黑龙江省大庆市东风中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）.doc

黑龙江省大庆市东风中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）aph7的溶液中：k+、alo2、cl、so42b含有0.1mol/l fe3+的溶液中：k+、mg2+、i、scn、hco3c在加入铝粉能产生h2的溶液中：nh4+、fe2+、so42、no3d在由水电离产生c（h+）=11013mol/l的溶液中：na+、s2o32、fe3+、no3【答案】a【解析】试题分析：a、ph7，说明溶液显碱性，四种离子在碱性条件下大量共存，故正确；b、fe3具有强氧化性，和i发生氧化还原反应，和scn发生络合反应，和hco3发生双水解反应，故不能大量共存，故错误；c、加入铝粉产生氢气，此溶液可能先碱性也可能显酸性，nh4、fe2和oh不能大量共存，no3在酸性条件下具有强氧化性，和活泼金属反应不产生氢气，故错误；d、常温下水电离c(h)=1013moll1 s cl b原子半径：cl s fc稳定性：hf hcl h2s d酸性：hclo4 h2so4hefscl【答案】cd【解析】略6下图所示各种装置中能构成原电池的是a b c d【答案】c【解析】试题分析：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。装置具备这四个条件，为原电池；中酒精是非电解质，不能构成原电池，中没有形成闭合回路，不能构成原电池，；中电极相同，不能构成原电池，故c项正确。考点：本题考查原电池的形成条件。7下列各组物质之间，一定是互为同系物的是ac2h4o与c3h6o bc2h4o2与c3h6o2cc7h8与c8h10(均含苯环) dc7h8o与c8h10o（均含苯环）【答案】c【解析】试题分析：同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个ch2原子团，具有相同官能团的化合物。a、c2h4o为乙醛而c3h6o可能为丙醛或丙酮，故a错误；b、c2h4o2为乙酸而c3h6o2可能为丙酸或hocch2ch2oh，故b错误；c、c7h8与c8h10都是苯环上的氢被甲基(-ch3)取代的产物，所以这两者都是同系物，它们的主体结构都是一个苯环，相差的只是上面的取代基的数量，都是芳香烃，故c正确；d、c7h8o与c8h10o含有羟基（-oh），羟基连接在甲基上形成苯的同系物，而羟基连接在苯环上则形成酚类，故d错误。考点：芳香烃、烃基和同系物8微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh溶液，电极反应式为：zn2oh2eznoh2o ag2oh2o2e2ag2oh总反应式为ag2oznzno2ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是a在使用过程中，电池负极区溶液的ph增大b在使用过程中，电子由ag2o经外电路流向zn极czn是负极，ag2o是正极dzn极发生还原反应，ag2o极发生氧化反应【答案】c【解析】试题分析：a、原电池工作原理中，化合价升高的那一极是负极，锌是负极电极反应式：zn2oh2eznoh2o ，消耗oh使得ph减小，错误；b、原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，锌是负极，氧化银是正极，电子由锌经外电路流向锌，错误；c、原电池工作原理中：化合价升高的那一极作负极，锌作负极，化合价降低的那一极作正极，氧化银作正极，正确；d、锌作负极，化合价升高，被氧化，氧化银作正极化合价降低，被还原，错误。考点：考查原电池的工作原理。9下列说法中，正确的是a向naalo2溶液中滴入nahco3溶液有白色沉淀，原因是二者可以发生双水解反应b电解精炼铜时，若阴极得到1.2041023个电子,则阳极质量减少6.4gc使甲基橙变红色溶液：mg2+、k+、so42-、no3-能大量共存dna2s在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2s2-+o2+4h+=2s+2h2o【答案】c【解析】试题分析：a向naalo2溶液中滴入nahco3溶液有白色沉淀，原因是平硫酸根结合碳酸氢根电离出的氢离子，二者发生的是复分解反应，a错误；b电解精炼铜时，若阴极得到1.2041023个电子，即转移0.2mol电子，由于粗铜中含有杂质，因此阳极质量减少不一定为6.4g，b错误；c使甲基橙变红色溶液显酸性，则mg2+、k+、so42-、no3-之间不易反应，能大量共存，c正确；dna2s在空气中长期放置变浑浊是被氧气氧化，的离子方程式为：2s2-+o2+2h2o2s+4oh，d错误，答案选c。