盐类水解说课稿.doc

盐类的水解说课稿今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节盐类的水解（第一课时），以下我从四个方面加以阐述。一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。2、本节课的重点、难点重点：盐类水解的本质。难点：盐类水溶液酸碱性的分析。3教学目标根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：知识与技能：理解并掌握盐类水解的定义与实质；盐类溶液酸碱性与其组成的关系；盐类水解的规律。能举出几个能水解的盐的例子，并能够分析其酸碱性。过程与方法：经历分组讨论互助合作得出结论，体验从个别问题归纳总结出一般规律得出结论。情感态度与价值观：加强同学间的互助学习，学习从个别实例总结一般的规律的科学学习方法。二、教学方法本节课主要采用的教学方法有：实验演示法，讲授法，问答法，对话法等。实验演示法是一种由教师讲演实验，学生观察并得到相关结论。实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神喝实践能力。问答法、对话法有助于在一定的课堂情境下生成本节课的内容。本节课的教学设计充分体现新课改理念，如引课的情境设计能激发学生对本节课的兴趣；采用几个问题作为主线贯穿整节课；教学重、难点的突破在课堂情境中自主结合；概念的建构在课堂情境中自动生成。三、学习方法“教是为了不教”。教学不仅要使学生学会知识，更主要是由“学会”变为“会学”。俗话说“授人一鱼，不如授人以渔”，为此，通过本课的教学，要使学生养成善于观察、善于思考的学习习惯。并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析解决问题，达到学以致用的目的。四、教学程序教与学是有机结合而又对立统一的。只有精心的设计教学过程才会达到好的教学效果，才会教的顺畅、学的轻松。我是这样安排教学程序的。1、实验演示，导入课堂通过这样一个实验“用PH试纸分别检验下列水溶液的酸碱性Na2CO3、NH4Cl、NaCl、Al2(SO4)3 、 CuCl2、CH3COONa 、KNO3、 K2S、BaCl2”引入课堂。2、提出问题、解决问题分析上述实验，提出这样一个问题“为何CH3COONa的水溶液显碱性?”教师引导学生通过分析“物质的水溶液显碱性的原因是溶液中C(H+)C(OH-)”，引导学生分析为什么CH3COONa的水溶液中C(H+)C(OH-)从而得出“H3COONa导致水的电离平衡被破坏，促进水的电离”的结论。3、深入探究、升华结论继续提出这样两个问题“为何NH4Cl的水溶液呈酸性？”“如何理解NaCl水溶液呈中性？”教师引导学生用2中的思路分组讨论解释这两个问题。最终引导学生总结以上三个问题问题的结论。最终得出“含若离子的盐类水溶液电离平衡被破坏，使溶液显酸性或碱性的现象就是盐类的水解。”4、教师讲授、加深理解教师在得出以上结论的前提下，教师讲授“盐类水解的定义：盐溶液中的离子与水中电离出的H+（或OH_ ）结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。”“盐类水解的实质：破坏了水的电离，促进了水的电离平衡，使溶液中C(H+)和C(OH-)不再相等最终溶液呈现酸、碱性。”帮助学生准确掌握盐类水解的相关知识。教师根据以上知识，将本节课内容编成如下短句，帮助学生进一步理解和记忆本节课的知识“盐类水解的规律是：强酸弱碱盐显酸性；强碱弱酸盐显碱性；弱酸弱碱盐情况较复杂。”“有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，越弱越水解，两弱双水解”5、总结本课、布置作业引导学