几种重要的金属专题测试.doc

几种重要的金属专题测试一、 单选题1在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小低袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色以下结论不正确的是（ ）A该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B小袋中可能装有活性铁粉C小袋中的原装粉末可能是Fe2O3 D该灰黑色粉末不可食用2由于工业发展，水资源的污染日益严重，水的净化处理一直受到高度重视。某些含Al3+、Fe3+的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为，式中m不可能为（ ）A6 B4 C3 D23在pH为的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是 A . 加入纯Cu将Fe2+还原 B . 向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C 直接加水加热使杂质离子水解除去 D 在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4下列实验不能达到预期目的的是（ ）代号实 验实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B同温下测定相同浓度的Na2CO3，和Na2SO4溶液的酸碱性比较硫酸与碳酸的酸性强弱CAlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱D同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力比较该一元酸与盐酸酸性的强弱5第A族的Al、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是 AAl(OH)3 BGa(OH)3 C同时沉淀出来 D无法判断6由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有A5种 B6种 C7种 D8种70.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是A一价金属和一元酸 B二价金属和二元酸 C三价金属和二元酸 D二价金属和一元酸8下列离子方程式正确的是AFeS跟稀硝酸反应：FeS+2H+Fe2+H2SB60 mL 1 molL1纯碱溶液与20 mL 2 molL1胆矾溶液混合（无气体放出）：3CO322Cu2+2H2O2HCO3Cu2(OH)2CO3C向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O218O22418OHO2D向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OCO329将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是 A镁和铝的总质量为9 gB生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LC盐酸的物质的量浓度为6 mol/LDNaOH溶液的物质的量浓度为6mol/L10在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 A B C D 11将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的物质的量为A2240mL B4480mL C3360mL D1120mL12在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有Cu2+C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe3+13用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气bL，则体积比a：b为（ ）A1：1B2：3C3：2 D28：14取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（ ）A8.64g B9.00g C9.20g D9.44g15有100 mL 0.1 mol/L 的FeCl3溶液与50 mL 0.1mol/L的AgNO3溶液混合后，混合液各离子浓度由大到小的顺序是A.Cl-Fe3+Ag+NO-3B.Cl-Fe3+NO-3Ag+C.Fe3+NO-3Cl-Ag+D.NO-3Fe3+Cl-Ag+16有一种铁的“氧化物”样品，用5molL-1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是 A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O717在托盘天平的两端分别放置一个盛有等体积盐酸和NaOH溶液的烧杯，调节天平使之平衡后，再向两烧杯中加入等质量的过量铝粉。若反应完毕后天平仍保持平衡，则盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为 A.3：1 B.1：3 C.1：1 D.2：118在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是AMg和Al B.Al和Fe C.Fe和Cu D.Na和Mg19将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80mL浓度为2.375molL-1盐酸中，用40mL0.9 molL-1氢氧化钠溶液中和多余盐酸，然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的NH3全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为0.646g，则燃烧掉镁的质量为(已知Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl)A. 3.46g B. 2.59g C. 1.392g D. 1.68g20将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amolL-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列关系式中不正确的是A35.5aV2w2w1 B23n(Na)27n(Al)w1Cn(Na)3n(Al)2V1/22.4 D58.5n(Na)51n(Al)w2二、填空21在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中 溶液加（或通入）物质序号饱和石灰水通入过量CO2AlCl3溶液加入过量浓氨水含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至过量含少量盐酸的AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至过量22. 铍是金属中最好的良导体。因它有极好的吸热、散热性能，故有许多超音速飞机的制动装置是用铍来制造的。当人造地球卫星和宇宙飞船穿上铍的“防热外套”时，能够及时吸收因穿越大气层摩擦而产生的热量并很快的散发出去，从而保障飞船的飞行安全。铍还是高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：每kg的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。另外，几乎各种各样的原子反应堆都要用铍做中子反射体。要建设一个大型的原子反应堆，往往需要动用2吨金属铍。（2）有些物质如B(OH)3（硼酸）、Al(OH)3中心原子是缺电子的，他们的最外层电子数都不满8个电子。在水中也有一定的酸性，但不是本身电离出H+，而是靠夺取水中的OH-使水电离出H+从而使溶液呈现酸性。如：B(OH)3+H2O= B(OH)4-+H+ ；Al(OH)3+H2O= Al(OH)4-+H+根据上述信息，请回答下列问题：铍的燃烧热是 。氧化铍、氢氧化铍性质类似于氧化铝、氢氧化铝，则氧化铍为 氧化物（填“酸性”或“碱性”或“两性”）。如果氢氧化铍与碱反应生成的阴离子中铍原子最外层电子数满足8电子结构，试写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式： 。写出氧化铍与盐酸反应的离子反应方程式： 。能有效除去水中铍离子的试剂是： 。A、氨水 B、碳酸钠溶液 C、稀硫酸 D、氢氧化钠溶液 23铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。已知FeO42只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：4FeO42+20 H+ =4Fe3+ + 3 O2+10 H2O；4FeO42+10 H2O= 4Fe(OH)3 + 3 O2+8 OH请利用下列用品：FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极（或放电物质做电极）材料、蒸馏水及必要的实验仪器完成下列任务：（1）设计一个实现上述转化的实验方案（要求产物纯净），写出简要的实验步骤： （2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化，这一反应的离子方程式为： 。 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_(不必配平)。三、实验24.下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为 。（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是 。（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 。（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是 。（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。25某化学研究性学习小组计论Fe3+和SO之间发生怎样的反应。可能发生的反应有：2Fe3+SO+H2O=2Fe2+SO+2H+（氧化还原反应）2Fe3+3SO+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO4（水解反应）为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验I：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是 。实验II：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为 。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。换用稀释的FeCl3和Na2CO3溶液重复实验II。实验II、III产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。实验III：若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是 。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是： 四、推断题26已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求完成下列问题：(1)甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物+H2O若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是：_。若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：_。将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为：_。(2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：甲的结构式为_。写出上述反应的化学方程式：_。写出向200 mL 2 molL-1的NaOH溶液中通入6.72 L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式_。27. （08济南历城教学检测）（14分）（1）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：若X是强氧化性单质，则A不可能是_。 a. S b. N2 c. Na d. Mg若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的离子方程式表示）_，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是_。（2）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物：Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：Z2Y的化学式是_。Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：_。如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（I）、C(II)为多孔石墨电极。接通S1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，一段时间后（两玻璃管中液面脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生