沪新教材高一化学第一学期知识点汇总.doc

高一化学第一学期期末复习简明纲要一、原子的结构：1、粒子：He2+ 射线：电子流 射线：波长很短的电磁波 2、电子的发现和元素的放射现象说明原子有复杂的结构。3、人们认识原子结构所经历的几个重要历史阶段：德谟克里特的古典原子论；道尔顿的近代原子论；汤姆孙的葡萄干面包原子模型；卢瑟福的原子结构行星模型（根据粒子散射实验而得出的）。4、质子数（即核电荷数）相同的原子统称为元素。5、具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。（因为同位素的存在，所以原子的种类大大多于元素的种类）如，11H、 21H与31H；12C与14C；35Cl与37Cl。5、质子数相同的原子就是相同的原子吗？错，原子是否相同要看质子数和中子数是否都相同。如，H、D、T虽然质子数相同，但因它们中子数不同，所以它们是不同的原子。7、电子数10的微粒：Ne；CH4、NH3、H2O、HF；N3-、O2-、F-、OH-；Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ 掌握以下离子结构示意图：H+；Li+；Be2+；N3-；O2-；F-；Na+；Mg2+；Al3+；S2-；Cl-；K+；Ca2+8、会写以下微粒的电子式：H；O；Na；He；Mg；B；Li+；F-；O2-；Ca2+；Al3+；P；Ar 9、某原子可表示为，则其质量数=A，质子数（即核电荷数）=Z，中子数=AZ，10、原子的相对原子质量=原子的质量12C原子质量的1/129、元素的平均相对原子质量（即元素的相对原子质量）：该元素所含各同位素的相对原子质量按丰度（原子百分比）计算的平均值例：从国际元素相对原子质量表上，查得Cl是35.45，这就是指元素的平均相对原子质量。二、卤素：1、粗盐提纯：如何除去食盐中的SO42- Ca2+ Mg2+?依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl2、氯碱工业：电解饱和食盐水，阳极是Cl2，阴极是H2（阴极区生成NaOH）,方程式是2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2+Cl2（检验Cl2的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝）3、氯化氢气体溶于水为何能形成喷泉？烧瓶内氢化氢气体极易溶于水，瓶内压强骤减，与外界大气压产生较大的压强差，将液体压入烧瓶内，形成喷泉。同样能产生喷泉的有NH3与水，CO2与NaOH。（不能产生喷泉的：CO2与H2O，CO2与NaHCO3,CO2与Ca(HCO3)2，CO2与Ca(OH)2）4、工业上制氯化氢Cl2 + H2 点燃 2HCl 设备：合成塔（氢气在外管，氯气在内管）实验室制氯化氢 NaCl + H2SO4(浓) 微热 NaHSO4 + HCl5、氯气的性质：Cu Cl2 点燃 CuCl2 剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。加水后，溶液呈蓝绿色或蓝色。2Fe3Cl2 点 燃 2FeCl3 剧烈燃烧，生成褐色的烟。加水后，溶液呈棕黄色。2NaCl2 点燃 2NaCl 剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟H2 + Cl2 点燃 2HCl 安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾6、（1）随着核电荷数的增大，卤素单质的颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。（2）随着核电荷数的增大，因原子半径增大，卤素原子得电子能力（即氧化性）减弱。因此，活动性（氧化性、非金属性）：F2Cl2Br2I2；还原性：F-Cl-Br-HClHBrHI（依次读作氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢）；酸性：HFHClHBr水）；如把CCl4改为苯，可看到上层为紫红色，下层几乎无色。（因苯水）。8、漂粉精的成分有Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2；它的制备用方程式表示为2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；它露置于空气中会变质，因为它会和CO2和H2O反应，用方程式表示为Ca(ClO)2+2H2O+2CO2Ca(HCO3)2+2HclO（从这个方程式也可以看出，碳酸的酸性比次氯酸强，因强酸制弱酸）。9、新制氯水要保存在棕色试剂瓶中置于阴冷处；溴、碘要保存在棕色磨口玻璃瓶中（不能用活泼金属、橡胶作为瓶盖）。10、新制氯水有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒；久置的氯水有H2O、H+、Cl-、OH-等微粒。三、离子化合物与共价化合物：1、化学键是分子或晶体中相邻原子间强烈的相互作用，有离子键、共价键、金属键三种。2、原子相互作用时，通过得失电子或共用电子对达到稳定结构。3、辩析以下叙述：含有共价键的化合物就是共键化合物吗？错，只含有共价键的化合物才是共键化合物，例如NaOH和NH4Cl含共价键，但它们是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。正确。离子化合物中也可能存在共价键，如NaOH，NH4Cl，(NH4)2CO3等。非金属元素不可能组成离子化合物。错，如NH4Cl就是离子化合物。含有金属元素的化合物一定是离子化合物。错，如AlCl3是共价化合物。NaCl就是氯化钠的分子式。错，它是离子化合物，离子化合物的化学式只表示其元素组成及微粒的个数比。共价化合物的化学式就是分子式。错，二氧化硅SiO2除外。4、固态时不导电，熔化时能导电的化合物，证明是离子化合物。固态时不导电，液态时不能导电的化合物，证明是共价化合物。5、离子化合物溶解于水或熔化、反应时离子键被破坏。如，NaCl溶于水，NaOH熔化。共价化合物或共价单质电离或反应时共价键被破坏，如HCl溶于水，水电解，H2与I2化合生成HI。像碘溶于酒精，水结冰，水汽化，雪融化等化学键均没有破坏。6、常见电子式：四、氧化还原反应：1、氧化还原反应的失质是电子的转移或偏移。2e2、会氧化还原反应的分析：例如，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2中，锰元素从+4价降到+2价，每个锰原子得到2个电子，锰元素被还原，MnO2发生还原反应，作氧化剂；氯元素从1价升到0价，每个氯原子失去1个电子，氯元素被氧化，HCl发生氧化反应，作还原剂。3、盐酸既有酸性，如2HCl+CuOCuCl2+H2O；也有氧化性，如Fe+2HClFeCl2+H2；还有还原性，如MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2五、气体摩尔体积：1、阿佛加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注意：（1）使用范围：气体 （2）四个相同（温度；压强；体积；物质的量即分子数）：只要其中任何三个相同，第四个一定相同。推论：同温同压下，体积比=物质的量比=分子数比（3）同温同压下，摩尔质量比=密度比常见错误：同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等。（气体）同温同压下，22.4L氢气的物质的量是1mol。错，标况下，22.4L才是1mol。等体积的H2与O2物质的量相同。错，缺了“同温同压下”这一条件。六、离子的检验：1、I-:滴加几滴淀粉溶液，再滴入氯水，变蓝；滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀，则有I-。2、Br-：滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀，则有Br-。3、Cl-：滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀，则有Cl-。七、实验部分：1、氯气：(1)原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2（2）制取纯净、干燥的氯气的装置图：如上图所示，C中盛放的是饱和食盐水，目的是除去Cl2中的氢化氢气体；D中是浓硫酸，目的是干燥气体，除去Cl2中的水蒸气；G中是NaOH溶液，目的是吸收多余的Cl2，防止它污染空气（不能用水或Ca(OH)2溶液来代替NaOH溶液，因为水不能完全吸收多余的Cl2，Ca(OH)2微溶于水，其溶液浓度