物理化学 第四章.doc

第四章 选择1.在50时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍，A，B两液体形成理想溶液。气液平衡时,在液相中A的物质的量分数为0.5，则在气相中B的物质的量分数为： ( ) (A)0.15 (B)0.25 (C)0.5 (D)0.65 2.图中M是只允许水能透过的半透膜，A是蔗糖浓度为0.01 moldm-3的溶液，B为蔗糖浓度为 0.003 moldm-3的水溶液，温度为 300 K，则： ( ) (A)水通过 M 从 A 流向 B (B)水通过 M 从 B 流向 A (C)水在宏观上不动 (D)水在 A 中的化学势等于 B 中的化学势 3.已知 373.15 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.32 kPa，另一液体 B 可与 A 构成理想液体混合物。当 A 在溶液中的物质的量分数为 1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在373.15 K时，液体 B 的饱和蒸气压应为： ( ) (A)66.66 kPa (B)88.88 kPa (C)133.32 kPa (D)266.64 kPa 4.在 T 时，某纯液体的蒸气压为11 732.37 Pa。当0.2 mol的一非挥发性溶质溶于0.8 mol 的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa。设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶剂的活度系数是： ( ) (A)2.27 (B)0.568 (C) 1.80 (D)0.23 5.当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，下列说法中哪一个是正确的。 ( )（A）溶质的活度相同 （B）溶质的活度系数相同（C）溶质的标准化学势相同（D）溶质的化学势相同6.液体B比液体A易于挥发,在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液,下列几种说法中正确的是： ( ) (A) 该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压 (B) 该液体的沸点必低于同样压力下纯液体A的沸点 (C) 该液体的凝固点必低于同样压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A) (D) 该溶液的渗透压为负值 7.下述体系中的组分B，选择假想标准态的是 （ ） （A）混合理想气体中的组分B （B）混合非理想气体中的组分B （C）理想溶液中的组分B （D）稀溶液中的溶剂8. (1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和 (2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs自由能 (3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律 (4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律 上述诸说法正确的是： ( ) (A) (1)，(2) (B) (2)，(3) (C) (2)，(4) (D) (3)，(4) 9.下述体系中的组分B，选择假想标准态的是： ( ) （A）理想溶液中的组分B （B）理想混合气体中的组分B （C）非理想溶液中的溶剂 （D）稀溶液中的溶质B10.主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫_。 (A)一般特性 (B)依数性特征 (C)各向同性特性 (D)等电子特性 11.关于理想液体混合物，下面的表述中不正确的是： ( ) (A)理想液体混合物一定是无热溶液，但无热溶液不一定是理想溶液 (B)理想液体混合物可以是电解质溶液，也可是非电解质溶液 (C)理想液体混合物中任一组分在所有浓度时都遵守拉乌尔定律 (D)理想液体混合物是指所有分子之间的引力和分子体积都相仿的多组分体系 12.已知373 K时液体A的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62 kPa。设A和B形成理想溶液,当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A的摩尔分数为： ( ) (A) 1 (B)1/2 (C) 2/3 (D)1/3 13.1000 g水中加入0.01 mol 的食盐，其沸点升高了0.01 K，则373.15 K左右时,水的蒸气压随温度的变化率 dp/dT 为： ( ) (A)1823.9 PaK-1 (B)3647.7 PaK-1 (C)5471.6 PaK-1 (D)7295.4 PaK-1 14.