第二节水的性质(2).ppt

第二节水的性质 2 考点1 影响溶解能力的一些因素 1 溶质和溶剂的性质 内因 2 温度 外因 3 气体也能溶解在液体中 液体的温度越低 压强越高 气体的溶解能力越强 考点2 固体物质的溶解度 实验表明 在相同的条件下 水 溶剂 对不同物质 溶质 的溶解能力是不同的 问题 如何定量地表示物质的溶解能力 科学上用溶解度来表示物质的溶解能力 即在一定的温度下 某物质在100克溶剂 通常指水 中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度 溶解度的数值越大 表明该温度下 物质的溶解能力越强 理解溶解度的四要素 一定的温度 100克溶剂 一般指水 饱和状态 克 例 蔗糖在20 时的溶解度是203 9g 它的含义是什么 在20 时 100g水中最多可溶解203 9g蔗糖 在20 时 100g水中溶解了203 9g蔗糖 溶液即达到了饱和 不同物质具有不同的溶解度 下面是几种常见物质在20 时的溶解度值 溶剂为水 物质的溶解性等级 例1 判断是非 1 20 时 10克食盐溶解在100克水中 所以20 时食盐的溶解度是10克 2 100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和 所以食盐的溶解度是36克 3 在20 时 100克水里最多溶解33 3克氯化铵 则20 氯化铵的溶解度是33 3 4 在20 时 100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克 则20 硝酸钾的溶解度是24克 5 在30 时 100克水中加入40克氯化钾后达到饱和溶液 30 时氯化钾的溶解度是40克 有关溶解度的简单计算公式 式中 S表示溶解度 m剂和m质分别为饱和溶液中溶剂和溶质的质量 溶解度的单位 克 考点3 溶解度的表示方法 以温度为横坐标 溶解度为纵坐标 可形象地表示物质的溶解度随温度变化情况 问题 从上面的曲线中你能看出什么规律 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 几种常见固态物质的溶解度曲线 溶解度与温度的关系曲线 溶解度随温度的变化规律 1 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 如硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠等表现为曲线陡直 2 少数物质的溶解度随着温度的升高而略有增大 如氯化钠表现为曲线平缓 3 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小 如氢氧化钙 氢氧化钙 溶解度曲线 温度 横坐标60 纵坐标110的交点A表示什么意义 40 时氯化铵的溶解度为 70 时氯化铵的溶解度为 70 时氯化钾的溶解度为 47g 44g 60g 3 B点的含义是 例3 如图为甲乙两种物质的溶解度曲线图 以下说法不正确的是 A tl 时甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小B 甲中混有少量的乙时 采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲C 将t3 甲乙两物质的饱和溶液降温到t2 时 甲乙两溶液的溶质质量分数相等D t2 时 甲乙两种物质的溶解度相等 考点4 溶质的质量分数 在给农作物喷施农药时 药液太稀起不能杀死害虫和病菌 农药太浓又会毒害农作物或树木 因此在配制溶液时 必须知道一定量的溶液里所含溶质的量 问题 如何定量表示的溶液里所含溶质的多少 科学上常用溶质的质量分数来定量表示溶液组成 溶质的质量分数就是溶液中的溶质质量与溶液质量的比值 溶质的质量分数没有单位 是一个比值 常用百分数表示 有关溶质的质量分数计算 1 已知溶质和溶液或溶剂的质量 求溶质的质量分数 例4 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液 蒸干后得到2 8g氯化钾固体 则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少 例5 某溶液的密度是1 2g cm3 实验测得每100ml该溶液中含溶质24g 求该溶液的溶质质量分数 2 计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量 例6 在农业生产上 有时用10 20 的食盐溶液来选种 如配制150kg16 的食盐溶液 需要食盐和水各多少千克 有关溶质的质量分数计算 3 溶液稀释或浓缩的计算 要点 溶液稀释前后 溶质的质量不变即m前A前 m后A后 例7 把50g98 的浓硫酸稀释成20 的硫酸 需要水多少毫升 有关溶质的质量分数计算 注意 一 溶液通常是用量筒量取体积来计算的 要注意溶液体积与质量之间的换算 即密度的应用 一 对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算 要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后 溶质的质量不变 即浓溶液的质量 浓溶液中溶质的质量分数 稀溶液的质量 稀溶液中溶质的质量分数 有关溶质的质量分数计算 例8 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容 请阅读后回答下列问题 1 未开启前该硫酸的质量为多少克 2 欲配制500克溶质质量分数为19 6 的稀硫酸 需多少毫升这种硫酸 3 把 2 中配成的稀硫酸全部用于跟是量的锌反应 可制得多少克氢气 所得溶液的溶质质量分数是多少 配制一定溶质质量分数的溶液步骤 考点5 溶液的配制 A 计算 溶剂和溶质的质量或体积 B 称量 称取或量取 C 溶解 后装瓶 并贴上标签 例9 如图是小梅配制100g溶质质量分数为12 的NaCl溶液的实验操作示意图 1 图中的玻璃仪器分别是广口瓶 量筒 烧杯和 2 指出图中的一处错误操作 3 配制时应选择 10mL或50mL或100mL 的量筒量取所需要的水 例9 如图是小梅配制100g溶质质量分数为12 的NaCl溶液的实验操作示意图 4 用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 5 将100g溶质质量分数为12 的NaCl溶液变为溶质质量分数为24 的NaCl溶液 应加入克溶质或蒸发掉克水 适用于任何溶液 尤其是溶解度受温度变化影响