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2019-2020年高一化学上学期期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H ：1； C：12； O：16； Na：23 ； Mg：24； Al：27； Fe：56 试卷分第I卷和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间120分钟。 注意：请在答题卡上作答，答在试卷上无效，一、选择题：（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（ ）A BC D2如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（）A B C D3下列说法错误的是（ ）A萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中4下列物质中，不属于合金的是（）A硬铝 B黄铜 C不锈钢 D水银5为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe2（SO4）36下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）ACu BMg CFe DAl7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温下，28g CO中含有的分子数为NAB1.0 molL1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为2NAC标准状况下，22.4 L HCl气体中所含的原子数为NAD1 mol N2所含有的原子数为NA8下列各组物质分类正确的是（） 酸 碱 盐 氧化物 AH2SO4 Na2CO3 NaCl CO2 BHCl NaOH NaHCO3 CaO CCO2 NH3H2ONa2CO3 CuO DCH3COOH KOH KCl KClO3AABBCCDD9下列选项不正确的是（）A从碘水中提取碘的方法是萃取B物质的量浓度的单位是mol/LC胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D氧化还原反应的实质是电子的转移10下列说法正确的是（ ）A镁、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、S02均是电解质C液态HC1、固体Na2SO4均不能导电，所以HC1、Na2S04均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质11下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3+4OHAlO2+2H2OB盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+SO42+H+BaSO4+H2OD碳酸钙与硝酸反应：CO32+2H+H2O+CO212在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A两种气体的压强相等BO2比03的质量小 C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等13某盐的混合物溶液中含有Na+ 、Mg2+、Cl 、SO42 4种离子，其3种浓度分别为0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl，则SO42为（）A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L14下列关于CO2的叙述正确的是（）ACO2的摩尔质量是44gB1mol CO2的体积约为22.4LC1mol CO2的质量是44g/molD1mol CO2中所含分子数约为6.021023个15下列在溶液中能大量共存的离子组是（）AK+、H+、SO42、CO32 BH+、Ba2+、NO3、HCO3CBa2+、Mg2+、Cl、OH DNa+、Cu2+、Cl、SO4216下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应17已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ）A失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失18在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）A.Mg B. Cu C. Ag D. H219工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）AAlCl3是氧化产物 BCl2是氧化剂C每生成1 mol CO2，转移4个电子 DC发生还原反应20把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，使SO42恰好全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)321将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A1：1：1 B3：1：1 C1：2：3 D6：3：222将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H211.2L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A35.7gB30gC17gD9g23向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）ABCn=m+17VcDp24为检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ） A B C D 第二卷（共52分）25、（12分）根据如图所示实验装置，回答下列问题：IIIIIIIV（1）写出下列仪器的名称： ， ， 。（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是 （填仪器名称）（3）实验室准备用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3 mol/L稀硫酸。则所需浓硫酸的体积是_ mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是_(选填 “10mL”、“25mL”或“50mL”)。在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是 。若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是 。A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C未经冷却，立即转移至容量瓶定容D定容时，俯视溶液的凹液面26（12分）某化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”在高温条件下反应,取过量的铁粉进行的实验，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。装置B中发生反应的化学方程式是_。（2）装置E中的现象是_。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，写出可能发生的离子方程式 27、（14分）钠及其化合物有很多用途，回答下列问题。钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与CO2反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目： ，反应中其还原剂是 。 一定量的Na2O2 和CO2反应，固体增重1.4 克，消耗的Na2O2 为 克。（2）NaHCO3在生活及工业上用途广泛，例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为 ； NaHCO3溶液中通常容易混杂Na2CO3杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式： 。（3）过量NaHCO3 溶液和少量澄清石灰水反应的离子方程式为： 28、（14分）推断题：A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。 A_ 。(2)写出下列变化的化学方程式。 A与NaOH溶液反应的离子方程式_ _。 甲与NaOH溶液反应的离子方程式 。 乙通入过量CO2反应的离子方程式 _ _ _ _。（3）写出A与Fe3O4 高温条件下的反应方程式： (4)将1mol/L 100ml 的乙溶液 和0.5mol /L HCl溶液混合，生成0.05mol的沉淀，则盐酸的体积为 ml 。玉溪一中xxxx学年上学期高一年级期末考 化学学科试卷答案1至5： A、B、C、D、B、 6至10：D、A、B、C、D、11至15：A、D、C、D、D、 16至20：C、A、C、B、C、21至24：B、C、C、A、25. 12分 (1) 冷凝管（1分） 锥形瓶（1分） 蒸发皿（1分） （2）分液漏斗 、容量瓶（各1分） (3) 16.7（2分） 25mL（1分） 重新配制（1分） BCD（3分，每个选项1分，选A不给分） 26（第3问6分，其余每空2分，共12分）（1） 防止暴沸；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）黑色逐渐变红色，管口有水珠生成（各1分，共2分）（3）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ （每个方程式2分）27、第（1）空4分，其余每空2分，共14分(1) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （电子转移略，各2分） Na2O2 3.9克（2）HCO3-+H+=CO2+H2O； CO32-+ H2O + CO2= 2HCO3（3）2HCO3 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O + CO32 28答案：第（4）问4分，其余每空2分，共14分(1) Al(2) 2Al2OH 2H 2 O=2AlO 2 3H 2 Al 2 O 3 2OH =2AlO 2 H 2 OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3(3) 3Fe3O4 + 8Al 9Fe +4Al2O3（4）100ml 500ml （每个答案2分）2019-2020年高一化学上学期期末考试试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 一、选择题（每题3分，共54分）1. xx年北京“奥运标准线”中重要组成部分-运通104路是北京首条“无菌”公交路线公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液 B. 