（全程复习方略）（浙江专用）高考化学 课时提能演练(五) 2.2离子反应 苏教版.doc

浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(一) 1.1物质的分类与转化 物质的分散系（苏教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的一组是()不溶于水的盐(caco3、baso4等)都是弱电解质盐都是强电解质0.5 moll1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 moll1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电a. b.c.只有 d.只有2.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()a.ohhcl=h2oclb.ca(oh)2cu2=ca2cu(oh)2c.fecu2=cufe2d.fe2h=fe3h23.(2011江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a.1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、sob.甲基橙呈红色的溶液：nh、ba2、alo、clc.ph12的溶液：k、na、ch3coo、brd.与铝反应产生大量氢气的溶液：na、k、co、no4.(2012湖州模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的为()a.漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohcob.fe3溶液中滴加过量的氨水： fe33oh=fe(oh)3c.cu2溶液中滴加过量的氨水： cu22nh3h2o=cu(oh)22nhd.将1 moll1 naalo2溶液和1.5 moll1的hcl溶液等体积均匀混合：6alo9h3h2o=5al(oh)3al35.(2012绍兴模拟)下列各离子组中能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求ak、cl、s2c(k)c(乙)c(丙)，则乙物质可能是()mgso4 naoh (nh4)2so4 mg(no3)2 nh4no3a. b. c. d.8.(2012温州模拟)向ba(oh)2和naoh的混合稀溶液中通入足量的co2气体，生成的沉淀的物质的量(n)和通入co2气体体积(v)的关系如图所示，下列叙述不正确的是()a.a点之前的反应的离子方程式为：ba22ohco2=baco3h2ob.a点到b点之间的反应离子方程式是：co2coh2o=2hcoc.c点的二氧化碳体积是15 ld.混合稀溶液中ba(oh)2和naoh的物质的量之比为119.(2012舟山模拟)在离子浓度都为0.1 moll1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是()a.在含i、so的溶液中不断通入氯气：i、sob.在含alo、co的溶液中逐滴加入盐酸：co、aloc.在含fe3、cu2的溶液中加入铁粉：fe3、cu2d.在含al3、nh的水溶液中逐滴加入烧碱溶液：nh、al310.下列ad四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()()()a少量so2通入ba(oh)2溶液中过量so2通入少量ba(oh)2溶液中b少量浓氨水滴入al2(so4)3溶液中少量al2(so4)3溶液滴入浓氨水中c0.1 mol cl2通入含0.2 mol febr2的溶液中0.3 mol cl2通入含0.2 mol febr2的溶液中d过量bacl2溶液与少量na2so4溶液相混合少量ba(oh)2溶液与过量mgso4溶液相混合二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)(2012阜阳模拟)有以下物质：液氨氨水盐酸醋酸硫酸钡银氯化钠晶体二氧化碳醋酸铵酒精溶液。(1)属于电解质的是_，(2)能导电的是_，(3)属于强电解质的是_。12.(16分)(1)含氯消毒剂可防甲型h1n1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由kclo3在h2so4存在下与na2so3反应制得。请写出反应的离子方程式_。(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：na、h、mg2、ag、cl、oh、hco、no。已知该溶液可与al2o3反应，则：该溶液与al2o3反应后有al3生成，则原溶液中一定含有，一定不会含有大量的。该溶液与al2o3反应后有alo生成，则原溶液中一定含有，可能含有大量的。写出该溶液与al2o3反应生成alo的离子方程式_。13.(14分)(探究题)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh、cl、mg2、ba2、co、so，现取三份各100 ml溶液进行如下实验：实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生。实验：第二份加足量naoh溶液加热后，收集到0.08 mol气体。实验：第三份加足量bacl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，回答以下问题：(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有cl，并说明理由_。(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有离子，其物质的量浓度为。(3)由第三份进行的实验可知12.54 g沉淀的成分是什么？并且请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量，将结果填入下表中：沉淀离子离子的物质的量(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是_。a.该混合液中一定含有：k、nh、co、so，可能含cl b.该混合液中一定含有：nh、co、so，可能含k、clc.该混合液中一定含有：nh、co、so，可能含mg2、k、cld.