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2012年全国各校试题精选（11） 1下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 2下列说法正确的是A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性3氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下： Na3NH2ONaOHNH3，NaHH2ONaOHH2。有关它们的叙述离子半径：NaN3H；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是A B C D 4甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为A铝和铁 B氯气和硫 C碳和硅 D氢气和钠5NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是A电极B是燃料电池的负极B电池的电极A反应为：BH8OH8e=BO6H2OC放电过程中，Na从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个 6乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是A反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐渐增大所致BA、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C图中t0时反应达到平衡状态Dt0时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率 7（2009福州质检）根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是A已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)B在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3)c(Na+)c (CO32)c(H2CO3)C向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生D常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c(NH4+)、c(H+)均下降8（2011漳州质检）某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水（1）若丙为NO2。甲与乙反应的化学方程式为 。NO2 可作火箭重要燃料肼（N2H4）的助燃剂。已知： N2(g) + 2O2(g)2NO2(g)H= +67.7 kJ mol -1，2N2H4(g) + 2NO2(g)3N2(g) + 4H2O(g)H=1135.7 kJ mol -1。写出燃料肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：。（2）若丙为SO2。把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是 。SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，请写出离子反应方程式：SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H”或“” 或“=”）， 原因是。（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为 ； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是 。（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是 ，阴离子的结构式为 。 12随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下。请回答下列问题：（1）工业上常用铝热反应法由V2O5 冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式 _。（2）反应的离子方程式是 。（3）在反应中，每生成1mol(VO2)2SO4转移电子的数目为_。（4）在离子交换过程中，发生可逆反应：VO2+ + 2OH- VO3- + H2O。该反应的化学平衡常数K的表达式为_；已知常温时K=4.910-13，则在离子交换后所得的溶液中c(VO3-) ：c(VO2+) 为_。（5）反应充分反应后，分离出NH4VO3的实验方法是_，所用到的硅酸盐仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有_。（6）NH4VO3在焙烧过程中，固体质量随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中 （填序号）。（相对原子质量：H1，N14，O16，V51）先分解失去NH3，再分解失去H2O先分解失去H2O，再分解失去NH3 同时分解失去H2O和NH3 同时分解失去H2、N2和H2O（7）工业上制备V2O5的另一种方法是VOCl3（黄色液体）的水解法。已知热化学方程式：V2O5(s) + 6HCl(aq) = 2VOCl2(s) + Cl2(g)+ 3H2O(l) H= - a kJmol-1VOCl2(s) + Cl2(g) = VOCl3(l) H= +b kJmol-1请写出水解法制备V2O5有关反应的热化学方程式：_。 2012年全国各校试题精选（11）参考答案 1B 2C 3D 4C 5B 6AD 7B 8（1）C + 4HNO3（浓）CO2+ 4NO2+ 2H2ON2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g)H=534kJ mol -1 （2）蓝色晶体变白色2MnO4- + 5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ ； c 9假设3：NaClO、Na2SO3溶液都不能使品红溶液褪色 。 步骤1：取少量品红溶液于试管中，再加入少量的1.0 molL-1 Na2SO3溶液。 若品红溶液褪色，则假设1成立。 步骤2：另取少量品红溶液于试管中，再加少量的1.0 molL-1 Na2SO3溶液 。 若品红溶液褪色，则假设2成立。根据步骤1、2。若步骤1、2的品红溶液均不褪色 ，则假设3成立。 b 0.83mol/l 该实验装置还存在一个明显的缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置。 10（1）10 （2）HCl；MgCl26H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体（3）Mg 2+ + 2NH3H2O= Mg (OH)2+ 2NH4+（4）4:1（）反应物的物质的量配比对产率的影响；（）温度对产率的影响（）（5）在378K398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化（或在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒或产率随温度的升高而增大等其他合理答案）。11（1）2s2 ； ； Be的2s轨道全充满，体系能量低(或其他合理答案) （2）分子晶体；sp（3）共价键和配位键； 12（1）