甘肃省会宁县第一中学2020届高三化学上学期第四次月考试题（含解析）.docx

甘肃省会宁县第一中学2020届高三化学上学期第四次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S:32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65Sn：119一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.化学是一门充满神奇色彩而又实用性很强的科学。实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。进行化学实验必须注意人身安全、环境安全等问题，中学生实验室守则是我们实验的“保护神”。 据你现有知识判断，以下各项中不可能是中学化学实验室规则内容的是( )A. 实验课前要认真预习，理解实验的目的、步骤、操作及注意事项B. 爱护公物，严禁乱动水电开关，可以随心所欲去做自己想做的实验C. 注意安全，严格按照操作要求进行实验D. 实验后的废液应倒在指定的容器内，妥善处理易燃、易爆、易腐蚀及有毒物质【答案】B【解析】【详解】A.我们带着实验目的进入实验室，按照课前设计好的实验步骤进行操作，同时注意安全，A正确；B.进入实验室，按照课前老师的安排去做实验，不能随心所欲，以防安全事故的发生，B错误；C. 实验时，一定要注意自身和他人的安全，小心谨慎，严格按照操作要求进行，C正确；D. 实验后的废液应倒在指定的容器内，不能随意乱倒，尤其是危险物品，如易燃、易爆、易腐蚀及有毒物质，更需按照要求放置，D正确。故选B。2.NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中H 元素为1价)A. NaBH4中的H得到电子，转化为H2B. NaBH4中的Na失去1个电子C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化与被还原的元素质量比为11【答案】D【解析】【分析】利用氧化还原反应中几组概念进行判断【详解】A、NaBH4中H显1价，根据反应方程式，1价H转化成0价的H，NaBH4中H的化合价升高，失去电子，故A错误；B、根据反应方程式，Na的化合价没有发生变化，故B错误；C、反应前B的化合价为3价，NaBO2中B的化合价为3价，B的化合价没有发生变化，故C错误；D、1molNaBH4中H被氧化，H的物质的量为4mol，2molH2O中H由1价0价，被还原的H的物质的量为4mol，即被氧化的H与被还原的H质量比为1：1，故D正确。3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 1mol Fe 溶于过量稀硝酸，电子转移数为 2NAB. 标准状况下，2.24L CCl4 含有分子的数目为 0.1NAC. 46g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NAD. 0.1 mo1L1 MgCl2 溶液中含有的 Mg2+数目小于 0.1 NA【答案】C【解析】【详解】A. 1mol Fe 溶于过量稀硝酸，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，电子转移数为3NA，A错误；B. 标准状况下，CCl4为液体，不能利用22.4L/mol进行分子数目的计算，B错误；C. 46g NO2 和 46g N2O4，都含有3mol原子，所以46g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，C正确；D. 没有提供0.1 mo1L1 MgCl2 溶液的体积，不能计算所含Mg2+的数目，D错误。故选C。4.W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的 2 倍，X、Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是( )A. 原子半径：YZXWB. 简单氢化物的稳定性：XZWC. 最高价氧化物的水化物的酸性：WZD. X 可分别与 W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同【答案】B【解析】【分析】W原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，则W为碳(C)；X、Y+具有相同的电子层结构，则X为氟（F），Y为钠（Na）；Z 的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯（Cl）。【详解】A. 比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径NaClCF，A错误；B. 非金属性FClC，所以简单氢化物的稳定性XZW，B正确；C. 非金属性CCl，则最高价氧化物的水化物的酸性W”或“ (5). SnCu3P (6). 4 (7). 平面正方形 (8). 【解析】【分析】(1)基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)；价电子排布式为3d104s1，在11个价电子中，3d10都是成对电子。(2)PH3分子中的中心原子P形成3个键，还有1对孤对电子，由此可确定杂化方式。P 与 N 同主族，N在P的上方，非金属性NP，由此可确定酸性关系。(3)利用均推法，该晶胞中，含有1个Sn原子，1个P原子，3个Cu原子，可确定其化学式。该晶体中距离 Cu 原子最近 Sn 原子位于一个正方形面的4个顶点上。若晶体密度为 8.82 g/cm3，可建立体积与密度的关系式V=a3=，从而可求出a，再利用最近的 Cu 原子核间距=，可求出结果。【详解】(1)基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)；价电子排布式为3d104s1，在11个价电子中，3d10都是成对电子，所以成对电子数有10个。答案为：1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)；10；(2)PH3分子中的中心原子P形成3个键，还有1对孤对电子，所以杂化轨道有4个，杂化方式是sp3。答案为：sp3；P 与 N 同主族，N在P的上方，非金属性NP，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4。答案为：；(3)利用均推法，该晶胞中，含有1个Sn原子，1个P原子，3个Cu原子，则其化学式为SnCu3P。答案为：SnCu3P；该晶体中距离 Cu 原子最近的 Sn 原子位于一个面的4个顶点上，因而有4个，这些 Sn 原子所呈现的构型为平面正方形。答案为：4；平面正方形；若晶体密度为 8.82 g/cm3，V=a3=，a=，最近的 Cu 原子核间距为=cm=pm。答案为：。【点睛】判断晶胞内所含原子数时，应看原子或离子所在晶胞的位置。当原子位于晶胞的顶点时，若原子所在面为正方形，则该原子只有八分之一属于该晶胞；若原子所在面为正六边形，则该原子只有六分之一属于该晶胞。当原子位于棱上时，若原子所在面为正方形，则该原子只有四分之一属于该晶胞；若原子所在面为正六边形，则该原子只有三分之一属于该晶胞。当原子位于面上时，则该原子只有二分之一属于该晶胞；当原子位于体心时，则该原子完全属于该晶胞。12.以肉桂酸乙酯 M 为原料，经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效。已知 M 能发生如下转化：已知：C的结构简式为 ，请回答下列问题：(1)A 的结构简式为_，E 中官能团的名称是_。(2)写出反应和的化学方程式： _。(3)在合适的催化剂作用下，由 E 可以制备高分子化合物 H，H 的结构简式为_，由 E 到 H的反应类型为_。(4)是 B 的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一组吸收峰，的结构简式为_。(5)A 的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有_种(不包含 A)。【答案】 (1). (2). 羧基、羟基 (3). +2NaOH+NaCl+H2O 、2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (4). (5). 缩聚反应 (6). CH3OCH3 (7). 4【解析】【分析】由C的结构简式，再结合A的分子式，可确定A为。从而确定D为，E为。(1)由上面分析，可确定A 的结构简式，E 中官能团的名称。(2)反应中，与NaOH反应，生成等；反应中，CH3CH2OH氧化生成CH3CHO等。(3)E分子中含有-OH、-COOH，在合适的催化剂作用下，E可发生缩聚反应，生成聚酯。(4)是 CH3CH2OH 的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一组吸收峰，由此可确定的结构简式。(5)A 的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体，分子中既含有碳碳双键，又含有羧基，则碳碳双键和羧基可能构成一个取代基，连接在苯环上，也可能构成羧基和碳碳双键两个取代基，分别位于苯环的邻、间、对位上。【详解】(1)由上面分析，可确定A 的结构简式为， 中官能团的名称羧基、羟基。答案为：；羧基、羟基；(2)反应中，+2NaOH+NaCl+H2O；反应中，2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。答案为：+2NaOH+NaCl+H2O；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O；(3)E分子中含有-OH、-COOH，在合适的催化剂作用下，E可发生缩聚反应，生成聚酯。答案为：；缩聚反应；(4)是 CH3CH2OH 的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一组吸收峰，由此可确定的结构简式为CH3-