苏教版高一化学上学期期中考试题.doc

苏教版第一学期期中联考试卷注意事项：1考试时间：90分钟 分值：100分2本试卷分试卷和试卷两部分。3试卷和试卷的答案必须做在答题卷上，否则无效。可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 S：32 O：16 Na：23 Cl ：35.5 Mg：24 Al：27 N：14第卷（48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌 实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在 （ ） A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱2原子结构模型的演变经历了以下几个过程：为道尔顿实心球式原子模型；为卢瑟福行星运转式原子模型；为汤姆生葡萄干面包式原子模型；为近代量子力学原子模型；为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是 （ ）A B C D3铂金色泽淡雅而华贵，象征着纯洁与高尚，近年来铂金饰品越来越受到人们宠爱。我国科学家在世界上首次发现铂的一种新核素Pt，下列说法正确的是（ ）APt的质子数为202BPt的1个原子的质量为202gCPt的电子数为202DPt的原子核内有124个中子4胶体分散系与其他分散系的本质区别是 （ ） A是否有丁达尔现象B是否透明C分散质直径大小 D是否稳定5下列电离方程式书写不正确的是 （ ） AKIO3 = K+ + IO3 B NH3H2O= OH-+ NH4+CNaHCO3 = Na+ HCO3 DCaCl2 = Ca2+ + 2Cl6我国古代纺织生产中常用KOH作为洗涤剂，古人将贝克（主要成分是CaCO3）灼烧后的固体（主要成分是CaO）与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用，就生成了KOH。上述反应过程中，没有涉及到的化学反应类型是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应7下列说法中正确的是（ ）A摩尔是衡量物质所含微粒数多少的物理量B物质的量就是指物质的质量C1mol水，不管在气态、液态还是在气态时，质量都为18gD物质的量既可以描述微观粒子，又可以描述宏观物质，如1mol大米等。8下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是（ ）A苯B汽油C酒精D四氯化碳9工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气的是（ ）A空气BCO2 C ArDN210能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）ABaCl2BNaOHCBa(OH)2DAgNO311VLAl2 (SO4)3溶液中含有Al3+54g,取V/3 L溶液稀释到4VL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）A0.25mol/L B1/(4V)mol/LC0.75mol/L D3/(4V)mol/L12氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g13用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.1mol HCl所含的电子数为1NA B标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NAC常温、常压下，16g O2所含的O原子数为1NAD标准状况下，11.2L 氖气所含原子数为1NA14海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加入CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）A一一一一B一一一一C一一一一D一一一一15下列离子方程式中正确的是( ) A铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D碳酸镁跟盐酸应: MgCO3+2HCl=Mg2+2Cl-+H2O+CO216可以用来判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）A加热时有无色气体放出 B滴加盐酸时有气泡产生C溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色溶液生成D溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色溶液生成17据科学杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图 （ ） ACl BCl CCl+ DCl+18有五瓶溶液分别是：10mL 0.6moLL1NaOH水溶液 20mL 10.50moLL1H2SO4水溶液 30mL0.40moLL1HCl水溶液 40mL0.30moLL1MgCl2水溶液 50mL0.20moLL1NaCl水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )A BC D19在烧杯中加水和煤油（密度：0.8 gcm-3)各50 ml，将一小粒金属钠（密度： 0.97 gcm-3）投入烧杯中，观察到的现象可能是 （ ） A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动 D钠在煤油与水的界面处反应，并可能做上、下跳动20下列有关实验操作的说法正确的是（ ）A蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶液面下B铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则该试样一定是钠盐C测定溶液的pH的规范操作是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，跟标准比色卡比较D分液时，分液漏斗下层液体先从下口放出，然后将上层液体放出21已知在等温、等容条件下，气体的物质的量与压强成正比。同温、同体积、同质量的CO2、N2、H2、O2的四种气体，按压强由大到小的顺序排列，正确的是（ ）AH2O2N2CO2 BCO2O2N2H2 CH2N2O2CO2 DCO2H2O2N222已知CS2(液)+3O2（气）=CO2（气）+2SO2（气），今有0.228g CS2液体在448ml（标准状况）氧气中充分燃烧，恢复至标准状况后所得气体的体积为（ ）A112 ml B224 ml C336 ml D448 ml23一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是（ ）A100ml B25ml C50ml D由于Mg、MgO的质量未知无法判断24某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42、Cl四种离子（水电离的离子忽略不计），其物质的量浓度比为Na Mg2 Cl = 355，若Na的浓度为3mol/L，则SO42的浓度为（ ）A2molL1 B3molL1C4molL1 D8molL1第卷（52分）二、填空题（本题共4小题，共34分）25（5分）按要求完成下列题：0.1mol/L醋酸溶液中加入石蕊使石蕊变红的原因： （写出电离方程式）用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气写出化学反应方程式，并在反应方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目 26（6分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。