卤素复习资料答案.doc

卤族元素复习资料1氯气一、氯气的物理性质1氯气的颜色黄绿色气味刺激性气味状态 气体；2密度比空气密度大（收集氯气可用向上排空气法）；3氯气能 溶于水，氯水呈 浅黄绿 色（常温常压下，1体积水可溶解 2 体积氯气，因此，实验室不用排 水 法收集氯气,一般可用排 饱和食盐水 法收集氯气）；4易_液_ 化（常压下-34.6变为液体）； 5毒性：_有毒_。练习：氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中A、黄绿色 B、密度比空气大 C、有毒 D、较易液化二、氯的原子结构、氯气的分子结构1氯原子：原子结构示意图_，氯原子的电子式_，氯原子性质_活泼_（选填“活泼”或“稳定”）。2氯分子：写出氯分子的电子式_，结构式_H-Cl_。3氯离子：结构示意图_，氯离子的电子式_，氯离子性质_稳定_（选填“活泼”或“稳定”），颜色_无色_。 练习：1.下列说法不正确的是A氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒B氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低C新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子D铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟2氯离子：具有酸性 有酸味 遇水见光放出氧气 比氯原子少一个电子 比氯原子多一个电子 呈黄绿色 呈无色 有咸味 可以失去电子 能使淀粉碘化钾试纸变蓝。说法正确的是 ABCD三、氯气的化学性质1与金属单质反应 Na + Cl2 现象： 钠在氯气中燃烧，有黄色火焰，生成白色的烟 Fe + Cl2 现象： 铁在氯气中剧烈燃烧，生成棕褐色的烟 Cu + Cl2 现象： 铜在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 结论：氯气可以与 绝大多数 金属单质发生反应，并且把金属氧化到（化合价） 高价态。2与非金属单质反应 H2 + Cl2 现象： 氢气在氯气中安静燃烧，有苍白色火焰，瓶口有大量白雾 H2 + Cl2 现象： *P + Cl2 现象：磷在氯气中燃烧，生成白色烟雾 3与水反应 Cl2 + H2O 新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物主要成分H2O、 Cl2、HClO、HClH2O、 HClCl2主 要 性 质黄绿色（Cl2）可代替氯气做某些实验颜色变浅同Cl2具有 强氧化 性（HClO、Cl2）可用于漂白、杀菌、消毒滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色_终态相当于 稀盐酸溶液 强酸性（H+）与AgNO3反应生成 白色 沉淀（Cl）4与碱溶液反应 写出下列相关反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目：1）工业制漂白粉： 2）用氢氧化钠溶液吸收多余氯气： 5与某些还原性物质反应（用离子方程式表示） 1）与KI溶液反应： 2）与NaBr溶液反应： 练习：1下列物质中只含有游离态氯元素的是 A液氯B氯水C盐酸D次氯酸2下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是氯气；液氯；新制氯水；氯气的酒精溶液；盐酸；盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D 3已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色4 氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入石蕊中，溶液显红色，起作用的成分是_HCl _；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_ HClO _。往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_ HCl _。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是_ Cl2_。氯气的制备一、氯气的实验室制备制取原理（标出电子转移方向和数目） 。注意：盐酸作用？ 还原剂，酸 足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2的量 小于 1mol（填小于或等于或大于）该反应必须加热到900C左右，为什么温度不能再高？ 温度过高，浓盐酸挥发造成损失 发生装置除用来制Cl2还可用来制取哪些气体？ HCl 。练习：为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学。试回答下列问题：1）丙中的现象是 布条不褪色 ；丁中的现象是布条褪色 ；分离戊中液体的方法是_分液 。2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：P1 等于P2（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管目的是使盐酸溶液顺利滴下3）烧瓶中发生的反应方程式： 。