中国矿业大学《无机及分析化学》模拟试题(4).doc

第 6 页 共 6 页无机及分析化学模拟试题（4）【闭卷】本试题一共三道大题，满分100分。考试时间120分钟。注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“”，错误者打“”）1从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。（ ）2无机试样溶解后最常用的处理方法有酸溶法、碱溶法和熔融法。有机试样的分解，通常采干式灰化法和湿式消化法。（ ）3土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。（ ）4系统误差是由于一些不确定的原因造成的。（ ） 5同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。 （ ）6正态分布曲线清楚地反映了随机误差的对称性、单峰性、抵偿性。（ ）7滴定分析中的关键问题是如何正确操作。（ ）8用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。（ ）9根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（ ）10某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。（ ）11分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（ ）12用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。（ ）13朗伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（ ）14H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。（ ）15氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（ ）16酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（ ）17在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（ ）18基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。（ ）19铬黑T指示剂在pH=711范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（ ）20多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH。（ ）二、选择题(共50分，每小题2分)1、对于一个化学反应，下列说法正确的是A、rGm越负，反应速率越快。 B、rHm越负，反应速率越快。C、活化能越大，反应速率越快。 D、活化能越小，反应速率越快。2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？A、rHm0，rSm0，高温。 B、rHm0，rSm0，低温。C、rHm0，rSm0，高温。 D、rHm0，rSm0，低温。3、已知下列四个反应的rHm298，其中液态水的标准生成热是：A、2H(g)+O(g)=H2O(g) rHm298（1）B、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) rHm298（2）C、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) rHm298（3）D、H2(g)+ O(g)= H2O(1) rHm298（4）4、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：A、同离子效应 B、同离子效应和盐效应C、盐效应 D、降低溶液中Ac浓度5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+BC，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：A、3倍 B、2倍 C、9倍 D、不变6、由电对MnO4与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4/ Mn2+的大于Fe3+/Fe2+ 值，若增大溶液的pH，原电池的电动势将：A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断7、下述物质不能起酸作用的是：A、HSO4 B、NH4+ C、H2O D、NaH8、决定弱酸强弱的因素是A、浓度 B、电离度 C、电离常数 D、溶解度9、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.01012,Cd(OH)2的Ksp=3.21014，那么它们在水中的溶解度：A、CdCO3Cd(OH)2 B、CdCO3Cd(OH)2B、CdCO3= Cd(OH)2 D、不能确定10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：A、Li B、Be C、B D、都一样11、下列说法欠妥的是A、配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。B、螯合物以六员环、五员环较稳定。C、配位数就是配位体的个数。D、二乙二胺合铜（）离子比四氨合铜（）离子稳定。12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近于：（M（葡萄糖）：180gmol-1 M（蔗糖）：342 g mol-1 M（NaCl）58.5 g mol-1 ）A、5.8%(g/g)蔗糖溶液 B、5.8%(g/g)葡萄糖溶液C、2.0molL-1的蔗糖溶液 D、1.0molL-1葡萄糖溶液13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？熵 （2）汽化热 （3）蒸气压 （4）温度14、甲烷的燃烧是-965.6kJ mol-1，其相应的热化学方程式是：A、C(g)+4H(g)=CH4(g) rHm298（1）=-965.6 kJ mol-1B、C(g)+4H2(g)=CH4(g) rHm298（2）=-965.6 kJ mol-1C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) rHm298（3）=-965.6 kJ mol-1D、CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) rHm298（4）=-965.6 kJ mol-115、对于基元反应：2NO（g）+O2(g)2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2105Pa，则正反应的速度为原来的：A、2倍 B、4倍 C、6倍 D、8倍16、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为：A、Ksp=c(Ag+)c(s2-) B、Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2C、Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) D、Ksp= c(Ag+) 2c(s2-) 17、对于下列电极反应，MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：A、增大 B、减小 C、不变 D、不能判断18、20时PbCl2溶解度是0.99g/100g水，100时是3.34g/100g水所以反应PbCl2(s)=Pb2(aq)+2Cl-(aq)的rHm是：A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不能确定19、0.02mol L-1的NH4Cl溶液的pH是：A、4 B、8.2 C、5.47 D、6.820、缓冲溶液的缓冲范围是：A、pH1 B、Ka1 C、Kb1 D、pKa121、升高温度能加快反应速率的主要原因是：A、能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。B、能提高反应的活化能。C、能加快反应物的消耗。D、能增大活化分子的百分率。22、下列溶液中c(Zn2+)最小的是：A、1mol L-1 cZn(CN)42- Kd=210-17B、1mol L-1 cZn(NH3)42 Kf=2.8109C、1mol L-1 cZn(OH)42- Kd=2.510-16D、1mol L-1 Zn(SCN)42- pKf=-1.323、已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2则可指出反应2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于：A、K1K2 B、K1K2 C、K1K2 D、K1/K224、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值？A、NaCl B、CaCl2 C、AlCl3 D、CsCl 25、反应（1）2NO2(g)=N2O4(g) rGm-5.8KJ mol-1（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) rGm= -16.7KJ mol-1A、反（1）较反应（2）快。B、反应（2）较反应（1）快。C、两反应速度相同。D、无法判断两反应速度。三、计算题（共30分，每小题10分）1. 分析FeSO47H2O含量，现用KMnO4法测定，问：（1）配制c(1/5 KMnO4)0.1mol L-1溶液2升，需称取KMnO4多少？（2）称取200.0毫克Na2C2O4，用29.50毫升KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液的浓度是多少？（3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至终点，此产品的质量分数是多少？（已知：M(FeSO47H2O)278.0g mol-1，M(KMnO4)158.03 g mol-1，M(Na2C2O4)134.0 g mol-1）2在25，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知该反应的rH =400.3kJ mol-1, rS =189.6JK-1mol-1，问：（1）在25时，上述反应在能否自发进行？（2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？（3）计算上述反应的转折温度。3.现取某含铁试液2.00mL定容至100.0ml，从中吸取2.00 mL显色定容至50.00ml，用1cm比色皿测得透光率为39.8，已知显色化合物的1.1104L mol-1 cm-1，求该试液的铁含量为多少g L-1？（MFe：55.85g mol-1）模拟试题（4）参考答案一、判断题：（共20分，每小题1分）1234567891011121314151617181920二、选择题：（共50分，每小题25分）1D2A3B4B5D6B7D8C9B10A11C12C13A14D15D16D17B18A19C20D21D22A23C24A25D三、计算题：（共30分，每小题10分）1、（1）m(KMnO4)=0.12=6.3(g) （3分）（2）