《气体的摩尔体积》PPT课件.ppt

气体的摩尔体积 化学计量在实验中的应用 教学目标 知识与能力使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上 了解气体摩尔体积的概念 通过气体摩尔体积的教学 培养学生分析 推理 归纳的能力 通过本节内容的教学 使学生主动参与教学过程 激发学生的学习兴趣 教学重点 气体摩尔体积的概念 教学难点 气体摩尔体积的概念 1 上一节课我们学习了 物质的量 n 及其单位摩尔 mol 由n可以求出哪些物理量 思考 2 在实验室或在生产中 对于气态物质常使用它的体积而不是质量 那么物质的量与气体体积之间有什么关系 1mol气态物质占据的体积有多大 7 12cm3 10cm3 18 3cm3 18 0cm3 53 6cm3 固体 液体 一摩尔体积不相同 固体物质 1mol铁 1mol铝 1mol铅 液体物质 1mol水 1mol硫酸 22 4L 22 4L 22 3L 气体 一摩尔体积大致相同 1 物质体积大小主要取决于那些因素 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 2 1摩尔固体或液体物质的体积主要决定于什么因素 构成固 液体的粒子本身的大小 3 在相同条件下 1摩尔不同固 液体物质的体积为什么不同 不同粒子其体积大小不一样 固体 液体微粒模型 4 1摩尔气体的体积主要决定于什么 相同条件下1摩尔气体体积基本相等说明了什么 一定量气体的体积决定于气体分子间的平均距离 同一条件下 气体分子间平均距离几乎相等 5 气体分子间平均距离与那些因素有关 气体分子间平均距离与分子种类基本无关 结论 1 相同条件下 1摩尔固体 液体体积不相同 2 在相同温度和压强下 1摩尔任何气体体积基本相同 3 在0 101KPa时 1摩尔任何气体的体积约是22 4L 标准状况下气体摩尔体积要点 条件 标准状况 S T P 对象 任何气体物质的量 1mol 结论 体积约占 0 282m 标准状况下的气体摩尔体积示意图 气体摩尔体积 常用单位有L mol L mol 1 和m3 mol 公式 符号为Vm 概念 单位物质的量气体所占的体积 练习 1 标准状况下 1mol任何物质的体积都约是22 4L 错 物质应是气体 2 1mol气体的体积约为22 4L 错 应标明条件 标准状况 3 标准状况下 1molO2和N2混合气体的体积约为22 4L 对 气体体积与分子种类无关 4 22 4L气体所含分子数一定大于11 2L气体所含的分子数 错 未指明气体体积是否在相同条件下测定 5 标准状况下 气体的摩尔体积都是22 4L 错 约为 单位应为L mol 6 只有在标准状况下 气体的摩尔体积才可能约为22 4L mol 错 不一定 1 适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体 可以是单一气体 也可以是混合气体 如0 2molH2与0 8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22 4L 2 数值在标准状况下 0 和101kPa时 气体摩尔体积为22 4L mol 1 在非标准状况下 1mol气体的体积可能是22 4L 也可能不是22 4L 因此 在使用气体摩尔体积时 一定要看清气体所处的状况 讨论 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法 1 V m 2 V n Vm V m M VmV N NA Vm 11 2L 1 5mol 11 2L 2 6 02 1023个 练习1 下列说法正确的是 A 在标准状况下 1mol水和1molH2的体积都约是22 4L B 2gH2和44gCO2的体积相等 C 1mol某气体的体积为22 4L 则该气体一定处于标准状况 D 在标准状况下 1gH2和11 2LO2的物质的量相等 答案 D 练习2 在标准状况下 1LN2中含m个氮分子 则阿伏加德罗常数可表示为 A mmolB mmol 1C 22 4mD 22 4mmol 1 练习3 448mL某气体在标准状况下的质量为1 28克 求该气体的相对分子质量 解法一 答 气体的相对分子质量为64 解法二 在标准状况下该气体的密度为 该气体的摩尔质量为 答 该气体的相对分子质量为64 0 标准状况 0 101KPa 标准状况下气体摩尔体积 Vm 22 4L mol 思考 同温同压下 如果气体的体积相同 则气体的物质的量是否也相同呢 所含的分子数呢 三 阿伏加德罗定律及其推论1 阿伏加德罗定律的内容当温度 压强一定时 气体粒子之间的距离是相等的 所以 在相同温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数 2 使用阿伏加德罗定律的注意事项 1 阿伏加德罗定律适用的对象是气体 不适用于固体和液体 2 本定律又称为 四同定律 即同温 同压 同体积和同分子数 只要有三个 同 成立 第四个 同 必定成立 3 阿伏加德罗定律的推论 1 同温同压下 气体的体积之比等于其物质的量 或分子数目 之比 即 2 同温同压下 气体的密度之比等于其摩尔质量 或相对分子质量 之比 即 3 同温同体积下 气体的压强之比等于其物质的量 或分子数目 之比 即 练习阿伏加德罗定律及推论 例1 在相同温度下 在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体 则下列说法中正确的是 A CO2和SO2的物质的量相同B CO2和SO2的密度之比为11 16C CO2和SO2的压强比为16 11D CO2和SO2中所含氧原子的个数比为1 1 练习阿伏加德罗定律及推论 例2 下列两种气体的分子数一定相等的是 A 质量相等 密度不等的N2和COB 等体积 等密度的CO和NOC 等温 等体积的O2和N2D 等压 等体积的N2和CO2 标准状况下 mgA气体与ngB气体分子数相等 下列说法不正确的是 A 标准状况下 同体积的气体A和气体B的质量比为m nB 25 时 1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n mC 同温同压下 气体A与气体B的密度之比为m nD 标准状况下 等质量的A与B的体积比为m n 变式应用 2 mg氢气和ng氦气的下列说法中 正确的是 A 同温同压下 H2与He的体积比为m 2nB 同温同压下 若m n 则H2与He的分子数之比为2 1C 同温同压下 同体积时 H2与He的质量比m n 1D 同温同压下 H2与He的密度