考点：考查离子反应、离子共存、电解等有关判断与计算10等质量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是（ ）ach4 bc2h2 cc2h4 dc6h6【答案】a【解析】试题分析：等质量的烃完全燃烧，含氢量越大，耗氧量越多，故可以将烃看成cxhy，看y/x，比值越大，耗氧量越大，故选a。考点：有机物的燃烧【名师点睛】烃类物质的燃烧通常分两类题型，等物质的量烃完全燃烧，比较耗氧量，即比较x+y/4的大小，其值越大，耗氧量越多；等质量的烃完全燃烧，比较耗氧量，即比较y/x，其值越大，耗氧量越多。11一定量的锎（98252cf）是有用的中子源，1mg（98252cf）每秒约放出2. 34l09个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（ ） a.98252cf原子中，中子数为154 b.98252cf原子中，质子数为98 c.98252cf原子中，电子数为 98 d.锎元素的相对原子质量为252 【答案】d 【解析】98252cf原子核外有98个电子，核内有98个质子，154个中子，质量数为252。12对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是a互为同分异构体b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色c均可以发生加成和取代反应d既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分 【答案】a【解析】试题分析：a、的分子式是c8h8o2，的分子式是c8h10o2，不是同分异构体，a错误；b、醛基、羟基和碳碳双键均能和高锰酸钾反应使之褪色，b正确；c、均可以发生加成和取代反应，c正确；d、两者的官能团和氢的种类数不同，所以既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分，d正确。答案选a。考点：有机物的结构与性质13一定条件下，某反应的化学方程式为：co2no no2co ，下列说法正确的是（ ）a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少b恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移c达到平衡，其平衡常数为d恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值【答案】d【解析】a错，温度升高，正、逆反应速率均增大；b错，恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡右移；c错，达到平衡，其平衡常数为；d正确；14短周期的元素w、x、y、z处于同一周期, 其原子序数依次增加，下列叙述一定正确的是 a、单质的化学活泼性：wxyz b、原子最外层电子数：wxyzc、单质的氧化能力：wxyz d、元素的最高化合价：wxyz【答案】b【解析】试题分析：a如z为零族元素，则z最不活泼，a错误；b同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，b正确；c如z为零族元素，则z的氧化能力最低，c错误；d如z为f元素，没有正价，d错误，答案选b。考点：考查同周期元素的性质的递变15下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价硫酸溶液中加入ba(oh)2溶液ba2so=baso4正确氧化铝与naoh溶液反应2al33o22oh=2aloh2o错误，al2o3不应写成离子形式铁和稀硝酸反应fe2h=h2fe2正确等物质的量的febr2和cl2反应2fe2+2br-+2cl2=2fe3+br2+4cl-错误，离子方程式中fe2+与br-的物质的量之比与化学式不符a只有 b c d【答案】a【解析】正确的离子方程式为：ba22oh2hso42=baso42h2o硝酸为氧化性酸，no3得电子：fe6h3no3=fe33no23h2o（氧化产物也可能为fe2）所写方程式正确，遵循了电子得失守恒、电荷守恒及原子守恒。16元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表是元素周期表的一部分，根据周期表知识回答下列问题。abcde（1）c 和d元素名称分别是_、_。（2）比较这五种元素的原子半径从大到小 （填元素符号）；（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)；（4）写出a和c形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ；（5）用电子式表示b和e形成化合物的过程： 。【答案】（1）镁、硫 （2）mg 、al、s、cl、o （3）hclo4 （4）al2o32oh2alo22h2o （5）【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，a是o，b是mg， c是al，d是s，e是cl。