丙的溶液气体丙气体甲 黄绿色气体乙 加水 金属A（焰色为黄色） 金属B FeCl2物质D物质C 水 黄绿色气体乙 红褐色沉淀 请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A 丙 写出下列反应化学方程式：反应 反应 的离子反应方程式 27. （9分）有一瓶溶液只含Cl-、Na+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：（1） 原溶液 白色沉淀；（2）将(1)所得溶液 放出使紫色石蕊试液变蓝的气体；（3）原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。（4）原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ， 可能含有的离子是 (2)有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填符号：A可以，B 不可以） 说明理由 28（14分） A、B、C、D、E五种元素原子序数均小于18；已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B元素原子有三个电子层，最外层比最内层电子数多5个；C元素的1价阳离子及D元素的-2价离子都和氖原子具有相同的电子数；E元素的一种核素质子数和中子数相等，经常作为相对原子质量的标准。写出：（1）A元素的名称 E的符号（用AZX表示） C的阳离子结构示意图 （2）A的单质能在D、E两元素形成的一种化合物中燃烧，写出其反应方程式 AaXY（3）用下图装置来电解由元素CB组成的水溶液，回答以下问题：如果电极材料是铁棒和石墨，则X是 ；Y是 实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的现象是 ；检验该Y电极反应产物的方法是 ；用离子反应方程式表示 。写出电解CB组成的水溶液的化学方程式 ，若电解过程中有20 mol电子发生转移，理论上最多可得Y电极的产物的物质的量是 四、实验题（本题共6空，每空2分，共12分）29实验室需用90 ml 1.0 mol/L 硫酸，现用浓硫酸（标签如下图）配制。实验仪器有：A25 ml量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 ml容量瓶E10 ml量筒 F胶头滴管 G50 ml烧杯 H100 ml容量瓶 I200 ml容量瓶（1）实验时应选用的仪器是（填入编号）_ _ 。（2）所需浓硫酸的体积是_ml。（3）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 A容量瓶洗涤后未干燥 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线30已知Cl2H2O HClHClO。为了探究HClO的漂白性，甲同学设计了如下的实验。水干燥的有色布条湿润的有色布条NaOH溶液干燥的氯气（1）通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有褪色，因此甲同学得出结论：_；（2）细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了，他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷，应该作如下修改：_；（3）丙同学按照乙同学的方案修改后，补做了盐酸加入到有色布条,发现有色布条不褪色,丙同学确认是HClO使湿润的有色布条褪色，但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色,他认为还应增加的实验是：_。三、计算题（6分）31一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物，总质量为0.47g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁质量为0.486g（1）已知氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，写出化学反应方程式： （2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。学校 班级 姓名 学号 密封线高一化学答题卷一、 选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项)题号12345678答案题号910111213141516答案题号1718192021222324答案二、填空题（本题共4小题，共34分）25（5分）_ 。_ 。26（6分）A 丙 反应 反应 27（9分）(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ， 可能含有的离子是 (2)有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填符号：A可以，B 不可以） 说明理由 28（14分）（1）（1）A元素的名称 E的符号（用AZX表示） C的阳离子结构示意图 （2） （3）X是 ；Y是 ， 三、实验题（共 12 分）29（6分）（1） ；（2） ；（3） 。30（6分）（1） ；（2） ；（3） 。四、计算题（共6分）31（6分）（1）已知氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，写出化学反应方程式： （2）答案及评分标准二、 选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项)题号12345678答案CADCBCCC题号910111213141516答案CDBBCACC题号1718192021222324答案DDDCCDCC二、填空题（本题共4小题，共34分）25（2分）CH3COOOH H+CH3COO-；（3分） （方程式定对2分，电子转移表示正确1分）26（6分）A Na （1分） 丙 HCl （1分）反应 2 Na+2H2O=2NaOH+H2 （2分）反应 Fe3+3OH-=Fe（OH）3 （2分）27（9分）(1) Cl-、 、 Mg2+ ， 、， Na+、K+（每空2分，每空若有一错误离子得0分，少一个得1分）(2) A （1分） 溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在（其他答案合理给分）（2分）28（14分）（1） 镁 （1分） ； 126C （1分）+1128（1分）（2） 2Mg+CO2=2MgO+C （2分）（条件不写扣1分）（3）X是铁棒；Y是石墨 （各1分）产生汽泡，溶液呈红色（1分）， 湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 （1分）； 2I+Cl2=2Cl-+I2（2分） 电解 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 (2分，条件不写或未配平均得0分) 10mol（1分）三、实验题（共 12 分）29（6分）（1）CEFGH（至少写出三个得1分，全对得2分，错写多写不给分）（2）5.4ml（3）C （2分，错写多写不给分）30（6分）（1） 干燥的氯气没有漂白性,潮湿的气有漂白性 ；(2分)（2） 在湿润的布条和干燥的布条之间连接一个干燥装置 ；(2分)（3）次氯钠溶液或次氯酸钙溶液滴入到有色布条,若有色布条不裉色,则证明HClO有漂白性。