广东省揭阳市第一中学高一化学下学期期末考试试题.doc

揭阳第一中学20142015学年度第二学期高一级期末考试化学(理科) 试题（总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1最近医学界通过用具有放射性的14c试验，发现c80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂dna杀死病毒，从而抑制艾滋病(aids)的传播。有关14c的叙述中正确的是a与c80中普通碳原子的化学性质不同 b与12c互为同位素c与12c的中子数相同 d与c80互为同素异形体2下列关于基本营养物质的说法中正确的是a糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 b油脂没有固定的熔、沸点，油脂水解得到乙酸和甘油 c糖类、油脂、蛋白质都是只由c、h、o三种元素组成的d燃烧指甲时，能闻到烧焦羽毛的气味，这是因为指甲中含有蛋白质3.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是aba(oh)28h2o与nh4cl反应 b铝与稀盐酸c灼热的炭与co2反应 d甲烷与o2的燃烧反应4.下列有关海水综合利用的说法正确的是a利用电解的方法可以从海水中获取淡水 b海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化c海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质d从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备na5锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是a热还原法b电解法 c热分解法d铝热法6设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a0.1 moll-1nacl溶液中含有0.1na个na+ b标准状况下，22.4 l 苯含有na个苯分子 c7.8 g na2o2与足量水反应转移0.2na个电子d标准状况下，2.24 lch4和c2h4混合气体中含有的h原子数为0.4na7水溶液中能大量共存的一组离子是ana+、ca2+、cl-、co32- bfe2+、h+、so32-、clo-cmg2+、nh4+、cl-、so42- dk+、fe3+、no3-、scn-8以下实验能获得成功的是a将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 b在苯中滴入浓硝酸制硝基苯c用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯d将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色9.对于100ml 1mol/l盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100ml 3mol/l盐酸；改用300ml 1mol/l盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸 a b c d10山梨酸(ch3-ch=ch-ch=ch-cooh)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是a可与钠反应b可与碳酸钠溶液反应c可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应d可生成高分子化合物11应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 cs是第a族元素，cs失电子能力比na的强砹（at）是第viia族，其氢化物的稳定性大于hcl 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱a b c d 12对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是zn是负极 电子由zn经外电路流向cuzn极的电极反应式是：zn -2e-=zn2+h+在溶液中向zn棒迁移a b c d13下列各选项陈述i和陈述ii均正确且二者有因果关系的是 陈述i陈述iia常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应bhcl与na2co3溶液反应生成co2用饱和na2co3溶液除去co2中的少量hclccl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色次氯酸的氧化性比氯气的强d稀、浓hno3分别与铜反应，还原产物为no和no2稀hno3氧化性比浓hno3强14用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是a29.5g b44g c59 g d88g15一定温度下，向一个容积为2 l的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol n2和3 mol h2，发生下列反应：n23h2高温、高压催化剂2nh3。3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(h2)是a0.2 mol/(lmin) b0.6 mol/(lmin) c0.1 mol/(lmin) d0.3 mol/(lmin)二、双项选择题（共5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意，漏选得1分。）16下列属于取代反应的是a光照射甲烷与氯气的混合气体b乙烯通入溴水中c在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应d苯与液溴混合后撒入铁粉17一定温度下在2 l容器内进行某一反应，气体x、气体y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是 a反应的化学方程式为4xy bt2时，正反应速率等于逆反应速率 ct3时，y浓度不再变化，反应达到平衡d当t1=2时，用x表示该反应在2 min内的平均反应速率为0.25mol / (lmin)18银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是a处理过程中银器一直保持恒重 b食盐溶液作为电解质溶液形成原电池c银器为正极，ag2s被还原生成单质银 d黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl19en等元素在周期表中的相对位置如下表。