已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓fusH =6025 Jmol-1,某水溶液的凝固点为258.15 K ,该溶液的浓度xB为： ( ) (A)0.8571 (B)0.1429 (C)0.9353 (D)0.0647 15.(1)冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是？ ( ) (A) 增加混凝土的强度 (B) 防止建筑物被腐蚀 (C) 降低混凝土的固化温度 (D) 吸收混凝土中的水份 (2) 为达到上述目的，选用下列几种盐中的哪一种比较理想？ ( ) (A) NaCl (B) NH4Cl (C) CaCl2 (D) KCl 16.在 0.1 kg H2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于： ( ) (A)0.135 kgmol-1 (B)0.172 kgmol-1 (C)0.090 kgmol-1 (D)0.180 kgmol-1 已知水的凝固点降低常数 Kf为 1.86 Kmol-1kg。 17.比较如下两筒氮气化学势的大小（g为逸度系数）,答案应为 ( ) (A)1 2 (B)1 ,= , kB，则当 A 和 B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为： ( ) (A)A 的量大于 B 的量 (B)A 的量小于 B 的量 (C)A 的量等于 B 的量 (D)A 的量与 B 的量无法比较 32.根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式： B= B*(T,p) + RT lnxB， A= A*(T,p) + RT lnxA 下面叙述中不正确的是： ( ) (A) A*(T,p) 是纯溶剂在所处 T, p 时的化学势 (B) B*(T,p) 是 xB= 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势 (C)当溶质的浓度用不同方法（如 xB, mB, cB）表示时，B*(T,p)不同，但mB不变 (D) A*(T,p) 只与 T, p及溶剂的性质有关, B*(T,p) 只与 T, p及溶质的性质有关 33.为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？ ( ) (A)高脂肪、高蛋白、高能量饮料 (B)20% 葡萄糖水 (C)含适量维生素的等渗饮料 (D)含兴奋剂的饮料 34.已知挥发性纯溶质 A 液体的蒸气压为 67 Pa，纯溶剂 B 的蒸气压为 26 665 Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为 0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为： ( ) (A)600 Pa (B)26133 Pa (C)26 198 Pa (D)599 Pa 35.在400 K时，液体 A 的蒸气压为 4104 Pa，液体 B 的蒸气压为 6104 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6，则气相中 B的物质的量分数为： (A)0.60 (B)0.50 (C)0.40 (D)0.31 36.下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质： ( ) (A)与外界温度有关 (B)与外界压力有关 (C)与外界物质有关 (D)是该物质本身特性 37.已知 373 K 时，液体A的饱和蒸气压为 5104 Pa，液体 B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为： ( ) (A)1/1.5 (B)1/2 (C)1/2.5 (D)1/3 38.氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物,在T 时,测得总蒸气压为29 398 Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为： ( ) (A) 0.500 (B)0.823 (C)0.181 (D)0.813 39.在 298 K 时，向甲苯的物质的量分数为 0.6 的大量的苯甲苯理想溶液中，加入1 mol纯 苯，这一过程苯的 G, H, S 为： ( ) G/J H/J S/JK-1 (A) 0 0 0 (B) -1266 0 4.274 (C) -2270 0 7.618 (D) -542.6 0 1.821 40. 