(2分)四、计算题31（6分）（1）Mg3N2+6H2O=3南安一中20092010学年度高一化学第一学期期中考试试卷 (满分：100分 考试时间：90分钟)注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2.答案必须填写在答卷纸上指定的位置，否则一律无效。3.考试前考生必须把班级、姓名、座号写在答卷纸指定的位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 Ca40 K39 Na 23 N14 O 16 S32 Ne20 Cl35.5第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1与NH4+离子质子总数和电子总数都相同的微粒是（ ）AAl3+ BH3O+ COH- DNa2. 摩尔是（ ）A、表示物质质量的单位B、表示个粒子的集合体C、计量微观粒子的物质的量的单位D、国际单位制的一个基本物理量3设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）A224 L Cl2中含有NA个C12分子B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 NA个Na+C1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA4.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是( )A. B. C. D.5.下列溶液中Cl- 浓度最大的是( )A1L 0.1molL1 的KCl溶液 B0.2L 0.1molL1的盐酸溶液C0.1L 0.1molL1的AlCl3溶液 D0.3L 0.1molL1的MgCl2溶液6 下列关于氯气的描述正确的是 （ ）A.氯气有毒，液氯无毒.铜在氯气中燃烧生成蓝色固体CuCl2.工业上将H2 和Cl2的混合气光照来合成HClD. 液溴要保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封7.实验测得一氧化碳与氧气混和气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中一氧化碳的质量分数为（ ）A25.0% B27.6% C72.4% D75.0%8下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）A用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上9方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，可选用的化学试剂是（ ）A碘化钾 B碘酒 C溴水 D碘化钾淀粉溶液10.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)= CaCl22Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反高考资源网应制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是（ ）CO2 HCl H2O（气） O2A B C D11鉴别NaCl、NaBr 、NaI三种无色溶高考资源网液，可选用的试剂是（ ）AgNO3 溶液、稀HNO3 淀粉KI溶液 碘水、淀粉溶液 氯水、CCl4A B C D12.将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL-1，则c1和c2的数值关系是（ ）Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定13. 4 时（水的密度为1g/mL)，若20滴水恰好为1 ，那么1滴水中所含的水分子数约为（A表示阿伏加德罗常数的值） ( )A20ABA/360C9 NA/10D360/A14.在4时（水的密度为1g/mL)向100mL水中溶解了22.4L HCl气体(标准状态下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是 （ ）A该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得B该溶液物质的量浓度为10molL1C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5L15下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A.0.4摩尔O2 B.3.011022CO2分子C.4时（水的密度为1g/mL)5.4毫升水D.10g氖16下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（ ）氯气 液氯 新制氯水 氯气溶于无水酒精所形成的溶液 盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D第卷（共52分）17(7分).据报道，某些花岗岩会产生氡()，从而对人体产生伤害。请回答：（1）该原子的质量数是 ，质子数是 ，中子数是 。（2）研究发现，镭能蜕变为，故称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、是（ ）A同种元素B同位素C同种核素D同种原子 由此可见， 决定元素种类，质子数和 决定核素种类。18（6分）（1）溴：通常状态下，溴是 色，密度比水（填“大”或“小”） ，溶于苯中呈 色。（2）碘：碘是 色的固体， ，即被加热时不经熔化就直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷又重新凝聚成固体。碘溶于四氯化碳中呈 色。19（8分）某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下：将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水。将A的浓溶液与软锰矿（主要成分是MnO2）共热可产生一种黄绿色气体单质B，将B通入NaOH溶液中可生成两种盐。A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的混合气体经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。将B通入KI溶液中，溶液变成棕黄色。据此回答下列问题：（1）气体B溶于NaOH溶液反应的化学方程式 （2）A的稀溶液与锌粒反应生成气体C的化学方程式 （3）C与B的混合气体经光照发生爆炸生成气体A的化学方程式 （4）B通入KI溶液中反应的化学方程式 20（6分）.如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 图中的两处明显的错误是 _。 A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。 实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。21（5分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H2O）温度NaNO3KNO3NaClKCl10805209357310100175246391566（假设：（1）盐类共存时不影响各自的溶解度。（2）分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。）某同学设计用物质的量比为1