《随堂优化训练》高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 第3课时 硝酸课件 新人教版必修1.ppt

第3课时 硝酸 1 掌握硝酸的化学性质2 学会区分浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱 第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 一 硝酸 1 物理性质 无 有刺激性气味 易 纯硝酸为 色 的液体 挥发 能与水以任意比互溶 2 化学性质 写化学方程式 氢气 越强 硝酸具有酸的通性 浓硝酸和稀硝酸与活泼金属反应不放出 同时都具有强氧化性 且浓度越大 氧化性 1 与金属反应a 浓硝酸与铜反应 稀硝酸与铜反应 b 常温下 冷浓硝酸遇 发生钝化 但稀硝酸 在常温下能与之反应 fe al 2 与非金属反应浓硝酸与碳反应 3 不稳定性 4hno3 4no2 2h2o o2 浓硝酸因溶有no2而呈黄色 鉴于 浓 硝酸见光或遇热易分解 浓 硝酸应保存在 中置 棕色瓶 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o c 4hno3 浓 co2 4no2 2h2o 于冷暗处 3 硝酸的用途 硝酸和硫酸一样都是重要的化工原料和实验室中必备的重要试剂 在工业上可用于制化肥 农药 炸药 染料等 硝酸的氧化能力 1 浓硝酸与稀硝酸的氧化能力的理解 1 错误理解 由铜与硝酸反应的化学方程式知浓硝酸被还原为no2 氮的化合价由n 5 n 4 而稀硝酸被还原为no 氮的化合价n 5 n 2 如果由此而得出稀硝酸具有更强的氧化能力的结论是错误的 2 正确理解 氧化剂氧化能力的强弱决定于得电子能力的强弱 而不是本身被还原的程度 实验证明 硝酸越浓得电子的能力越强 因而氧化能力越强 如稀硝酸能将hi氧化为i2 而浓硝酸可将hi氧化为hio3 2 浓hno3滴入石蕊试液中 1 现象 先变红后褪色 微热时褪色速度加快 2 理解 变红是因为硝酸是一种强酸 具有酸的通性 褪色是由于浓hno3具有强氧化性 能将石蕊氧化为无色物质 酸性反应比氧化还原反应进行快 因而先变红后褪色 而稀hno3则只能使石蕊试液变红 不能使之褪色 所以稀hno3氧化性不如浓hno3强 不能将石蕊氧化 硝酸的性质 例题 下列反应中 硝酸既表现了氧化性又表现了酸性 的是 a c 浓hno3b cu 稀hno3c cuo 浓hno3d naoh hno3 答案 b 解析 硝酸表现氧化性是在反应中作氧化剂 表现酸性是 为阳离子提供 no 3 c 4hno 3 浓 co 2 4no 2 2h 2 o 硝酸仅表现氧化性 3cu 8hno 3 稀 3cu no 3 2 2no 4h 2 o 硝酸既表现氧化性 又表现酸性 cuo 2hno 3 cu no 3 2 h 2 o naoh hno 3 nano 3 h 2 o 仅表现酸性 硝酸均 理解硝酸化学性质的方法 1 从属性去分析hno3具有酸的通性 2 从硝酸中 5价氮元素去分析hno3具有强氧化性 表现在能与多数金属 非金属 某些还原性化合物反应 要注意 由于硝酸氧化性很强 任何金属与硝酸反应都不能放出氢气 3 硝酸不稳定 易分解 受热 光照或浓度越大 硝酸越易分解 由于分解生成的no2溶于硝酸而使硝酸呈黄色 实验室里为防止硝酸分解 常将硝酸盛放在棕色瓶内 贮放在黑暗而且温度较低处 1 2011年江苏徐州检测 下列试剂中 需要使用棕色试剂 瓶存放的是 a 浓硝酸溶液b 氯化钠溶液c 苛性钠溶液d 氯化钡溶液答案 a a 铝制 铁制容器常温下能盛放浓硫酸和浓硝酸b 久置的浓硝酸呈黄色c 硝酸和zn fe金属反应生成h2d 浓硫酸能干燥cl2 氧气等气体答案 c 3 某溶液100ml 其中含硫酸0 03mol硝酸0 04mol 若在该溶液中投入