（1）c 和d元素名称分别是镁、硫。（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以这五种元素的原子半径从大到小mg 、al、s、cl、o。（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，又因为同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是hclo4。（4）a和c形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，因此与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是al2o32oh2alo22h2o。（5）b和e形成的化合物是氯化镁，属于含有离子键的离子化合物，所以其形成过程可表示为。考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。17（20分）（1）现有如下两个反应：（a）naoh + hcl = nacl + h2o（b）fe +h2so4 = feso4 + h2 ；根据两反应本质，判断能否设计成原电池a b （填“能”或“不能”)（2）根据下图填空负极为 ，该电极的方程式为 正极的现象是 ，发生 反应（填写“氧化”或“还原”）电子从 经导线流向 ，溶液中h+向 移动（填具体电极材料）。若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 l。【答案】（1） 不能 能 （2） zn zn2e=zn2+ 有气泡产生 还原 zn cu cu 1.12l【解析】（1）在原电池中有电子的转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，a是中和反应，不能设计成原电池，b是氧化还原反应，可以设计成原电池。（2）在原电池较活泼的金属作负极，锌比铜活泼，锌是负极，失去发生氧化反应，所失去的电子经导线传递到正极上。铜是正极，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得到电子，发生还原反应生成氢气，电极反应式为2h+2e=h2。若转移0.1mol电子，则生成氢气0.05mol，其体积是0.05mol22.4l/mol1.12l。18(12分)温度对化学反应速率影响的实验探究根据下图所给出的仪器和药品进行实验。操作方法：在三支相同的试管中分别加入2 ml3 ml约5%的h2o2，然后在每支试管中滴加2滴1 moll-1的fecl3溶液后立即套上气球(大小相同)。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。实验现象为_。实验结论为_。【答案】气球膨胀的由快到慢的顺序为左中右升高温度加快反应速率，降低温度减慢反应速率【解析】h2o2在不同温度下的分解速率不同，很明显，温度越高，反应速率越快，fecl3在此作催化剂。19聚乙烯醇肉桂酸酯（a）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层下面是一种合成该有机物的路线：已知：rcho+rch2cooh请回答： （1）ch3cooh的电离方程式是_；（2）反应的类型是_，b中所含官能团的名称是_；（3）反应的化学方程式是_；（4）e的分子式为c7h8o，符合下列条件的e的同分异构体的结构简式是_能与浓溴水反应产生白色沉淀核磁共振氢谱有4种峰（5）f的化学名称是_，并写出它与银氨溶液反应的离子方程式_；（6）a的结构简式是_。【答案】（1） ch3coohch3coo-+h+（2）加聚反应；碳碳双键、酯基；（3）；（4） ；（5）苯甲醛；（6）；【解析】试题分析：根据合成路线可知，chch与乙酸发生加成反应得到b，b发生加聚反应得到，所以b为ch2=choocch3，与naoh的水溶液共热反应生成ch3cooh和c为，e氧化得苯甲醛，e的分子式为c7h8o，所以e为苯甲醇，根据题中信息可知，苯甲醛与乙酸反应生成d为，c、d发生取代反应生成a为。（1）乙酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：ch3coohch3coo-+h+，故答案为：ch3coohch3coo-+h+； （2）反应是ch2=choocch3发生加聚反应生成，ch2=choocch3中所含官能团有碳碳双键、酯基，故答案为：加聚反应；碳碳双键、酯基；（3）反应是与naoh的水溶液共热反应生成ch3cooh和，化学方程式为，故答案为：；（4）e的分子式为c7h8o，能与浓溴水反应产生白色沉淀证明该分子中含有酚羟基；核磁共振氢谱有4种峰，则说明e中有四种氢原子，则满足条件的e的同分异构体的结构简式为：，故答案为：；（5）是苯甲醛，能发生银镜反应，该反应的化学方程式是 故答案为：苯甲醛；（6）根据上面的分析可知，a的结构简式是，故答案为：。