e与k的原子序数相差4，k的一种单质是空气中含量最多的物质，h与n属同周期元素，下列判断不正确的是ekfgmlhna原子半径：m l kbf的单质与氧气反应只生成一种氧化物ch与n的原子核外电子数相差14d最高价氧化物的水化物酸性：k l m 20下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是选项操作现象结论a将足量的乙烯通入到溴水中溴水褪色乙烯与溴水反应生成无色物质b往cacl2溶液中通入足量的co2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解caco3不溶于水，ca(hco3)2可溶于水c将铜板电路投入fecl3溶液中铜溶于fecl3溶液氧化性：fe3+ cu2+d取久置的na2o2粉末，向其中滴加足量的盐酸产生无色气体na2o2已变质为na2co3三、非选择题（共4小题，共55分）21（14分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族周期aaaaaaa0二三（1）在这些元素中，可以做半导体材料的是 ，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。（2）元素和形成化合物中含有 （填化学键类型），其电子式为 。（3）元素和的氢化物中更稳定的是 ，元素的单质溶于水所得溶液中具有氧化性的含该元素的粒子有 。（4）地壳中含量最多的金属元素是 ，该元素的单质与形成的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。22（14分）某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。（1）第步是将海带放入_（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。（2）第步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是_ 和_。（3）第步发生反应的离子方程式为 。检验该步骤所得溶液中含有碘元素的操作和现象是_ 。（4）海带灰中还含有其他无机盐类，这些盐类是在流程图中的第_ 步（填编号）与碘分离的。23（14分）丙烯酸乙酯（）是合成塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：（1）反应属于 反应，1 mol 完全燃烧消耗o2为 mol。（2）含有的官能团名称为 ，能使溴水褪色，其反应方程式为 。（3）可以由（分子式为c3h6o）催化氧化得到，则的反应方程式为 。（注明反应条件）（4）是的一种无支链的同分异构体，且碳链两端呈对称结构。则的结构简式为_ 。（5）一定条件下，化合物 也可与化合物发生类似反应的反应，则得到的产物的结构简式为 。24（13分）某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。分组实验催化剂10ml 5% h2o2溶液无10ml 2% h2o2溶液无10ml 5% h2o2溶液1ml 0.1moll1fecl3溶液10ml 5%h2o2溶液少量hcl溶液1ml 0.1moll1fecl3溶液10ml 5% h2o2溶液少量naoh溶液1ml 0.1moll1fecl3溶液(1)写出实验中h2o2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_ _。(2)实验和的目的是_ 。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_ 。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论：_ 环境能增大h2o2分解的速率；_环境能减小h2o2分解速率。(4)将0.1 g mno2粉末加入50 ml h2o2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：_ ，计算h2o2的初始物质的量浓度为_。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)揭阳第一中学20142015学年度第二学期高一级期末考试化学(理科) 参考答案及评分意见一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案bdcdbdcd题号9101112131415答案bcbbcac二、双项选择题（共5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意，漏选得1分。）题号1617181920答案adcdbcbcac三、非选择题（共4小题，共55分）21（14分）（1）si （1分） （2分） （2）离子键（1分，多写得0分） （2分）（3）h2o （1分） cl2 、hclo 、clo- （3分，多写“cl-”扣1分）（4）al （1分） 2al + 2naoh + 2h2o =2 naalo2+ 3h2（3分，配平错误扣1分，无“”扣1分）22（14分）（1）坩埚 （2分，写错别字0分）（2）充分搅拌 加热煮沸 （各2分，共4分）（3）2 i- + mno2 + 4 h+ = i2 + mn2+ +2 h2o（3分，无配平扣1分） 取少量待测液（氧化后所得溶液）于试管中，滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝。（3分，取样、试剂、现象各1分，无强调试剂用量不扣分）（4）（2分，答“萃取、分液”不扣分，多答“”不扣分）23（14分）（1）取代（1分） 6 （2分） （2）碳碳双键 羧基（2分，写错别字得0分） （2分，用“=”扣1分，产物结构简式书写错误得0分）（3） （3分，无配平扣1分，条件错漏扣1分，能写出反应物得1分）（4）ohcch2ch2ch2cho 或或ch2=ch-o-ch2-o-ch=ch2（合理即可，