化学反应中的热效应.doc

化学反应中的热效应知识点总结考点1 化学反应过程中产生新物质的同时伴随着能量的变化（1）与反应物和生成物的能量的关系 反应物的总能量 生成物的总能量 反应物的总能量 生成物的总能量 该图像表示为 反应 该图像表示为 反应 H 0 或为用“ ”表示 H 0或为用“ ”表示 例：下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A.氢气在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧 C.硫在氧气中燃烧 D.焦炭在高温下与水蒸气反应根据反应的热效应，可比较物质内部能量的高低，进而比较物质的稳定性提示：物质内部所含的能量越低，则该物质越稳定。例1：已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.8 kJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=-395.2 kJ/mol 试比较金刚石和石墨的能量高低及其稳定性？ （2）与化学键键能的关系化学反应过程中，断开反应物中的化学键要 能量，形成生成物中的化学键要 能量。例：下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436实验事实表明：同类型的物质中键能越大，说明物质越稳定下列四种物质HCl、HBr、HI中最稳定的是 考点2 反应热的大小比较例1下列各组热化学方程式中，H1H2的是( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g) =CO(g) H2S(s)O2(g) =SO2(g) H1 S(g)O2(g) =SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H1 2H2(g)O2(g) =2H2O(l) H2CaCO3(s) =CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s) H2A B C D例2已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1 CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30 BH20，H40 CH10 ，H40 DH20，H30考点3 热化学方程式的书写归纳总结： 例1.25、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是（ ）A CH4O（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H= 725.8kJ mol1B 2CH4O（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H= +1451.6kJ mol1C 2CH4O（l）+3O2（g）CO2（g）+4H2O（l）；H= 22.68kJ mol1D CH4O（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H= 725.8kJ mol1 例2.已知充分燃烧乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为 例3. 25时，1.00 g N2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H= kJmol-1。例4. 将0.3 mol的气态燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。又已知：H2O(l)=H2O(g) H=44.0 kJ.mol-1，则11.2 L(标况)乙硼烷（B2H6）完全燃烧生成气态水时放出热量是 kJ。考点4 有关反应热的计算及盖斯定律盖斯定律： 例1已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1 CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 4Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30 BH20，H40 CH1H2H3 DH3H4H5例2常温下，已知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2 下面关于H1、H2的比较正确的是()AH1H2 BH1H2 CH1H2 D无法计算例3已知下列两个热化学方程式：(1)P4(s，白磷)5O2(g) = P4O10(s) H12983.2 kJ/mol(2)P(s，红磷)5/4O2(g) = 1/4 P4O10(s) H2738.5 kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。例4火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料以及NO2 作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H =+67.7 kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJ/mol。写出肼与NO2反应的热化学方程式 。例5(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 。（2）O2 (g)= O+2(g)+e-H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e- = PtF6-(g)H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。例6已知：TiO2 (s) 2 Cl2 (g)= TiCl4(l) O2(g) H=+140KJmol-12C(s) O2(g)=2CO(g) H=-221KJmol-1 写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。例7.真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g) H=b kJmol1反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJmol1(用含a、b的代数式表示)。例8白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)= 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) H1 =+3359.26 kJmol1CaO(s)+SiO2(s)= CaSiO3(s) H2 =-89. 61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)= 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) H3 = kJmol1。例9发生了下列反应： H=8.0 kJmol-1 H=90.4kJmol-1 H= -566.0kJmol-1 H=-483.6kJmol-1 与反应生成的热化学方程式为 。例10.已知：（g）+ （g）= （g）+（g）= kJmol-1 （g）+ （g）= （g）+（g）= kJmol-1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为 。例10已知：NO2(g) + SO2(g) + H2O (l)=H2SO4 (l)+ NO(g)H=a kJmol-1NO (g)+ NO2 (g)= N2O3(g) H= b kJmol-1N2O3 (g)+ 2H2SO4(l) = 2NOHSO4 (s)+ H2O(l) H=c kJmol-14NOHSO4 (s)+ O2 (g)+ 2H2O (l)= 4H2SO4 (l)+ 4NO2(g) H= dkJmol-1写出SO2 、O2 和 H2O反应生成H2SO4的热化学方程式：_。考点5 燃烧热和中和热中和热：反应在稀溶液中进行； 自由的1mol H和自由的1molOH-结合为1mol H2O ；其值为57.3kJ/mol。 以下反应均非中和热：1/2H2SO4（aq）+1/2Ba(OH)2（aq）=1/2BaSO4（s）+H2ONaOH（s）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2OCH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa (aq）+H2O例11向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H0.72 kJ