化学反应速率.doc

一、化学反应速率1.概念:用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的 (常用)来表示。2.单位：或或。3.应用 (1)化学反应速率是某段时间内的 。 (2)用不同物质表示同一反应的反应速率时，其数值可能 。对于反应aAbBcCdD，用各 物质表示的反应速率分别为：v(A)、v(B)、v(C)、v(D)， 则v(A)：v(B)：v(C)：v(D)a：b：c：d。想一想1在反应mAnB=pCqD中，若v(A)2 molL1min1，而v(B)1.5 molL1min1， 能否说明A表示的反应速率比B表示的反应速率快？提示：不一定，因为化学反应速率与其化学计量数成正比，m、n数值不知道，故无法判断。二、影响因素1.内因(主要原因) 。2.外因想一想2对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率有何 影响？提示：对于固体和纯液体反应物，增加反应物的用量，对反应速率无影响，但固体的表面积会对反 应速率产生影响。知识点一、化学反应速率的计算、比较相关说明(1)化学反应速率指的是平均速率，而不是瞬时速率。(2)无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。(3)对于同一个反应，用不同的物质来表示该反应的速率时其数值可能不同，但意义是相同的。【灵犀一点】 同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值可能不同，但意义相同。 比较同一个化学反应在不同条件下的反应速率的相对大小时，应先转化为同一物质表示的反应速 率，然后比较其数值大小，数值越大表明反应越快。【案例1】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如 图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是 A.2.5 molL1min1和2.0 molL1 B.2.5 molL1min1和2.5 molL1 C.3.0 molL1min1和3.0 molL1 D.5.0 molL1min1和3.0 molL1知识点二、外界条件对可逆反应化学反应速率的影响(只讨论改变一个条件)1.浓度 (1)增大反应物(或生成物)浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不 变，随后增大。 (2)同理可得减小浓度的情况。2.温度 (1)升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的快。 (2)降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的快。3.压强 (1)若参加反应的物质为固体或液体(溶液)，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为 改变压强反应速率不变。 (2)对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应 速率、逆反应速率都减小。 (3)对于有气体参加的反应，讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改 变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率有何影响。对于气体反应体系，有以下几种情况：4. 催化剂：能够降低反应混合物的活化能，增加活化分子的百分数，同等程度地提高正、逆反应的 速率。【案例2】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体 积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 432112343421 1243 A.B. C.D.【案例3】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下 列各组实验中最先出现浑浊的是知识点三、化学反应速率图象及其应用例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。课堂练习：1. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均 反应速率为0.12mol/Ls，则10秒钟后容器中B的物质的量为A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol （ ）2.4NH3+5O2 4NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol， 则此反应的反应速率为 （ ）A.V(O2)=0.01mol/Ls B.V(NO)=0.008mol/Ls C.V(H2O)=0.003mol/Ls D.V(NH3)=0.002mol/Ls 3.把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应， 3X(气)+Y(气) nZ(气)+2W(气)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反 应平均速率为0.01mol/Lmin，则（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是 （ ） A.1 B.2 C.3 D.4（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是 （ ） A.20% B.25% C.33% D.50%4.反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的 生成速率）如下，其中反应速率最快的是 （ ）A.v(A)=0.4mol/(Ls)B.v(B)=0.8mol/(Ls) C.v(C)=1.2mol/(Ls)D.v(D)=0.7mol/(Ls)5.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/molL-11.0 3.0 0.22s末浓度/molL-1 0.6 1.8 1.04s末浓度/molL-1 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 （ ）A.2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(Ls)B.前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(Ls)C.前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(Ls)D.2 s4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(Ls)6.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的 浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率 VA=_，VB=_，VC=_。该反应的化学反应方程式为_。作业：1. 将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2 min时铁刚好完全溶解，下列有关这个反应 的速率表示正确的是 （ ）A.铁的反应速率=0.5mol/(Lmin) B.硫酸的反应速率=0.5mol/(Lmin)C.硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/(Lmin) D.氢气的反应速率=0.5mol/(Lmin)2.下列措施肯定能使反应速率增大的是 （ ）A.增大反应物的量B.增大压强 C.适当升高温度D.使用催化剂3.反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对 其反应速率几乎无影响的是 （ ）A.增加Fe的量 B.将容器的容积缩小一半C.保持容积不变，充入N2使体系压强增大 D.压强不变，充入N2使容器容积增大4.影响化学反应速率的根本原因是 ( ) A.温度 B.催化剂 C.反应物本身的性质 D浓度5. 设C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)， 反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ）A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大 6. 某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时 c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是（ ）A.X2+2Y2 2XY2 B.2X2+Y2 2X2Y C.3X2+Y2 2X3YD.X2+3Y2 2XY37. 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g， 则反应速率为 （ ）A.v(H2)=0.03mol/(Lmin) B.v(N2)=0.02mol/(Lmin) C.v(NH3)=0.17g/(Lmin) D.v(NH3) =0.01mol/(Lmin) 8.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 （ ）A.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2O(气) CO2+H2 C.CO2+H2O H2CO3D.NaOH+HCl=NaCl+H2O 9. 把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度，镁带的表面积，溶液的 温度，氯离子的浓度。对反应速率有影响的是 （ ）A. B. C. D. 10. 对于反应M+NP，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的10% 需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要的时间为 （ ） A.2 min B.3 min C.6 min D.9 min【化学反应速率】1. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示 为v=KC(H2)mC(Cl2)n,式中K为常数,m、n值可用下表中数据确定之。C（H2）/mol/LC（Cl2）/mol/Lv/mol/Ls101010K201020K204040K 由此可推得，m、n值正确的是 （ ） A.m=1 n=1 B.m=1/2 n=1/2 C.m=1/2 n=1 D.m=1 n=1/22. 在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、 “减小”或“不变”） 升高温度 ； 加入催化剂 ； 充入更多的H2 ； 扩大容