广东省梅州市五华县华新中学九年级化学上学期培优试题（14）（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（14）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1湛江正在创建国家卫生城市下列做法正确的是( )a每天定时打扫街道；露天焚烧垃圾；减少垃圾的体积b工业废水处理达标后排放c节日大量燃放烟花爆竹，增加节日气氛d在公共场所吸烟并且奉劝别人吸烟2在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是( )a反应容器体积小，药品消耗少b装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差c白磷比红磷着火点高，使用更安全d容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量3按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）先在试管中加入试剂乙，然后在试管中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管中有白色沉淀生成符合以上实验现象的一组试剂是( )a甲：nahco3、稀hcl；乙：naoh溶液b甲：al，稀h2so4；乙：ba（no3）2溶液c甲：mgo，稀盐酸；乙：agno3d甲：cu、稀h2so4；乙：bacl2溶液4实验是学习化学的途径之一下列实验方案中不能达到实验目的是( )a用硫酸锌溶液、铁和铜验证锌、铁、铜的活动性顺序b用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度c用蘸水和酒精的两个棉花团探究燃烧需要可燃物d用铁丝测定空气中氧气的含量5如图是甲乙两种物质的溶解度曲线下列说法正确的是( )at1时甲和乙的溶液升温到t2，所得溶液的溶质质量分数一定相等bt2时等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量ct250g水中最多能溶解40g甲物质dt2时甲和乙的饱和溶液降温，甲析出的固体一定比乙多二、非选择题（共4小题，满分0分）6海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作的名称是_，加入的试剂a的名称是_（2）写出naoh与杂质反应的化学方程式_（3）写出加入试剂a后发生的化学方程式_（4）加入试剂b的目的是什么？_7小李同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成feso4他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧在燃烧后的灰烬中出现红色固体他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？【查阅资料】（1）温度达200时，cuso4开始分解生成cuo和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变（2）温度超过1000，cuo才分解生成氧化亚铜（cu2o）；cu2o呈红色（3）cu2o+h2so4cuso4+cu+h2o【作出猜想】红色固体可能是cu；也可能是cu2o；还可能是cu和cu2o【实验探究】（1）取红色固体观赏，呈亮红色；（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色【分析推理】（1）结合实验探究的现象，确定亮红色固体为_，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于_（填序号） a.200b.1000（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的cuo发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式_【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为_（2）此实验中，cuso4受热分解生成cuo和另一种氧化物_（填化学式）8某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究、写出该中和反应的化学方程式：_、探究烧杯内溶液中溶质的成分【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是cacl2和ca（oh）2；猜想二：可能只有cacl2；猜想三：_【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：_，结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：_，结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有hcl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_（填序号）aph试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_（写一条）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有cacl2，应向烧杯中加入过量的_9已知caco3+h2o+co2=ca（hco3）2，ca（hco3）2易溶于水某实验小组在含一定量ca（oh）2的石灰水中通入co2，产生沉淀的量与通入co2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：（1）写出在oa段反应的化学方程式_（2）试描述整个实验过程的实验现象_（3）通co2气体_g时产生沉淀的质量最大（4）充分反应后生成碳酸氢钙的质量是多少？（写出计算过程）2015-2016学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（14）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1湛江正在创建国家卫生城市下列做法正确的是( )a每天定时打扫街道；露天焚烧垃圾；减少垃圾的体积b工业废水处理达标后排放c节日大量燃放烟花爆竹，增加节日气氛d在公共场所吸烟并且奉劝别人吸烟【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；烟的危害性及防治 【专题】化学与生活【分析】a、露天焚烧垃圾会造成空气污染；b、工业废水处理达标后排放不污染环境；c、大量燃放烟花爆竹产生空气污染物；d、吸烟有害健康【解答】解：a、露天焚烧垃圾会产生大量的一氧化碳、二氧化硫等空气污染物，故a错；b、工业废水处理达标后排放不污染环境，如果不达标排放会污染水体，故b正确；c、大量燃放烟花爆竹产生空气污染物，污染环境，故c错；d、吸烟有害健康，还影响他人健康，故d错故选b【点评】解答本题关键是要知道垃圾不能随便焚烧，要使用制取沼气等处理方法，工业三废要经过处理后排放，要禁止吸烟2在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是( )a反应容器体积小，药品消耗少b装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差c白磷比红磷着火点高，使用更安全d容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量【考点】空气组成的测定 