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物质的量的单位 摩尔 化学计量在实验中的应用 第2节化学能与电能 第2课时发展中的化学电源 1 干电池属于 一次电池 放电后不能再充电 2 锌锰电池的负极是 锌筒 正极是 石墨棒 电解质溶液是MnO2糊 NH4Cl糊 3 将锌锰电池中的电解质NH4Cl糊换成湿的 KOH就变成了碱性锌锰电池 一次电池 锌 石墨棒 KOH 二 充电电池1 充电电池又称二次电池 放电时进行的氧化还原反应 在充电时可以逆向进行 使电池恢复到放电前状态 2 常见的充电电池 Pb PbO2 H2SO4 Cd NiO OH KOH Li 三 燃料电池1 燃料电池是一种高效 环保的发电装置 产物对环境的污染较小 以H2为燃料时 产物为 H2 O 以CH4为燃料时 产物是 CO2和H 2O 2 燃料电池的反应物不是储存在电池内部 而是由外设装置提供 燃料和 氧化剂分别在两个电极上反应 将化学能转化为电能 3 氢氧燃料电池中 负极通入的是 氢气 正极通入的是 氧气 电解质是硫酸或氢氧化钾 该电池的总反应式为 2H2 O22H2O H2O CO2和H2O 燃料 氧化剂 氢气 氧气 放电时是化学能转变为电能 充电时是电能转化为化学能 写出氢氧燃料电池在碱性介质中的电极反应式 以H2为燃料可制成氢氧燃料电池 某氢氧燃料电池释放228 8kJ电能时 生成1mol液态水 该电池的能量转化率是多少 已知1molH2完全燃烧生成液态水时放热286 0kJ 80 用原电池原理分析化学电源 已知空气 锌电池的电极反应为 锌片 Zn 2OH 2e ZnO H2O石墨 1 2O2 H2O 2e 2OH 下列说法不正确的是 A 锌片作电池的负极B 氧气在正极发生还原反应C 每转移1mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5 6LD 放电时 负极产生的OH 不断向正极移动 D 2 写出甲烷燃料电池在碱性介质中的电极反应式 2Zn O22ZnO 在正 负极电子得失相等的条件下 将正极反应与负极反应相加 所得即为总反应式 燃料电池是一种高效 清洁的发电装置 现有某课外小组自制的氢氧燃料电池 如图所示 a b均为惰性电极 下列叙述不正确的是 B 1 C 下列说法中正确的是 A 镍氢电池 锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B 燃料电池是一种高效但会污染环境的新型电池C 化学电池的反应基础是氧化还原反应D 锌锰干电池中 锌电极是正极 A 电池工作时 Zn为正极 碳为负极B 电池工作时 Zn被氧化 碳被还原C 工作时 电子由碳极经过电路流向Zn极D 长时间连续使用时 内装糊状物可能流出而腐蚀用电器 D 3 C 铅蓄电池的负极是 负极反应式是 铅蓄电池的总反应式为Pb PbO2 2H2SO42PbSO4 2H2O 则正极反应式为 放电过程中溶液的密度 填 增大 减小 或 不变 铅 减小 Pb 2e SO42 PbSO4 PbO2 4H SO42
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