（三年模拟一年创新）高考化学 专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性（全国通用）.doc

专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性a组专项基础训练一、选择题1(2015邯郸质检，6)对于溶液的酸碱性说法正确的是()ac(h)很小的溶液一定呈碱性 bph等于7的溶液一定呈中性cc(h)c(oh)的溶液一定呈中性 d不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性解析a项，溶液的酸碱性取决于溶液中c(oh)、c(h)的相对大小，如果c(oh)c(h)，溶液呈碱性，如果c(oh)c(h)，溶液呈中性，如果c(oh)c(h)，溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c(h)很小，但溶液仍可能呈酸性，错误；b项，ph7的溶液不一定呈中性，如100 时，纯水的ph9c当电离达到平衡时，2v正(hcro)v逆(cr2o)d该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00 moll1解析由c(h2cro4)0可知h2cro4全部电离，电离方程式为h2cro4=hhcro，a选项错误；c选项，电离方程式为2hcrocr2oh2o，依据计量数可知v正(hcro)2v逆(cr2o)时达到电离平衡，错误；依据物料守恒ph4时，c(cro)c(hcro)2c(cr2o)0.000 3 moll10.104 0 moll120.448 0 moll11.00 moll1，d选项正确。答案ac7(2013浙江宁波二模)下列说法正确的是()a已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，加少量烧碱溶液可使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大。b25 时，向水中加入少量固体ch3coona，水的电离平衡：h2ohoh逆向移动，c(h)降低c取c(h)0.01 moll1的盐酸和醋酸各100 ml，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液中：c(na)c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量最大d向溶液中加入100 ml水后，溶液的ph：解析ph3的ch3cooh溶液中，c(h)1103 moll1，因弱电解质的电离是微弱的，所以c(ch3cooh)远大于1103 moll1，ph11的naoh溶液，c(naoh)1103 moll1，两者等体积混合，醋酸远过量，溶液呈酸性，a项错误；同理，若等体积的、混合，溶液呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小，b项正确；同a项分析，ch3cooh溶液浓度远大于naoh溶液和盐酸，所以ch3cooh放出h2最多，c项正确；加等量水稀释，碱的ph变小，酸的ph变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以ph变化小，d项正确。答案a2(2015山东日照联考，13)下列说法正确的是()a中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的naoh的物质的量相等b若naha溶液的ph7，则h2a一定是强酸c将naoh溶液加入到nh4cl溶液至中性时，溶液中c(nh)c(cl)d常温下，将ph11的ba(oh)2溶液加水稀释10倍后，溶液的ph12解析a项，由题意可知n(hcl)n(ch3cooh)，所以二者消耗的naoh的物质的量相等，正确；b项，naha溶液的ph7，只能说明ha的电离程度大于水解程度，并不能说明h2a一定是强酸，例如nahso3 溶液的phc将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(nh)c(cl)c(h)c(oh) d将a moll1 ch3cooh与b moll1 naoh溶液等体积混合，测得溶液ph为7，则a与b的关系：ab解析a项，因为氨水存在nh3h2o的电离平衡：nh3h2onhoh，稀释促进电离平衡的正向移动，所以a；c项，混合后的溶液为nh4cl溶液，由于nh水解：nhh2onh3h2oh，所以c(cl)c(nh)c(h)c(oh)；d项，若ab，则混合后为ch3coona溶液，因ch3coo水解使溶液呈碱性，现在溶液呈中性，说明ch3cooh过量即：ab，正确。答案d4(2015德州质检，15)下列图示与对应的叙述相符的是()a图1表示同温度下，ph1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时ph的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强b图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点c图2中在b点对应温度下，将ph2的h2so4与ph10的naoh溶液等体积混合后，溶液显中性d用0.010 0 mol/l硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 moll1cl、br及i的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是cl解析a项，同ph的醋酸和盐酸稀释相同的倍数，ph变化大的为强酸，曲线为盐酸，错误；b项，升高温度，促进水的电离，c(h)、c(oh)均增大，错误；c项，b点时，kw1012，ph10的naoh溶液中c(oh)102 moll1，ph2的硫酸中c(h)102 moll1，等体积混合溶液显中性，此时ph6，正确；d项，由图可知ksp(agi)最小，i先沉淀，错误。答案c5(2014湖南十三校联考，16)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是()ph1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小ph2的盐酸和ph1的盐酸，c(h)之比为21ph相等的四种溶液a.ch3coona、b.c6h5ona、c.nahco3、d.naoh，其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为dbcc(h)c(oh)bc(cl)c(nh)c(h)c(oh)cc(nh)c(oh)c(cl)c(h)dc(oh)c(nh)c(h)c(cl)(3)常温下，0.10 moll1的nh4cl溶液ph为5，则一水合氨的电离常数kb_。