盐类水解练习题.doc

盐类水解练习题一、单项选择题10.1mol/L的Na2CO3溶液在25和50时的pH值，前者比后者 A.小于 B.等于 C.大于 D. 无法确定225时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若混合液中c(NH4+)=c(Cl)，则溶液的pH值为 A大于7 B小于7 C等于7 D无法确定3把三氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是 A无水三氯化铁 B氢氧化铁 C氧化亚铁 D氧化铁 40.1 molL1的下列几种溶液：A. Na2CO3 B.CH3COONa C.NaCl D.NaHCO3 E. NH4Cl，其pH由大到小的顺序是AADBCE BC EBDA CABDEC DEABDE520，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是A酸性HXHY B溶液的碱性NaXNa2CO3NaYNaHCO3C. 结合H的能力：CO32YXHCO3 DHX和HY酸性相同，但比H2CO3弱6NH4Cl溶于D2O中，反应生成的一水合氨与水合氢离子均正确的是ANH2DH2O和D3O+ BNH3D2O和HDO+CNH3HDO和D3O+ DNH2DH2O和H2DO+7若200mLc(H+)=103molL1的某一元酸与100mLc(OH)=103molL1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性，所用的酸和碱应是A等浓度的弱酸和强碱 B稀的弱酸和浓的强碱C稀的强酸和稀的强碱 D稀的强酸和浓的弱碱8已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在浓度相等的Na2A、NaHA两溶液中， NaHA溶液的PH值大C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+) c(OH)9关于盐类水解反应的说法正确的是A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D.同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1410欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液11.100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中 A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)12.若室温时，0.1mol/L的NaA溶液的pH=9。NaA水解反应的A-占全部的(水解度) A.0.01% B.0.09% C.1.0% D.10%13.常温下，在pH=9的NaOH溶液和pH=9的NaA溶液，前者与后者水电离出的OH-1和OH-2关系正确的是 A.OH-1=OH-2 B OH-1=104OH-2 C.OH-1=10-4OH-2 D.OH-1=10-2OH-2 14.为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最适合的组合是 A. B. C. D.15.常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是 A.pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 B.0.0l molL-1 的醋酸溶液与0.01 molL-1的氢氧化钠溶液 C.pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液D.0.010 molL-1的盐酸溶液与0.010 molL-1的氢氧化钡溶液二、双项选择题（每小题有12个选项符合题意）16下列离子中，能促进水的电离的离子是 A.H+ B.OH- C.Fe3+ D.S2- 17.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 A甲酸溶液 B氢氧化钠溶液 C氯化铁溶液 D碳酸氢钠溶液1850mL浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常温下)， 则对该溶液的有关叙述正确的是Ac(Na+)=c(CH3COO) Bc(CH3COO)c(OH)C原NaOH溶液的浓度为0.5mol/L DNaOH溶液的浓度大于0.5mol/L 19已知同温度，同物质的量浓度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值，据此，下列对两种对应酸(HX和HY)在相同温度和浓度下的比较中正确的是Ac(X)HYCHY溶液的pH值HX溶液的pH DHY溶液中的c(H+)HX溶液中的c(H+)20已知同温同浓度时H2CO3比H2S电离度大，H2S比HCO3电离度大，则下列反应不正确的是A.Na2CO3H2S=NaHCO3NaHS B.Na2SH2OCO2=NaHSNaHCO3C.2NaHCO3H2S=Na2S2H2O2CO2 D.2NaHSH2OCO2=Na2CO32H2S21有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是A同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者BHB的电离程度大于HB的水解程度C该盐的电离方程式为AHB = A+HB-D离子浓度大小顺序为：c(A+)c(HB)c(OH)c(H+)c(B2)22已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO42。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列说法不正确的是A.该温度为常温B. 该温度下加入等体积pH=10的氢氧化钠溶液可使反应后的溶液恰好呈中性CpH=2的NaHSO4溶液中水电离出的H+=1010 molL1 D. pH=2的NaHSO4溶液中c(H)c(Na+)=c(OH)2c(SO42)23下列各组离子在水溶液中因为发生水解反应而不能大量共存的是A.K+、Ca2+、HCO3-、Br - B.SO32-、Al(OH)4-、K+、Al3+C.Fe3+、Na+、NO3-、CO32- D.NH4+、Na+、OH-、I-24.0.1molL1HCN溶液和0.1molL1的NaCN溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中不正确的是Ac（HCN）c（CN） Bc（Na）c（HCN）Cc（Na）c（CN）c(OH-) c(H+) Dc（HCN）c（CN）0.1molL125.0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A.(SO42)c(HS)c(OH)c(H)B.(Na)c(K)c(OH) c(H)C.(OH-)c(H+)2c(H2S)c(HS)D.(Na)c(K)c(H)2(SO42)2(S2)c(HS)c(OH)四、非选择题26.在含有Na、Mg2、HCO3、SO42的稀溶液中，它们的物质的量之比为2:1:2:1。向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为：_;充分加热步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有：_；完全反应后，溶液呈_色，有关反应的离子方程式为：_。27.氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有:_ ，用离子方程式表示产生上述现象的原因 ；在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是 A.磷 B.硫 C.镁 D.铜28.请写出下列水解反应方程式：（1）SiCl4_;（2）PCl5_。CaC2与水的反应也称为水解反应，如：CaC2 +2 H2O=Ca(OH)2+C2H2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 完成下列反应：（3）Ca3P2_;（4）Mg3C2_;（5）Al4C3_。29.已知某溶液中带电粒子只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+ 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：Ac-Na+H+OH- Ac-Na+ OH- H+ Na+ Ac-OH- H+ Ac-H+OH- Na+(1).以上四种推测结果中哪种情况是不可能的 ；(2).若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。若溶液中溶解了两种溶质，上述四种离子浓度的大小顺序为 _（填序号）。(3).若该溶液是由体积相等的稀醋酸和NaOH混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HAc)_c(NaOH)（填“”、“”或“=”,混合前醋酸中c(H+)和NaOH溶液中c(OH)的关系:c(H+) c(OH)。30.取0.2molL1HX溶液与0.2 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的c (OH) 0.2 molL1HX溶液中由水电离出的c (H+)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 写出下算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na+)- (X)= molL1；c (OH)- (HX) = molL1。 如果取0.2molL1HX溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明HX的电离程度 NaX的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)。31.25时,物质的量浓度为0.1mol/L的一元弱酸HA中