均会导致布条不褪色 若甲中盛食盐水 cl2通过食盐水会带出水蒸气 从而使布条褪色 若关闭 阀打开 阀 气体直接进入乙瓶 布条褪色 说明气体是cl2 且未经干燥 混有水蒸气 答案 c 3 今有甲 乙 丙三瓶等体积的新制氯水 浓度均为0 1mol l 1 如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体 mmol 在乙瓶中加入少量的nahso3晶体 mmol 丙瓶不加任何物质 片刻后 甲 乙 丙三瓶溶液中hclo的物质的量的浓度大小关系是 溶液体积变化忽略不计 a 甲 乙 丙b 甲 丙 乙c 丙 甲 乙d 乙 丙 甲 答案 b 4 在a b c d四个集气瓶中 分别盛有h2 cl2 hcl hbr中的任一种气体 若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸 若将a和b两瓶气体混合后 瓶壁上出现暗红色液滴 则a b c d四个集气瓶中分别盛放的气体是 a cl2 h2 hcl hbrb cl2 hcl hbr h2c cl2 hbr h2 hcld cl2 hbr hcl h2 解析 根据题给信息可知 a瓶中盛放的气体是cl2 而与b瓶气体混合后出现的暗红色液滴是单质溴 所以b瓶中盛放气体的只能是hbr a b选项均不符合要求 又因为a d中的气体混合后见光会爆炸 则d瓶中的气体应是h2 而不是hcl 故只有d选项正确 答案 d 5 下列叙述正确的是 a 碘易升华 所以要保存在盖有铁盖并旋紧的试剂瓶中b 液溴要保存在磨口棕色的试剂瓶中 并加入少量的水液封c 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气d 碘易溶于酒精 所以可用酒精从碘水中萃取碘 解析 液溴易挥发 液封可减缓挥发 放在磨口棕色的试剂瓶中可防止见光分解和腐蚀橡胶塞 故b选项正确 碘要放在玻璃塞密闭的棕色容器中保存 以防止升华 而不能用铁盖 原因是碘与铁能发生反应 故a选项错误 能将i 氧化成i2的物质均可使淀粉碘化钾试纸变蓝 如br2 no2 o3等 故c选项错误 碘虽然易溶于酒精 但酒精可以与水互溶 故d选项错误 答案 b 6 下列能够检验出ki中是否含有br 的实验是 a 加入足量的新制氯水 溶液变色则含有br b 加入酸性kmno4溶液 观察溶液颜色是否褪去c 加入少量的碘水 再加入ccl4振荡 有机层有色 则含有br d 加入足量的fecl3溶液 用ccl4萃取后 在无色的水层中加入氯水 溶液呈橙黄色 则含有br 解析 氯水 kmno4 能将i br 全部氧化 就是不含br 也会出现a b选项所述的现象 所以a b错误 c项加入的碘水不能与br 反应 加入ccl4振荡后 有机层的颜色是i2的颜色 无法确定是否含br fe3 只能氧化i 不能氧化br 生成的i2被ccl4萃取后 在水层中加入氯水后 氯水能把br 氧化生成br2而呈现出橙黄色 故选项d正确 答案 d 7 某溶液中可能含有i nh4 cu2 so32 向该溶液中加入少量溴水 溶液仍为无色 则下列关于该溶液组成的判断正确的是 肯定不含i 肯定不含cu2 肯定含so32 可能含i a b c d 解析 溶液在加了溴水后仍为无色 溶液中肯定没有cu2 因为有反应so32 i2 h2o 2h so42 2i 当加入少量溴水时 可能只氧化了so32 此时溶液仍为无色 所以d正确 答案 d 8 已知 kclo3 6hcl 浓 kcl 3cl2 3h2o 如下图所示 将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置 实验时将浓盐酸滴在kclo3晶体上 并用表面皿盖好 下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 解析 a项说明cl2具有氧化性 b项是cl2与h2o反应生成了有漂白性的次氯酸 c项是cl2与h2o反应生成的hcl具有酸性 hclo具有漂白性 d项的反应为cl2 2ki 2kcl i2 说明cl2具有氧化性 答案 d 9 某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备cl2 同时进行与氯气有关的某些实验 按要求回答问题 1 a是浓盐酸 b为二氧化锰 将a滴入b中时发生反应的离子方程式为 2 甲同学用含有0 2molhcl的浓盐酸与足量的mno2反应制cl2 结果制得的cl2体积 标准状况