【专题】空气与水【分析】根据两套装置的特点进行对比分析逐项判断；白磷的着火点比红磷低的性质是不变的【解答】解：a、通过装置可以看出，乙装置的反应容器体积小，里面密封的空气就少，则药品消耗少的说法正确；b、乙装置比较简洁，空气只存在于注射器内，而甲装置的气体除了集气瓶内的外，导气管中也含有气体，因此可以减少甲图装置中导管引起的误差的说法正确；c、着火点是物质的一种性质，白磷比红磷着火点低，故说法错误；d、乙容器内径相等，通过注射器上的刻度易准确推算出空气中氧气的含量的说法正确；故选项为：c【点评】本题通过两套不同的装置的对比进行空气中氧气含量的测定，解题的关键是明确测定的原理并通过装置的对比进行客观的评价，难度不大3按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）先在试管中加入试剂乙，然后在试管中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管中有白色沉淀生成符合以上实验现象的一组试剂是( )a甲：nahco3、稀hcl；乙：naoh溶液b甲：al，稀h2so4；乙：ba（no3）2溶液c甲：mgo，稀盐酸；乙：agno3d甲：cu、稀h2so4；乙：bacl2溶液【考点】酸的化学性质 【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性【分析】本题主要考查物质之间反应的现象，根据该装置的特点，导管是伸入液面以下，所以试管中有白色沉淀生成的原因可能是：i中生成的气体排不出去，气压增大，将i中的液体压入中，与中的液体反应生成沉淀，根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项【解答】解：a、i中nahco3和稀hcl反应会生成气体二氧化碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将i中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入中naoh溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故a错误；b、i中al和稀h2so4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝和稀h2so4压入中，二者均会与ba（no3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，正确；c、i中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以i中液体不会进入中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故c错误；d、i中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故d错误；故选b【点评】本题考查物质之间的反应现象，要掌握物质之间的化学反应原理，明确装置的特点，能较好考查学生分析、解决问题的能力4实验是学习化学的途径之一下列实验方案中不能达到实验目的是( )a用硫酸锌溶液、铁和铜验证锌、铁、铜的活动性顺序b用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度c用蘸水和酒精的两个棉花团探究燃烧需要可燃物d用铁丝测定空气中氧气的含量【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；燃烧与燃烧的条件 【专题】简单实验方案的设计与评价【分析】a、根据铁和铜都不与硫酸锌反应进行解答；b、根据黄铜是铜的合金，合金的硬度大，所以可用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度进行解答；c、根据水不是可燃物，而酒精是可燃物进行解答；d、根据铁丝在空气不能燃烧进行解答【解答】解：a、铁和铜都不与硫酸锌反应，只能得出铁和铜的活动性小于锌，但是无法比较出铁和铜的活动性强弱，故a错误；b、黄铜是铜的合金，合金的硬度大，所以可用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度，故b正确；c、水不是可燃物，而酒精是可燃物，所以可用蘸水和酒精的两个棉花团探究燃烧需要可燃物，故c正确；d、铁丝在空气不能燃烧，所以不能用铁丝测定空气中氧气的含量，故d错误故选：ad【点评】本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断5如图是甲乙两种物质的溶解度曲线下列说法正确的是( )at1时甲和乙的溶液升温到t2，所得溶液的溶质质量分数一定相等bt2时等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量ct250g水中最多能溶解40g甲物质dt2时甲和乙的饱和溶液降温，甲析出的固体一定比乙多【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、t1时甲、乙两物质的溶解度相同，根据某温度下饱和溶液的质量分数=100%解答；b、饱和溶液的质量=溶质质量+溶剂质量；c、据该温度下甲的溶解度分析解答；d、两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的可以据此以上几点来完成该题的解答【解答】解：a、t1时甲、乙两物质的溶解度相同，根据某温度下饱和溶液的质量分数=100%，所以可知t1时，甲、乙两种饱和溶液溶质的质量分数相等，t1时甲和乙的溶液升温到t2，、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，如果溶剂的量不变，则溶液中的溶质质量分数不变，但此题中没有说明溶剂是否变化，故t1时甲和乙的溶液升温到t2，所得溶液的溶质质量分数不一定相等，a错误；b、饱和溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，当溶液质量一定时，溶质质量越大，则溶剂质量越小，据溶解度曲线知t2时等质量的甲、乙的饱和溶液中，甲的溶解度大于乙的溶解度，故乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量正确；c、由溶解度曲线知，t2是甲的溶解度大于80g，故t250g水中最多能溶解的甲物质大于40g，故c错误；d、由于甲物质溶解度受温度影响较大，t2降到t1时，降温后溶解度减小的幅度大，所以甲析出晶体多，但温度低于t1时，析出的量就不一定了，故d错误故选：b【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可二、非选择题（共4小题，满分0分）6海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作的名称是过滤，加入的试剂a的名称是碳酸钠（2）写出naoh与杂质反应的化学方程式2naoh+mgcl2=mg（oh）2+2nacl（3）写出加入试剂a后发生的化学方程式na2co3+cacl2=caco3+2nacl（4）加入试剂b的目的是什么？除去naoh和na2co3【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法进行分析；（2）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；（3）根据氯化钙与碳酸钠的反应解答；（4）根据过量试剂的除去方法进行分析【解答】解：（1）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开，加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为氢氧化镁是沉淀，加入试剂a是为了除去氯化钙，由于碳酸钙是沉淀，又不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液就行，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；故填：过滤，碳酸钠；（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2naoh+mgcl2=mg（oh）2+2nacl；故填：2naoh+mgcl2=mg（oh）2+2nacl；（3）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：na2co3+cacl2=caco3+2nacl；（4）前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入溶液中，所以加入试剂b稀盐酸是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠故填：除去naoh和na2co3【点评】本题考查的是物质除杂的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行7小李同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成feso4他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧在燃烧后的灰烬中出现红色固体他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？