江西省吉安市永丰中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题.docx

江西省吉安市永丰中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题 时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 C：12 H：1 ； N：14一、单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）1. 实验室里过滤Cu（OH）2悬浊液，发现滤出的液体仍有浑浊。检查过滤装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是（ ）A.滤纸的边缘高于漏斗的边缘 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一侧2. 下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A一个钠原子的质量等于 g B二氧化碳的摩尔质量是44 gC硫原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 DNA个氢氧根离子的质量是173.下列变化是氧化还原反应的是（ ）A. NH4HCO3NH3+H2O+CO2 B. 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3C. 2O3 3O2 D. CaO+CO2 = CaCO34.下列说法中，正确的是 （ ）A100ml0.5mol/L AlCl3溶液与150ml1mol/L NaCl溶液中的Cl-浓度相等B在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 5.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）A 过滤 B渗析C萃取 D丁达尔效应6.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）A. 铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3+AgB. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2+SO42-=BaSO4C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2OD. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：2H+ BaCO3=Ba2+ H2O + CO27.下列事实与胶体性质无关的是（ ）A在豆浆里加入盐卤做豆腐B河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀8.某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子一次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：（ ）滴加Mg（NO3）2 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba（NO3）2A. B. C. D.9实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是（ ）A Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B K+、Mg2+、CO32-、OH-C H+、K+、Cl-、CH3COO- D Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-10.在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1,5二硝基萘、1,8二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离，将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8二硝基萘，应采用的方法是 （）A将滤液缓缓加入水中并过滤 B向滤液中加水后过滤C用Na2CO3溶液处理滤液 D蒸发浓缩结晶 11.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气纯碱干冰B蒸馏水漂白粉氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾氢氧化铁胶体氯化铜水玻璃12.在反应x2yR2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gx与y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中y和M的质量比为（）A 16:9 B 23:9 C 32:9 D 46:913. 某硫原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（ ） 该硫原子的相对原子质量为12a/b m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol 该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol ag该硫原子所含的电子数为16 cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/3aA B C D14.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnO4Mn2；Cl22Cl；HNO2NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A. Fe3 B. MnO4- C. Cl2 D. HNO215.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ）A. HNO3Na2CO3，HClNaHCO3 B. HNO3Na2CO3，NaHSO4K2CO3C. HClNH3H2O， H2SKOH D. BaCl2CuSO4，Ba(OH)2NaHSO416.有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2；2Fe2Br2=2Fe32Br；Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是（）A. 反应、中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C. 在反应中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2二、填空说明题（本大题包括5小题，共52分）17.（8分）现有下列10种物质：液态HCl NaHCO3固体 NaCl晶体 CO2 气体 蔗糖溶液 Ba（OH）2 粉末 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 熔融NaHSO4 Cu（1）上述10物质中能导电的有_，非电解质有_（填序号）。（2）向的溶液中逐渐滴加的水溶液,看到的现象_。（3）上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为HOH = H2O，则该反应的化学方程式为_。18.（4分）（1） _mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。（2）12.4 g Na2R含0.4 mol Na+,则Na2R的摩尔质量为_19.（12分）ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O试回答下列问题（1）该反应中氧化产物的化学式是_（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O_（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_mol，消耗还原剂的物质的量为_mol（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_此过程说明ClO2具有_（填“氧化”或“还原”）性20.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol L1的稀硫酸。可供选用的仪器有： 胶头滴管 烧瓶 烧杯 玻璃棒 药匙 量筒 托盘天平。请回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液前不需要干燥C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用滴管加蒸馏水到标线D定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次(2)该浓硫酸的物质的量浓度为_mol L1。(3)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_。(4)配制480mL 1mol L1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL。所需量筒的规格为_。(可供选择的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)(5)过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)_。(6)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol L1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有_。A定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。 B将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。C容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。D转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处21.（14分） 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质它们所含离子如下表所示：阳离子NH4+、Mg2+、Ba2+阴离子OH、NO3、Cl取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙）（1）丙是 （2）甲是 ，设计实验确定甲的物质组成 （若乙物质组成确定，则此空不填）有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42、NO3、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀请回答下列问题：（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 ANa+ BMg2+ CCu2+ DAg+（2）三种盐的化学式分别是A ，B ，C 永丰中学2019-2020高一年级期中考试化学参考答案一选择题（163=48分）题号12345678答案CABCCDDB题号910111213141516答案DABADBBC二填空题（52分）。17.(8分)（1） （2）先产生红褐色，然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液（3）2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O18.（4分）（1）3 （2）62g/mol 19.（12分）（1）CO2 得到2e-（2）2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K