江苏江阴第二中学2015届高三阶段质量检测--化学 (2).doc

江苏江阴第二中学2015届高三阶段质量检测化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。请将答案填写到答卷纸上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷选择题单项选择题:本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅2、下列说法正确的是 AS在O2中燃烧可生成SO3 B用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 CSO2能使KMnO4溶液褪色 DCO2通人CaCl2溶液中能产生白色沉淀3、下列有关化学用语表示正确的是ACSO的电子式：B甲烷分子的球棍模型：C原子核内有20个中子的氯原子：ClDHCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3O4、下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是ACl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性5、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O6、设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B常温常压下，14g氮气中含有 NA个原子C1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD在25、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢分子7、取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是A.白 红 白B.红 黑 红C.红 红 红D.白 黑 白8、把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO49、下列起固氮作用的化学反应是 AN2与H2在一定条件下反应生成NH3BNO与O2反应生成NO2C由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4DNH3经催化氧化生成NO10、下列反应的离子方程式正确的是ACu和稀硝酸反应：3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2OB氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH = H2OCCa(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2 2HCO3 2OH = CaCO3 CO32 2H2OD用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2O 不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。11、下列叙述正确的是A原子半径：PSClH B热稳定性：NH3PH3H2SHClC酸性：HClO4H2SiO3H3PO4H2CO3 D元素非金属性：FONC12、在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是 A、NO2是红棕色气体B、NO和O2必须在催化剂表面才能反应C、汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD、催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2 13、下列说法正确的是 A、SiO2是酸性氧化物, 不与任何酸反应B、物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其PH值前者大于后者C、高温时SiO2和Na2CO3反应放出CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D、水玻璃敞口存放, 会有沉淀析出14、下列说法中不正确的是A、NaCl和NH4Cl的混合物可用加热的方法分离B、由红磷变白磷是一个化学变化C、浓硝酸和浓盐酸体积比为1：3的混合物叫“王水”，能溶解Au、Pt等金属D、一定量的空气中混入少量的N2，在放电的条件下，最终完全转变成NO2 15、下列对有关实验的描述不正确的是A、在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B、用惰性电极电解熔融NaCl：2Cl2H2OCl2H22OHC、氯水和活性炭使红墨水褪色，能用同一原理解释D、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低非选择题第卷(共80分)（本题包括1小题，共14分）16（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；（本题包括2小题，共24分）17（14 分）下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应体现了一种重要的化工工业。D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀。ECIDJ常温B电解HFeADGFFe（1）H的化学式为 。（2）F的电子式为 。D对应元素原子结构示意图 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的离子方程式为 。（5）D和二氧化硫以1：1通入品红溶液中，漂白效果将 （填“增强”或“失去”或“不变”），用方程式表示原因： 。18、 (10分) 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下图所示：ABDCEFDHG （1）D溶于水可导电，则D是_（填“电解质”或“非电解质”），E的化学式（分子式）是_；（2）A和B反应生成C的化学方程式是_；（3）E和F反应生成D、H和C的化学方程式是_ 。（4）加热装有E的试管，固体消失，是 变化（填“物理”或“化学”）。五、（本题包括2小题，共20分）19(12分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式 ， ， ， 。（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：_ （3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：_ 。20、(8分) 某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加入足量氢氧化钡溶液，生成白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A可生成水、B和D，且B、D的物质的量之比为1：1。 （1）根据以上事实判断A是 ，B是 ，D是 。（2）在A的水溶液中加入足量氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式是： 。六、（本题包括2小题，共22分）21三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。（2）写出该反应的化学方程式_。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_（填化学式）。22、烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ；（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO28NH3 7N212H2O 上述反应中被还原的元素是 （填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 ，光 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源它们破坏臭氧层的主要机理为：、O3 OO2 、NOO3 NO2O2、 NO2O NOO2上述反应中NOx所起的作用是 ；（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫 方法中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的 性质（选填字母编号）A漂白性 B氧化性 C还原性 D酸性氧化物 方法主要发生了下列反应： 2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g) H18.0kJmol-1 2H2(g) +SO2(g)= S(g)+2H2O(g) H290.4 kJmol-1 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) H3566.0 kJmol-1某企业脱硫前每天排放含SO2体积分数为m，体积n升的尾气（折算成标准状况），若回收利用，理论上可以回收 克硫一天。江阴市第二中学高三阶段质量检测答题纸题号12345678910选项题号1112131415选项16（1） （2）（） （） （） （） ， ， ， （） 17（1） （2） （3） （4） （5） 18（1） （2） （3） （4） 19（1） ， ， ， （2） （3） 20（1） （2） 21（1） （2） （3） （4） 22（1） （2） （3） 参考答案题号12345678910选项ACACCBDCAA题号1112131415选项ADBBDDBC16、（1）c （2分）（2）（）饱和碳酸氢钠溶液；（2分） （）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（2分）（）过滤（2分）（）a、（1分）NH3（1分）， b、（1分）CO2； （1分） （）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（2分）17、（1）NaClO （2） （3）2NaCl2H2OH2Cl22NaOH（4）2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl（5）失去 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+ H2SO4 (每空2分)18、（1）非电解质 NH4Cl （2）H2 + Cl2 2HCl（3） （4）化学 (每空2分)19、（1） SO2 （2分） O3 （2分） H2O2 （2分） Na2O2 （2分） 2 Na+ S Na+（2） （2分）（3）SO32+H2O HSO3+OH (2分)20、（1）N