【查阅资料】（1）温度达200时，cuso4开始分解生成cuo和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变（2）温度超过1000，cuo才分解生成氧化亚铜（cu2o）；cu2o呈红色（3）cu2o+h2so4cuso4+cu+h2o【作出猜想】红色固体可能是cu；也可能是cu2o；还可能是cu和cu2o【实验探究】（1）取红色固体观赏，呈亮红色；（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色【分析推理】（1）结合实验探究的现象，确定亮红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于b（填序号） a.200b.1000（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的cuo发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式c+2cuo2cu+co2【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（2）此实验中，cuso4受热分解生成cuo和另一种氧化物so3（填化学式）【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件 【专题】科学探究【分析】【分析推理】（1）根据所设计的实验：向红色固体中加入足量稀硫酸，由于铜不能与稀硫酸发生反应而cu2o能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有cu2o；若无现象，则固体中只含有铜；（2）根据碳与cuo发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，写出反应的化学方程式；【交流讨论】（1）根据燃烧的条件解答；（2）根据cuso4开始分解生成cuo和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变，利用质量守恒定律解答【解答】解：【分析推理】（1）由于铜不能与稀硫酸发生反应而cu2o能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有cu2o；若无现象，则固体中只含有铜；根据探究，取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色，则固体中只含有铜；同时也说明滤纸燃烧时的温度低于1000；（2）碳与cuo发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，反应的化学方程式为：c+2cuo 2cu+co2；【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；（2）cuso4开始分解生成cuo和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变，故cuso4受热分解生成cuo和so3故答案为：【分析推理】（1）铜；b；（2）c+2cuo 2cu+co2；【交流讨论】（1）没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；（2）so3【点评】在研究物质组成时，通过定性的探究实验不能确定某组成成分时，可通过定量研究加以判断；定量研究时，质量守恒思想是进行推断的根本依据8某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究、写出该中和反应的化学方程式：ca（oh）2+2hcl=cacl2+2h2o、探究烧杯内溶液中溶质的成分【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是cacl2和ca（oh）2；猜想二：可能只有cacl2；猜想三：可能是cacl2和hcl【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：酚酞试液不变色，结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：先有气体产生，后产生沉淀，结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有hcl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）aph试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管（或污染水源）（写一条）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有cacl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙【考点】探究酸碱的主要性质；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】实验方法和过程的探究；科学探究【分析】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；利用ph试纸可以测定溶液的酸碱度；显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳【解答】解：、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：ca（oh）2+2hcl=cacl2+2h2o故填：ca（oh）2+2hcl=cacl2+2h2o、【猜想】猜想一：可能是cacl2和ca（oh）2；猜想二：可能只有cacl2；猜想三：可能是cacl2和hcl故填：可能是cacl2和hcl【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：酚酞试液不变色，结论：猜想一不正确；实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：先有气体产生，后产生沉淀，结论：猜想二不正确，猜想三正确故填：酚酞试液不变色；先有气体产生，后产生沉淀【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量故填：反应物的用量（2）a利用ph试纸测定溶液的酸碱度，如果ph小于7，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有hcl； b铜不能和稀盐酸反应，因此不能用铜检验溶液中是否含有氯化氢； c向溶液中滴加紫色石蕊溶液，如果溶液变红色，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有hcl； d因为硝酸银能和氯化钙反