2014年第一节--酸及其性质.ppt

第一节酸及其性质 第二单元常见的酸和碱 1 认识酸的化学性质 理解酸的化学性质实质是H 的性质 2 初步认识复分解反应 会写常见的复分解反应的化学方程式 3 认识几种重要的酸 掌握使用酸的方法 4 通过对酸的性质的开放性探究活动 引领学生进一步提高科学探究能力 生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物 酸 你已经知道哪些酸 了解它们的性质吗 它们在生产 生活中有哪些应用 1 人的胃液里含有什么酸 2 汽车电瓶里含有什么酸 3 食醋里含有什么酸 4 酸雨里含有什么酸 电瓶里含硫酸 H2SO4 食醋里含醋酸 CH3COOH 酸雨含亚硫酸 H2SO3 也可能含硝酸 HNO3 胃液里含盐酸 HCl 一 常见的酸 你能看懂哪些内容 观察浓硫酸和浓盐酸颜色 状态 比较它们与同体积水的质量大小 打开瓶塞 观察发生的现象 闻闻是否有气味 认识浓硫酸和浓盐酸 无色 白雾 1 84g mL 粘稠 油状 无味 刺激性气味 无明显现象 1 19g mL 36 38 98 无色 液体 H2SO4 HCl 1 浓硫酸和浓盐酸 浓硫酸有很强的吸水性 溶于水放出大量的热量 可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂 浓硫酸具有很强的腐蚀性 浓盐酸 敞口置于空气中 瓶口有白雾 具有挥发性 有强烈的腐蚀性 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中 并且不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 石蕊 变红色 酚酞 不变色 除铜外 都有气泡产生 铁锈溶解 溶液变黄氧化铜溶解 溶液变蓝 石灰石逐渐溶解 产生大量气泡 产生大量气泡 2 酸的化学性质 稀盐酸中无变化 稀硫酸中产生白色沉淀 1 酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色 酸的通性 2 酸与某些金属的反应 金属 酸 盐 氢气 如 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 盐的概念 由金属阳离子和酸根离子构成的化合物 金属氧化物 酸 盐 水 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2OFe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O 3 酸与金属氧化物的反应 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 4 酸与某些盐的反应 盐 酸 新盐 新酸 AgNO3 HCl AgCl HNO3 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 提示 酸在水溶液中都能电离出氢离子 H 即不同的酸溶液中都含有氢离子 H 所以它们具有相似的化学性质 想一想 酸为什么具有相似的化学性质 讨论 请观察下面的化学方程式有什么特点 请归纳出它们的一些规律 化合物 化合物 化合物 化合物 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2OBaCl2 H2SO4 BaSO4 2HClNa2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 H2CO3 a 定义 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 c 特点 1 反应物 生成物均只有两种化合物 2 发生反应的两种化合物相互交换成分 两交换 3 各元素的化合价在反应前后均不改变 价不变 b 可表示为 AB CD 复分解反应 AD CB 3 硫酸的用途 知识点一 酸的性质 典例1 制作馒头时 需加入面碱 主要含碳酸钠 如果面碱放多了 蒸出的馒头会发黄 且口感不好 为除去过多的面碱 做馒头时可加入适量的 A 食醋B 食盐C 料酒D 味精 A 知识点二 浓酸的使用 性质和用途 典例2 下列对实验意外事故的处理错误的是 A 硫酸洒在实验台上 立即用烧碱溶液冲洗B 实验药液溅入眼睛 立即用水冲洗 切不可用手揉搓C 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧 立即用湿布或沙子扑灭D 浓硫酸沾到皮肤上 立即用大量的水冲洗 再涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 A 1 2012 昆明中考 下列关于浓硫酸的描述错误的是 A 溶于水时放出大量的热B 有强烈的腐蚀性C 稀释浓硫酸时 切不可将水倒进浓硫酸中D 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 D 3 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A 酸都能电离出H B 酸都含有酸根C 酸中都含有氢元素D 酸中都含有氧元素 A 2 下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少的是 A 氯化钠B 浓盐酸C 浓硫酸D 硝酸钾 C 4 稀盐酸是化学实验中常用的试剂 但下列实验中 不宜使用稀盐酸的是 A 除去氯化钠溶液中的碳酸钠B 除去铜粉中混有的铁粉C 除去碳酸钠中的石灰石D 除去铁丝上的铁锈5 下列物质 能由金属跟盐酸直接作用而制得的是 MgCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl A C 6 将浓硫酸 浓盐酸敞口放置在空气中 能形成白雾的是 质量变大的是 质量变小的是 它们的质量分数都 浓盐酸 浓硫酸 浓盐酸 变小 7 写出下列反应的化学方程式 1 Fe2O3 H2SO4 2 CuO H2SO4 3 HCl Na2CO3 Fe2 SO4 3 3H2O 3 CuSO4 H2O 2 2NaCl H2O CO2 8 除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用 氯化钡溶液 稀盐酸 1 盐酸和硫酸的用途 1 盐酸的用途 金属除锈 人体胃酸中含有少量盐酸 助消化 制造药物等 2 硫酸的用途 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥 精炼石油等 2 酸的通性 1 与指示剂作用 2 金属氧化物 酸 盐 水 3 金属 酸 盐 氢气 4 盐 酸 新盐 新酸3 复分解反应 4 盐酸和硫酸的检验AgNO3 HCl AgCl HNO3产生不溶于