乳浊液 C.悬浊液 D.胶体2.下列叙述中，错误的是 （ ） A铝是地壳中含量最多的金属元素 B硅单质是生产光导纤维的重要原料C硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等 D黄铜比纯铜的硬度大 3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 （ ）ANaNO3、NH3H2O、N2 BFe、CH3COOH、液氯 C漂白粉、BaSO4 、CO2 DBa(OH)2、HF、酒精4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A加入FeCl3溶液：I、NH4+、Cl、Ba2+ B酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl C无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42 D硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO35.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子，该混合物的体积一定小于11.2 LB1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2NA C5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3NA D在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：16.下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是 （ ）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl存在B用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定含有Na+C加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-D加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42存在7.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A石灰石溶于醋酸：CaCO32H+ =Ca2CO2H2O B向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3C过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH= HCO3 D少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3+ OH=CaCO3 +CO32+2H2O8.能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）ASi BNa CAl DFe9.将过量的二氧化碳分别通入：CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 饱和Na2CO3溶液Ca(ClO)2溶液 澄清的石灰水。最终溶液中有白色沉淀析出的是 （ ）A. B. C. D.10. 下列说法不正确的是（）A胶体都有丁达尔现象B向FeCl3溶液中加入KSCN，最终会看到血红色沉淀C氢氧化铁胶体的分散质可以透过滤纸D向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀11.已知：向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。下列判断正确的为 （ ） A实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性B实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C上述实验中，有三个氧化还原反应D上述实验证明氧化性：MnO2MnO4Cl2Fe3+12.下列图象中，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则相应的图像序号与（1）-（5）对应的顺序正确的是（）A. B. C. D.13. 现有含0.1mol/L的SO32溶液40mL，恰好被210-3mol X2O42氧化为SO42，则元素X在还原产物中的化合价是（）A+4 B+3 C+2 D+114. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（） 溶液加入物质（1）氯化铝溶液加入过量氨水（2）饱和石灰水通过量CO2气体（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸（5）含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加入过量的氨水A反应中试剂X是氢氧化钠溶液B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果15. 在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共m g，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g；则CO2：CO：H2：CH4的体积比为( )A3：1：1：1 B2：2：2：1 C1：2：2：1 D缺少条件，无法计算16. 下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A除去Cl2中的HCl B从食盐水中提取氯化钠 C分离碘酒中的碘和酒精 D海水蒸馏得淡水17.水溶液X中只可能溶有K、Ca2、AlO2、SiO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是( )A. 气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C.K、AlO2、SiO32、和CO32一定存在于溶液X中D. SO42一定不存在于溶液X中18如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是( ) AN点时溶液中的溶质只有NaClBM点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸Cc(NaOH)c(HCl)D原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)11二、填空题（共38分）19.（10分）根据已学的知识，回答下列问题。（1）配制500 mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸 mL；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要 。 （2）刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀,原理是（写化学方程式） 。（3）呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂，原理是（写化学方程式） 。 （4）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示） 。20. （8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的一种。（离子在物质中不能重复出现）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。(1)根据实验事实可推断它们的化学式为： B_，D_；(2)写出足量盐酸与D反应的离子方程式： _；(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_；(4)检验物质C中阴离子的方法是：_。21.（10分）物质AK有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：溶液GNaOH溶液白色沉淀FNH3H2O溶液C溶液B金属A气体D金属HH2O溶液B气体B溶液I黄绿色气体E金属H气体E沉淀KNaOH溶液溶液J（1）写出下列物质的名称：D是 ，G是 ；（2）写出“CF”反应的离子方程式 ；（3）写出反应“FG”的离子方程式 ；（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是 ；（5）向200 mL 3mol/L溶液J中加入60 g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1） ，充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为 。22. （10分）某同学利用下图装置，研究氯气的性质。请据图回答：浸有淀粉碘化钾溶液的棉花浸有石蕊的棉花 浸有FeCl2溶液的棉花浓盐酸二氧化锰（1）该同学制取氯气的反应原理是：_（写离子方程式）。（2）实验过程中处观察到的现象是_；处现象说明氯气具有的性质是_。（3）该实验操作的不足之处是_。（4）在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为11的混合液，此反应的化学方程式是 _。气体CO2也能与NaOH反应，将一定量的CO2通入到200 mL 1mol/L NaOH溶液中，充分反应后低温蒸干，得到的固体为9.3g，求得到固体的成分和质量分别为 ， 。三、计算题（共8分）23.（8分）将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 molL1的盐酸溶液中，然后再滴加2molL1的NaOH溶液。请回答下列问题： （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)= mol；（2）0V