对于非电解质溶液,下述说法中正确的是： ( ) (A)溶液就是多种液态物质组成的混合物 (B)在一定温度下,溶液的蒸气压一定小于纯溶剂的蒸气压 (C)在有限浓度范围内,真实溶液的某些热力学性质与理想溶液相近似 (D)溶液浓度选择不同标度时,其化学势也不同 第四章 填空1.已知在p$下,纯水的凝固点为273.15 K,在100 g水中溶入0.5 g溶质A(MA=500 gmol-1),溶液凝固点降低了0.019 K,上述溶液中再加入0.4 g溶质B(MB=200 gmol-1),设平衡固相为纯冰,A,B与水不形成固溶体,估计溶液最后的凝固点(较纯水)降低_ 。 2 .293.15 K时，将压力为101.325 kPa的1 mol气态NH3溶解在大量的n(NH3):n(H2O)=1:21的溶液中。已知此溶液NH3的平衡蒸气分压为3.6 kPa，则溶解过程的为 。3 .300 K时,将1mol xA=0.4的A-B二元理想液体混合物等温可逆分离成两个纯组元,此过程中所需做的最小功为_。 4.硝化纤维丙酮溶液的浓度为 1 gdm-3，27时，测得渗透压为 0.5610-3 p$，则硝化纤维的摩尔质量为 _ 。 5.选择“”、“”、“”中的一个填入下列空格： 苯和甲苯在恒温恒压条件下,混合形成理想液体混合物,其mixH _ 0 , mixS _ 0。6.稀溶液中，当溶质的浓度用物质的量浓度c表示时，其化学势的表达式为： ，其中第一项的化学势(T,p)的物理意义是： 7.液体A和B可形成理想液体混合物。在外压为101 325 Pa时，该混合物于温度T沸腾，该温度下p为40 kPa，p为120 kPa, 则在此平衡状态下，液相组成为xB= ; xA= 。8.混合理想气体中组分B的化学势表达式B为 ，其中标准态的物理意义为： 。9.标准态的活度等于1。此结论 。活度等于1的状态为标准态。此结论 。（填正确或错误） 10.298 K时，A和B两种气体，分别在某一溶剂中溶解达平衡时相应的亨利系数分别为kA和kB。且已知kAkB, 当A和B同时溶解在该溶剂中达平衡时，发现A和B的平衡分压相同。则溶液中二者的浓度cA cB。11.稀溶液中溶剂A的化学势表达式为： ，其中第一项的化学势的物理意义是： 。12.理想气体的逸度系数为1，逸度系数为1的气体一定是理想气体。此结论 。（填正确或错误） 13.已知A,B两组分可构成理想液体混合物,且该混合物在p$下沸点为373.15 K。若A,B两组分在373.15 K时的饱和蒸气压为106 658 Pa和79 993 Pa,则该理想液体混合物的组成为_,沸点时气相的组成为_ 。 14.非理想气体的化学势表达式为B= ，其中标准态的物理意义是： 。15.溶液中溶质的化学势若表示成 B=B*(T,p) + RT lnaB，其中aB=BcB/c；其标准态是 _ 。 16.2 mol氢气由20p$,300 K进行等温膨胀,终态压力为p$。已知终态的逸度与始态的逸度之比f2/f1=0.050 58,则终态与始态的化学势之差值为_。 17.在313 K时,液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的21倍,A和B形成理想液体混合物,当气相中A和B的摩尔分数相等时,液相中A和B的摩尔分数分别为xA=_, xB=_。 18.理想溶液的特点是：（1） （2） 19.1kg水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl2和乙醇溶液。相应的沸点为Tb（水），Tb（糖），Tb(NaCl) , Tb(CaCl2) , Tb（乙）。试将其沸点的次序由高到低排列： 。20.当溶液中组分采用不同标准态时，其化学势的值 ，活度值 ，活度系数值 。(填相同和不同)21.288 K时,1 mol氢氧化钠溶在4.559 mol水中所形成的溶液的蒸气压为596.5 Pa,在该温度下纯水的蒸气压为1705 Pa,该溶液中水的活度为_,水在溶液中和纯水中的化学势之差为_,以纯水为参考态。 22.活度等于1，这状态的化学势就是标准态化学势。此结论 。 标准化学势所处的状态活度等于1。此结论 。（填正确或错误） 23.纯溶剂中加溶质后,会使溶液的蒸气压下降,沸点升高,凝固点降低。这种说法只有在_ _前提下才是正确的。 24.由两种液体所形成的溶液中,每组分的蒸气压对拉乌尔定律产生不大的正偏差,如果浓度用摩尔分数表示.当选取纯液体为参考态时,则组分的活度_于1。当选取组分在极稀溶液中服从亨利定律为参考态时,则组分的活度_于1。 25.25 C 下,1g蔗糖溶液溶于1 kg水中。此液的渗透压为： 。已知Mr(C12H22O11)=342.3。26.在300 K时，从大量等物质的量的C2H4Br2和C3H6Br2理想液体混合物中分离出1 mol纯C2H4Br2所需作的最小功为 _ 。 27.298 K, p$下，1 mol甲苯与1 mol苯混合形成理想溶液，混合过程的mixH = _ ，mixS = _ 。 28.A，B二组分形成下列各体系时,B物质的亨利常数kx,B与其饱和蒸气压pB*相比,应该是： (1)当A，B形成理想液态混合物时,kx,B_ pB*(2