4）利用甲装置也可以制HCl气体，吸收多余的HCl气体合适的装置是_B、D、E_。 二、氯气的工业制法电解饱和食盐水（氯碱工业原理）方程式为： 练习：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下，完成下列填空： 1）在电解过程中，与电源正极相连的电极的电极为 阳极 ，生成 氯气 ，与电源负极相连的电极附近，溶液显 碱 性。 2）如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡式剂除去SO42，该钡试剂可以是ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CBaCl2 3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为A先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 B先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 C先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 4）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。练习：1. 除去氯化氢气体中混有的少量氯气，应选用的试剂为（A）KI溶液 （B）饱和食盐水 （C）KI浓盐酸溶液 （D）铁粉2、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)： _E_接_C_，_D_接_A_，B_接_H_，_G_接_F_。(2)在装置中饱和食盐水起的作用是_除去HCl杂质_浓硫酸起的作用是干燥氯气_。 3、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答（1） B中反应的化学方程式为：_；（2） D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_B中反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再加热D_。（3）D中反应化学方程式为：_。（4）装置（）的主要缺点_导管细，易被产品堵塞；尾气未经处理，排入空气造成污染 。（5）装置（）的主要缺点是：产品溶液受潮而潮解。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：在E和F间增加装有干燥剂的装置。卤族元素复习资料2氯化氢和盐酸 氯化氢和盐酸均可用分子式 HCl 表示，但应注意两者在本质上的区别。一、氯化氢的物理性质色 无色 味 刺激性气味 态 气体 密度比空气 大 ，毒性_有毒_。水溶液叫 盐酸 ，喷泉实验说明 氯化氢气体极易溶于水（1：500） 。练习：1、在标准状况下，将300体积的氯化氢气体，溶于1体积水中，得到密度为1.16g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度和质量百分比浓度。 32.83，10.43mol/L二、氯化氢的结构与制法1 写出氯化氢分子的电子式_，结构式_。2 实验室制法： 。 3工业制法（用氯碱中产生的 H2 和 Cl2 合成） 练习：实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体。试剂：浓硫酸 浓盐酸 食盐固体 硫酸氢钠固体 二氧化锰固体。请用实验装置编号(A、B)回答： (1)若选用试剂、，则应选择的装置是 A ；(2)若选用试剂、，则应选择的装置是 D ；(3)若要快速制备氯化氢，可选择的装置有 B、C 。三、盐酸1盐酸是一种强酸，具有酸的通性，纯净的盐酸是_B_。 A 纯净物 B 混合物2色 无色 味 刺激性气味 。工业上用的盐酸因含有Fe3 而显 黄色 色；3浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是 浓盐酸挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水气练习：填空：下表所示的反应中，表现盐酸酸性的有1、2、3、4、6，表现盐酸氧化性的有_3_，表现盐酸还原性的是_6_。填表：I栏中的物质分别和盐酸反应，在栏中填反应现象，在栏中写方程式。序号反应物 I现象 方程式 1CuO粉末黑色粉末溶解，溶液呈蓝色2石蕊试液溶液变为红色3锌粒锌粒溶解，锌粒表面有气泡4铁锈红棕色固体溶解，溶液为黄色5硝酸银溶液生成白色沉淀6二氧化锰黑色固体溶解，生成黄绿色气体次氯酸与漂粉精一、次氯酸1、弱酸性，酸性H2CO3HClOHCO3，写出少量二氧化碳通入Ca(ClO)2溶液中的化学反应方程式 。2、强氧化性，用于 漂白、杀菌、消毒 。如将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，现象是 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 。3、不稳定性 （写出相关化学方程式）。