该混合液中一定含有：nh、so，可能含mg2、k、cl答案解析1.【解析】选c。caco3、baso4虽不溶于水，但它们是强电解质，故错；绝大多数盐是强电解质，故错；0.5 moll1一元强酸中氢离子浓度为0.5 moll1，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 moll1，故错；0.000 1 moll1盐酸中氢离子浓度小于1 moll1 ch3cooh中氢离子浓度，故错；熔融的纯硫酸不导电，故错误；正确。综上所述，选c。2.【解析】选c。a项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为hoh=h2o；b项为澄清石灰水与cucl2溶液的反应，应为2ohcu2=cu(oh)2；c项为cucl2溶液与fe的反应；d项为fe与盐酸的反应， 应为fe2h=fe2h2。3.【解析】选c。a项，kno3中的no与h在一起，相当于硝酸，能将fe2氧化为fe3，a项不能大量共存；b项，甲基橙呈红色说明溶液中含大量的h，h能与alo反应，b项不能大量共存；c项，ph12的溶液中含大量的oh，与k、na 、ch3coo、br均不反应，可以大量共存，c项正确；d项，与铝反应产生氢气，可能是较强酸性溶液(含大量h)，也可能是强碱性溶液(含大量oh)，h可以与co反应，与题目要求“一定能大量共存”不符，d项错误。【方法技巧】限定条件的离子共存题的分析方法解答此类题目的原则是：离子在所给条件下互不反应，判断的步骤是：先看条件，后看反应。本题就是一个带有“限定条件”的典型题目，它代表了今后高考的命题方向。“限定条件”的设置主要为：溶液的酸碱性、直接说明溶液中已含有某种离子、溶液是否带有颜色等，另外，还要特别注意是否发生“氧化还原反应”，它是高考命题较为稳定的角度。4.【解析】选d。 a项，应该生成碳酸钙沉淀，因为空气中的二氧化碳的量较少，a错误；b项，氨水应该写成nh3h2o ，不能拆开；c项，过量的氨水可以与铜元素生成络合物；d项正确，盐酸溶解al(oh)3不足，铝元素以al(oh)3和al3形式存在，结合计算，可以得出d项正确。5.【解析】选c。由电荷守恒可知：c(k)c(cl)，a不正确；fe3和so能发生氧化还原反应不能大量共存，b不正确；c中离子能大量共存，若向溶液中逐滴滴加氨水，发生mg22nh3h2o=mg(oh)22nh的反应，有白色沉淀产生，c正确；d中离子能大量共存，由于al3结合oh的能力大于nh，滴加少量naoh溶液时，产生白色沉淀，无气体产生，d不正确。6.【解析】选d 。a项，若四种离子的浓度均为1 moll1，溶液中正、负电荷的总数不相等；b项，含有cu2，溶液为蓝色；c项，h和hco不能大量共存。【误区警示】解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 moll1”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选a项，或忽视“无色溶液”的信息而选b项。7.【解析】选c。根据均为可溶性强电解质可知oh只能与na结合。根据三种溶液浓度的关系可知摩尔质量m(甲)m(乙)m(丙)，故甲是naoh，则乙可能是nh4no3或(nh4)2so4，故选c。8.【解析】选b。通入co2后首先发生反应ba22ohco2=baco3h2o，ba2沉淀完全后(a点)发生反应co22oh=coh2o，co2过量后继续发生反应co2coh2o=2hco，再继续通入co2后(b点)，发生反应baco3co2h2o=ba(hco3)2，沉淀溶解。由反应知，沉淀生成和沉淀溶解消耗co2的量相同，所以c点co2体积为15 l；沉淀ba2消耗co2的量为5 l，生成nahco3消耗co2的量为5 l，即n(ba2)n(na)11，所以ba(oh)2和naoh的物质的量之比为11。9.【解析】选c。因为还原性：soi，所以cl2先和so反应，a选项错误；因为酸性：h2co3al(oh)3，则相应盐的碱性：aloco，所以盐酸先和alo反应，b选项错误；因为氧化性：fe3cu2，所以fe先和fe3反应，c选项正确；因为碱性：nh3h2oal(oh)3，则相应盐的酸性：al3nh，所以naoh先和al3反应，d选项错误。10.【解析】选b。 a项，少量so2通入ba(oh)2溶液中形成baso3沉淀；过量so2通入少量ba(oh)2溶液中产生酸式盐，得澄清溶液。b项，氢氧化铝不溶于氨水，所以离子方程式相同。c项，febr2溶液中有两种还原性的离子，所以量的不同导致离子方程式的不同。d项，过量bacl2溶液和少量na2so4溶液相混合产生硫酸钡沉淀，而少量ba(oh)2溶液和过量mgso4溶液相混合，产生硫酸钡和氢氧化镁两种白色沉淀，故离子方程式不相同。11.【解析】电解质在溶于水或熔融状态下能导电且是化合物，强电解质在水溶液中全部电离，其一般物质类别为强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物。液氨、co2是非电解质，氨水、盐酸、酒精溶液是混合物、银是单质，既不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡、氯化钠晶体、醋酸铵虽然是强电解质，但该状态下未产生自由移动的离子，不能导电。答案：(1) (2) (3)12.【解析】kclo3在h2so4存在下与na2so3反应，so被氧化成so。溶液与al2o3反应后有al3生成，说明该溶液显酸性，一定含有h，oh、hco一定不会大量存在。该溶液与al2o3反应后有alo生成说明该溶液显碱性，h、mg2、ag与oh不能大量共存，必定要含有一种阳离子：na，故溶液中一定含有oh、na，可能含有cl、no。答案：(1)2closo2h=2clo2soh2o(2)h oh、hcooh、na cl、noal2o32oh=2aloh2o13.【解析】由实验，agno3溶液能够和cl、co、so反应生成agcl、ag2co3、ag2so4白色沉淀，所以溶液中可能存在这三种离子。由实验，nh可以和naoh溶液反应生成nh3，且n(nh)n(nh3)0.08 mol。由实验，bacl2溶液可以和co、so反应分别生成baco3和baso4两种白色沉淀，但baco3溶于稀盐酸而baso4不溶，所以m(baso4)4.66 g，n(baso4)0.02 mol，m(baco3)12.54 g4.66 g7.88 g，n(baco3)0.04 mol，因为溶液中存在的co可以与ba2、mg2形成沉淀，所以溶液中一定不存在ba2和mg2。根据电荷守恒