广东省汕头市潮南区高三化学上学期第四次月考试题新人教版.doc

东山中学2012-2013学年度高三级第一学期第四次学月考化学卷 7下列说法正确的是a淀粉、蔗糖充分水解后只得到葡萄糖b淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物c镀锡铁皮破损后铁也不会容易腐蚀d陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料8能在水溶液中大量共存的一组离子是ah+、fe3+、i、so42 bal3+、mg2+、co32、clck+、fe2+、ca2+、no3 dhco3-、na+、oh、mno49 . 下列实验能达到目的的是a. 用氨水鉴别al3+和mg2+ b.用澄清石灰水鉴别so2和 co2c. 用稀h2so4与zn 反应制备h2 d.加热蒸干氯化铜溶液得到氯化铜晶体10 .下列关于反应kclo3 + 6hcl（浓）= kcl + 3cl2+ 3h2o说法正确的是a. 还原剂是kclo3 b.氧化剂与还原剂之比是1:6b. 得到3molcl2转移6mol电子 d. 氧化产物、还原产物都是cl211设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温下，32go2含有2na个氧原子b1mol na2o2与足量水反应，转移2na个电子c1l0.1moll1na2co3溶液中含有0.1na个co32-d常温常压下，22.4lch4中含有na个ch4分子12、下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述a氢氧化钠可与盐酸反应氢氧化钠可用于治疗胃酸过多bal3+在溶液中能发生水解明矾可用于净水csio2是酸性氧化物sio2能与水生成硅酸dh2o2有氧化性h2o2能使酸性高锰酸钾溶液褪色22短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第va族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则a原子半径：丙丁乙b甲的气态氢化物的水溶液呈酸性c丙与乙形成的化合物具有两性d同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强23.对于常温下ph为10的nh4cl溶液，叙述不正确的是a. c(h+) + c(nh4)= c(cl-)+ c(oh-)b. c(cl-) c(nh4) c(oh-) c(h+)c.升高温度nh4浓度变大d.加入少量naoh溶液后，n（ nh3h2o）变小30（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（）chooh（）（）ch3cocch3ooohohchch2cocch3oo香豆素ohchchcocch3ooohchchcoohoo（）（1）的分子式为_；与h2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为_。（2）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。（3）香豆素在过量naoh溶液中完全水解的化学方程式为_。（4）是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。的结构简式为_（任写一种）。（5）一定条件下，cho与ch3cho能发生类似反应、的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_。31（16分）燃煤废气中的氮氧化物（nox）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：ch4 (g)4no2(g)4no(g)co2(g)2h2o(g) h 574 kjmol1ch4(g)4no(g)2n2(g)co2(g)2h2o(g) h 1160 kjmol1则ch4(g)将no2(g)还原为n2(g)等的热化学方程式为 。若用甲烷作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。（2）将燃煤废气中的co2转化为甲醚的反应原理为：2co2(g) + 6h2(g)ch3och3(g) + 3h2o(g) h0对于该反应下列说法正确的是（ ）a. 若温度升高，则反应的平衡常数k将增大”b. 一定条件下增加h2的浓度可以提高反应速率c. 加入催化剂可提高co2的转化率d. 恒温恒容条件下若压强保持不变，可认为反应到达平衡状态将6 molh2和2 mol co2在2l密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中ch3och3的体积分数约为16.7（即1/6），此时co2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。）32（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为fe2o3、feo、sio2等）为原料制备高档颜料铁红(fe2o3 )，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液x中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。（2）步骤中可选用 试剂调节溶液的ph（填字母）。 a稀硝酸 b氨水 c氢氧化钠溶液 d高锰酸钾溶液（3）过滤操作中除了酒精灯、玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是 。（4）步骤中，feco3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的ph为8，c（fe2+ ）为1.0105moll1 。