解析(1)甲同学用ph试纸测得室温下0.10 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是如果氨水是强碱，0.10 moll1氨水的ph为13，溶液的ph1013，所以一水合氨是弱碱；若是强碱，稀释100倍，ph减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释的过程中，促进电离，c(oh)变化的幅度变小，ph减小幅度小于2个单位，则有(a2)bc(nh)c(h)c(oh)，正确；c项，氨水远远过量，溶液为氨水和氯化铵的混合液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，c(nh)c(oh)c(cl)c(h)，正确。答案(1)如果一水合氨是强碱，0.10 moll1氨水的ph为13，溶液的ph1013，所以一水合氨是弱碱(a2) bc(h)，则c(oh)与c(ch3coo)大小关系是_。ac(oh)大于c(ch3coo)bc(oh)小于c(ch3coo)cc(oh)等于c(ch3coo)d上述三种情况都可以(4)在d点时，溶液中c(ch3coo)c(ch3cooh)_(填“”“”或“”)2c(na)。.t 时，某稀硫酸溶液中c(h)10a moll1，c(oh)10b moll1，已知ab13。 (5)该温度下水的离子积常数kw的数值为_。(6)该温度下(t )，将100 ml 0.1 moll1的稀h2so4与100 ml 0.4 moll1的naoh溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的ph_。解析(1)naoh与ch3cooh溶液的反应中若二者恰好完全反应，所得ch3coona为强碱弱酸盐，溶液的ph大于7。当溶液的ph7时。还有部分酸未反应，故二者恰好完全反应的点应在ab区间。(2)该滴定实验中锥形瓶中液体为naoh溶液，随着ch3cooh溶液的不断滴入，溶液的ph逐渐减小，ch3cooh溶液应该盛放在酸式滴定管甲中，为了便于确定滴定终点。可以向锥形瓶中加入酚酞做酸碱指示剂。符合条件的为c项。(3)在ab区间溶液显碱性。当ch3cooh加入比较少时，c(oh)大于c(ch3coo)；当ch3cooh加入比较多时，c(oh)小于c(ch3coo)；还可能出现c(oh)等于c(ch3coo)，即上述三种情况均可能出现。(4)在d点时，溶液中n(ch3coo)n(ch3cooh)0.2 mol/l25103 l5103 mol，恰好是溶液中n(na)的2倍，即溶液中c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)。(5)kwc(h)c(oh)10a10b10(ab)即kw11013；(6)该混合溶液中n(h)h2co3hclo(2)coclohcoch3coo(3)abdc(4)aabce【演练2】 强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是()序号溶液氨水naohch3coohhcl浓度c/moll10.010.010.010.01a.由水电离出的c(h)：b、混合呈中性，所需溶液的体积：c溶液的ph：d、等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c(nh)c(cl)c(h)c(oh)解析a项，nh3h2o是弱碱，电离出的c(oh)小于同浓度的naoh电离出的c(oh)，故水电离出的c(h)：，同理；b项，、恰好完全反应时生成ch3coona，其水溶液因ch3coo水解呈碱性，若要使混合后溶液呈中性，需ch3cooh过量，故所需溶液的体积：，正确；c项，溶液的ph：；d项，、等体积混合恰好完全反应生成nh4cl，nh水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。答案b热点二溶液的酸碱性与ph(2014重庆理综9，2013课标13，2012课标卷11)【演练3】 溶液酸碱性的判断判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的hcl和naoh溶液等体积混合()(2)相同浓度的ch3cooh和naoh溶液等体积混合()(3)相同浓度nh3h2o和hcl溶液等体积混合()(4)ph2的hcl和ph12的naoh溶液等体积混合()(5)ph3的hcl和ph10的naoh溶液等体积混合()(6)ph3的hcl和ph12的naoh溶液等体积混合()(7)ph2的ch3cooh和ph12的naoh溶液等体积混合()(8)ph2的hcl和ph12的nh3h2o等体积混合()答案(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性【演练4】 溶液ph的计算25 ，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.010amoll1、1.010bmoll1，这两种溶液的ph之和为()a14ab b14abc14ab d14ab解析盐酸中水电离出的h与溶液中的oh浓度相同，故该浓度的盐酸中c(h)moll11.01014amoll1，故其ph14a；氯化铵溶液中h完全来自水的电离，即c(h)1.010bmoll1，故其phb，因此两种溶液的ph之和为14ab，即a项正确。答案a【演练5】 酸碱中和滴定原理的拓展应用kmno4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于kmno4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质mno(oh)2，因此配制kmno4标准溶液的操作如下所示：称取稍多于所需量的kmno4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的mno(oh)2；过滤得到的kmno4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；利用氧化还原滴定方法，在7080 条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)准确量取一定体积的kmno4溶液需要使用的仪器是_。(2)在下列物质中，用于标定kmno4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。ah2c2o42h2o bfeso4c浓盐酸 dna2so3(3)若准确称取w g你选的基准试剂溶于水配成500 ml溶液，取25.00 ml置于锥形瓶中，用kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液v ml。kmno4溶液的物质的量浓度为_ moll1。(4)若用放置两周的kmno4标准溶液去测定水样中fe2的含量，测得的浓度值将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析(1)kmno4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。(2)h2c2o42h2o在常温