二、漂粉精1、制取： ，漂粉精的有效成分是 2、工业用漂粉精漂白原理： 3、生活用漂粉精漂白原理： 练习：1、下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是A、AgI B、漂白粉 C、食盐 D、次氯酸钙溶液2、如图所示， A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是A浓H2SO4 BNaOH溶液 CH2O D饱和NaCl溶液3、为了获得不含氯化氢的干燥氯气，正确的净化次序是A.第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙 B.第一步通过水，第二步通过氧化钙C.第一步通过饱和食盐水， 第二步通过无水氯化钙 D. 第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸4、市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有 2NaCl+2H2O =2NaOH+H2+Cl2 Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2OH2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HclO 2HClO2HCl+O2A.B.C.D.5、实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，若有0.4mol HCl被氧化，将所得气体全部用消石灰吸收，理论上可得漂白粉的质量为A50.6g B28.6g C25.4g D14.3g6、将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于0.3mol，小于0.6mol D. 等于0.6mol卤族元素写出卤族各元素的名称、符号 氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At 。一、卤素单质的物理性质1F元素_无_（选填“有”或“无”，下同）正化合价、_无_含氧酸、无“氟水”。氟气常温下是_浅黄绿色_色_气_体。_不能_（“能”或“不能”）从其他卤素化合物的水溶液中置换出卤素单质。是 非金属 性最强的非金属单质。2Br2：常温下为_深棕红_色_液_体（唯一的_液态非金属单质），水溶性 小 ，易溶于 有机溶剂 ，易 挥发 ，贮存时，应密封并_水_封于棕色试剂瓶中，且不能用橡皮 塞。溴水为 黄 色，溴的有机溶液呈 红棕 色。 有 毒。3I2：常温下为 紫黑 色 固 体，易 升华 （碘蒸气呈紫红 色），可以使淀粉溶液_变蓝（用于_检验_）；水溶性 小，易溶于 有机溶剂 ，贮存时，应密封于 棕 色试剂瓶中。碘水为 黄 色，碘的四氯化碳（苯）溶液呈 紫红 色。4、卤素单质物理性质的递变性：按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐 变深 ，密度逐渐 增大 ，熔沸点逐渐 升高 ，除 F2 外 ，在水中的溶解度逐渐 减小 。练习：1、把少量的溴水加到过量的KI溶液中，再加入CCl4振荡静置，下列现象正确的是 A得到均匀的紫色溶液B底层出现橙红色液体C无色水层下有紫色油状液体D无色水层上有紫色油状液体2、下列分离的方法不正确的是A固体和液体的分离用过滤的方法B.两种互不相溶的液体的分离方法是分液C碘和氯化钠固体的分离方法是加热D碘和水的分离是用酒精进行萃取二、卤素的原子结构与化学性质1相似性：卤族元素原子的最外层均为_7_个电子，在化学反应中均易 得到 （选填“得到”或“失去“）1个电子而显_1_价，因此卤素都是活泼的非金属元素，都表现出强的_氧化_（选填“氧化”或“还原”）性。2递变性：随着核电荷数的增大，电子层数_递增_，原子半径_递增_，原子核对最外层电子的引力_递减_，得电子能力_递减 _，即元素的非金属性_递减_。单质的氧化性_递减_各原子所对应的阴离子的_还原_（选填“氧化”或“还原”）性逐渐_增强 _。由F2到I2与氢气反应逐渐变 难 （选填“易”或“难”）气态氢化物的稳定性逐渐_减弱_，氢化物水溶液的酸性逐渐_增强_。3、卤化银1） 相似性：除 AgF 外，其他卤化银均不溶于水，_不_溶于稀硝酸，在光照的条件下会 分解 ，即具有 感光 性（应保存在 棕色 瓶中）。2）颜色递变：AgCl 白色 、AgBr 浅黄色 、AgI 黄色 。颜色依次加深。练习：1、“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指A原子B单质C元素D分子2、下列关于卤素（用X表示）叙述正确的是A、其单质与水反应的通式为：X2 H2OHX HXOB、HX易溶于水，其水溶液是强酸 C、 HX可用相应的NaX与浓硫酸共热制取D、按F、Cl、Br、I的顺序，其单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强3、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是 ANaClBNaCl NaBr NaI CNaBr NaI DNaI4、现有下列三个反应：2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2 = 2FeCl32KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 若FeCl2溶液中含有I杂质，要氧化除去I杂质可加入的试剂是ACl2 B盐酸CKMnO4 DFeCl35、下列物质的保存方法正确的是A氢氧化钠保存在用