试判断所得feco3 中是否混有fe(oh)2 （填“是”或“否”） (已知：kspfe(oh)2=4.91017)。（5）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。（6）在空气中煅烧feco3 生成产品氧化铁的化学方程式为 。33（18分） 某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物so2的性质，设计如下图实验装置。请回答：a1bcde浓h2so4na2so3a2浓h2so4铜片碘水h2s溶液氨水（1）b、c、d分别用于检验so2的漂白性、还原性和氧化性，则b中所盛试剂为 ； c中反应的离子方程式为 。（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图a2的制取装置来代替a1装置，与a1装置相比，a2装置的优点是 （写2点）。 （3）用氨水吸收尾气中的so2，“吸收液”中可能含有oh-、so32-、so42-、hso3-等阴离子。 请回答： 请已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，so2也易溶于水。设计实验证明“吸收液”中存在so32-、hso3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论： 现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/l盐酸、2 mol/lhno3、1 mol/lbacl2溶液、l mol/lba(oh)2溶液、品红溶液、蒸馏水。实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/l bacl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在so32-或 so42-。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。 则“吸收液”中存在 so32-.步骤3： 。 则“吸收液”中存在 hso3-.（4）试验中发现na2so3可能部分被氧化，现需测定na2so3的纯度：称取10.00g产品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/l酸性kmno4溶液进行滴定，消耗kmno4溶液20.00ml,产品中na2so3质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 。（保留两位小数）30（16分）（1）（各2分）的分子式为 ；结构简式为 。（2）（各2分）的反应类型是 ，的反应类型是 。（3）（3分）_ _。（4）（3分）的结构简式为 （任写一种）。（5）（2分）结构简式为 。31（16分）（1）（3分）热化学方程式 。 （3分）电极反应式 。（2）（4分） （6分）32（14分）（1）（2分）x中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。（2）（2分）步骤中可选用 试剂调节溶液的ph（填字母）。 （3）需要的玻璃仪器是 （4）（2分） （填“是”或“否”）（5）（3分）目的是 。（6）（3分）化学方程式 。33（18分）（1）（2分）b中所盛试剂为 ； （3分）c中离子方程式 。（2）（2分）优点 ； （两点） （3）（6分）实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/l bacl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在so32-或 so42-。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。 则“吸收液”中存在 so32-。步骤3： 。 则“吸收液”中存在 hso3-（4）（3分）计算表达式为 （2分）计算结果为 。（保留两位小数）化学答案题号7891011122223答案bccdabaccd30（16分）（1）c7h6o2 （2分） ch2ohoh（2分）（2）消去反应（2分） 酯化反应（2分）（3） oo 2naohonachchcoona h2o （3分）（4）（任写一种，其他合理答案也给分）（3分）choch2coohch2chocoohchocooch3chooocch3ch2choooch（5）chchcho（2分）31（16分）（1）ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g) 2h2o(g) h867 kjmol1（3分） ch4 8e 10 ohco32 7h2o（3分） （2）bd（4分） 设平衡时co 2的转化率为x2co2(g) + 6h2(g) ch3och3(g) + 3h2o(g)c(开始) mol/l 1 3 0 0c(转化) mol/l x 3x x/2 3 x/2c(平衡) mol/l 1-x 3-3x x/2 3 x/2 （2分）0.5x/(1-x+3-3x+0.5x+1.5x)100%=16.7 （2分） x=0.80（2分，有效数字不正确扣1分） co2的转化率为80% 32（14分） （1）fe2+ 、fe3+（2分） （2）b（2分）（3）普通漏斗（2分）（4）否（2分） 高温 （4）防止nh4hco3分解，减少fe2+的水解（3分）（5）4feco3 + o2 2fe2o3 + 4co2 （3分）33（18分）（1）品红溶液（2分） so2 + i2 + 2h2o = so42- +2 i- +4 h+（3分，电荷不守恒0分；化学式错0分）（2）（2分）不用加热（或节约能源或药品，1分）；相对安全（1分）；易于控制反应进行（1分）；反应更充分（1分）。（任何合理的两点均给分）（3）（6分）实验操作预期现象与结论步骤2：滴入