【考点定位】考查有机合成与推断【名师点晴】本题考查了有机合成，为高考热点内容，题目难度较大，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，注意对题中已知反应原理的理解及应用。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变。20(18分)用硼镁矿(主要成分为mg2b2o5h2o，含少量a12o3和fe3o4)制取粗硼的工艺流程为：已知：硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。bcl3的熔点为-1073，沸点为l2.5，在潮湿空气中易形成白雾。i回答下列问题：（1）证明溶液b中含有铁元素的方法是_（2）mg与x反应制取粗硼的化学方程式_（3）上图中制取mgcl2的“一定条件”是指_ii某同学设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：（4）e装置的作用是_。（5）如果去掉b装置，可能的后果是_。（6）e装置后面还应连接的一个装置是_。【答案】 （1）取少量溶液b于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变为红色。（2）mg+b2o32b+3mgo（3）hcl气流中、加热、（4）冷凝并收集bcl3（5）会有hcl气体进入制备装置，加热时硼粉与hcl反应生成氢气与氯气混合受热易发生爆炸（6）d【解析】试题分析：硼镁矿(主要成分为mg2b2o5h2o，含少量a12o3和fe3o4)，加盐酸溶解矿石故溶液b中铁元素有+2价和+3价，故检验铁元素方法为：取少量溶液b于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变为红色；（2）x为h3bo3晶体加热脱水的产物，为b2o3，与mg发生氧化还原反应，化学方程式为：mg+b2o32b+3mgo。（3）上图中在mgcl2溶液中制取mgcl2，mg2+会水解，且加热会使水解程度增大，hcl会挥发，故在加热过程中应抑制水解，故方法为：在hcl气流中加热溶液，一定条件为：hcl气流中、加热；、由装置图可知a装置为气体发生装置制备氯气，b、c为气体除杂装置，b装置用途除去氯气中的hcl，c装置干燥氯气，d装置则为制备bcl3，bcl3的熔点为-1073，沸点为l2.5，故（4）e装置的作用为冷凝并收集bcl3；（5）如果去掉b装置，则会有hcl气体进入制备装置，加热时硼粉与hcl反应生成氢气与氯气混合受热易发生爆炸；（6）e装置后面缺少尾气处理装置，bcl3在潮湿空气中易形成白雾，c装置会使水蒸气进入e装置，故还应连接的一个装置是d。考点：化学实验综合。21(10分) (1)已知某反应的各物质浓度数据如下：_ 起始浓度（）： 1.5 1.0 0 2s末浓度（）： 0.9 0.8 0.4则a= ，b= 。2s内b的转化率= 。(2)由碳棒，铁片和200ml 1.5mol/l的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36l（标准状况）时，求有 mol电子从 通过电线到 (填“铁片”或“碳棒”) 。此时溶液中h+的物质的量浓度为 （不考虑溶液体积变化）。(3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水（d2o）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是 （用含m的代数式表示。）【答案】(1)a=3（1分），b=1（1分）。 20% （1分）。(2) 0.3mol （1分） 铁片（1分） 碳棒。（1分） 1.5mol/l（1分）。(3) （3分）。【解析】（1）因为物质的量的变化量之比是相应的化学计量数之比，所以a和b的比值是0.60.231。2s内b的转化率为（2）原电池中较活泼的金属作负极，电子经导线传递到正极。碳棒是正极，氢离子得到电子，氢气是3.36l，物质的量为3.36l22.4l/mol0.15mol，所以转移电子是0.15mol20.3mol。此时溶液中的氢离子是0.2l1.5mol/l20.6mol，则溶液中氢离子的物质的量浓度为。（3）2.3g钠是0.1mol。生成d2是0.05mol，质量是0.05mol4g/mol0.2g。所以氢氧化钠的质量分数为。22（6分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_ ，写出乙转化为丙的化学方程式 :_ 。（2）若乙溶液中加入kscn溶液 ,有血红色出现，则甲物质是_。写出甲转化为乙的离子方程式_。【答案】al2o3 ； al2（so4）3+6nh3h2o=2al（oh）3 +3（nh4）2so4（2）fe2o3 ；fe2o3+6h+=2fe3+3h2o【解析】试题分析：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明甲具有两性，根据图示，甲应为氧化铝