黑龙江省大庆市第十三中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）.doc

黑龙江省大庆市第十三中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列说法正确的是a.物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生h2速率基本相等b.100 ml 1 moll-1的盐酸和50 ml 2 moll-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出h2速率和质量均相等c.100 ml ph=3的h2so4和hcl溶液，与足量锌反应后，放出h2的质量相等d.100 ml ph=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得h2的质量相等【答案】c【解析】试题解析： 醋酸为弱酸，不能完全电离，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，氢离子浓度不等，起始时反应的速率不等，故a错误； 100 ml 1 moll-1的盐酸和50 ml 2 moll-1的盐酸，酸的物质的量相等，但溶液中氢离子浓度不等，分别与足量的锌反应时，两者放出h2速率不等，质量相等，故b错误；100 ml ph=3的h2so4和hcl溶液，氢离子的物质的量相等，与足量锌反应后，放出h2的质量相等，故c正确；100 ml ph=3的盐酸与醋酸溶液，氢离子总量不相等，与足量锌反应后，所得h2的质量不等，故d错误。考点：弱电解质的电离2下列化学反应中，属于放热反应的是a.ba(oh)28h2o+nh4cl（固体） b. 稀盐酸+ znc.kclo3受热分解 d.浓硫酸+h20【答案】b【解析】a项属于吸热反应。c项属于需要持续加热才能进行的反应，属于吸热反应。第四项中浓硫酸遇水放热，但属于物理过程。b项为活泼金属与酸的反应放出热量。3钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是a2fe-4e- = 2fe2+ b2fe2+4e- = 2fec2h2o+o2+4e-= 4oh- dfe3+e-= fe2+【答案】c【解析】试题分析：钢铁腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，吸氧腐蚀的正极反应为2h2o+o2+4e-= 4oh- ，析氢腐蚀的正极反应为2h+2e-=h2，答案选c。考点：考查钢铁的腐蚀4在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是过量的zn与18 mo1/l硫酸溶液反应；过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；过量的水与一定量氯气；过量的铜与浓硫酸；过量的铜与稀硝酸； 过量的稀硫酸与块状石灰石；常温下过量浓硫酸与铝a b c d【答案】b【解析】试题分析：锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，错误；合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，正确；氯气与水的反应是可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，正确；铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，正确；铜不论与稀硝酸能反应，物质cu过量时，另一种物质硝酸能完全反应，错误；稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，正确；常温下，金属铝遇到浓硫酸会钝化，无论浓硫酸怎么过量，都不能消耗完金属铝，正确，故选b。考点：本题考查物质的性质及应用。 5下列实验操作可以达到目的的是目的操作a干燥cl2将气体通过盛有碱石灰的干燥装置b检验溴乙烷中的溴元素取样，加naoh溶液，振荡后再加agno3溶液c测定混有nacl的na2co3固体样品中na2co3的质量分数取m1 g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2 gd配制100 ml 1.0 moll1 cuso4溶液将25 g cuso45h2o溶于100 ml蒸馏水中【答案】c【解析】试题分析：a.碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，能与氯气反应，a项错误；b.用硝酸银检验br需要在酸性溶液中，而溴乙烷的取代反应则是在碱性环境中，所以测定溴乙烷中溴元素的方法是取样，加naoh溶液加热充分反应后冷却，加过量硝酸，再加硝酸银溶液，b项错误；c.测定样品中na2co3的质量分数，加入盐酸后生成气体，利用质量差算出结果，c项正确；d.配制100ml溶液时，需要形成100ml溶液而不是100ml的蒸馏水（溶剂），d项错误；答案选c。考点：考查氯气的干燥，溴乙烷的性质，质量分数的测定，溶液的配制等知识。6分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“nahco3”的分类错误的是a酸式盐 b 酸 c 钠盐 d 可溶盐【答案】b【解析】试题分析：题中碳酸氢钠为酸式盐，确定选项b错误。考点：物质的分类。72015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失。据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(nacn)。下列有关氰化钠的说法中错误的是anacn中碳元素的化合价为+4bnacn易溶于水，其水溶液呈碱性c可用强氧化剂如h2o2等将nacn氧化为无毒物质d为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查【答案】a【解析】试题分析：a、nacn中钠元素化合价+1价，氮元素化合价-3价，则化合价代数和为0计算，+1+x-3=0，x=+2，a错误；b、nacn溶液中水解，nacn+h2onaoh+hcn，溶液显碱性，b正确；c、过氧化氢氧化nacn生成碳酸氢钠、水和氨气，氧化为无毒物质，c正确；d、nacn是剧毒物质，不能排放到自然界，会污染环境、地下水，d正确，答案选a。考点：考查钠及其化合物性质分析8在密闭容器中，反应2x（g）+ y2（g） 2xy（g）；h0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 a图i中，甲、乙的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2b图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低c图中，t时间是增大了压强d图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲【答案】d【解析】试题分析：若升高温度，平衡向逆反应方向移动，图1不可能是升高温度，可能是增大压强，温度不变，平衡常数不变，故a错误；图表示加入催化剂正逆反应速率同程度的增大，平衡不移动，故转化率不变，b错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，图反应速率增大，平衡不发生移动，故不肯能是增大压强，故c错误；乙先达到平衡，说明乙的反应速率快，故乙温度高于甲，d正确，答案选d考点：化学平衡图像9在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(oh-)水=10-11mol/l。下列有关该溶液的叙述正确的是a该溶液一定呈酸性b该溶液中的c(h+)肯定等于10-3mol/lc该溶液的ph可能为3，可能为11 d该溶液一定呈碱性【答案】c【解析】在25时，纯水中水电离产生的c(oh-)水=10-7mol/l，此稀溶液中由水电离产生的c(oh-)水=10-11mol/l，说明水的电离收到了抑制，而酸碱均能抑制水的电离。若为酸溶液，则该溶液中的c(h+)等于10-3mol/l，ph3；若为碱溶液，则该溶液中的c(h+)c(h+)水c(oh-)水10-11mol/l，ph11。a、该溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，故a不正确；b、该溶液中的c(h+)可能等于10-3mol/l，也可能等于10-11mol/l，故b不正确；c、该溶液中的c(h+)可能等于10-3mol/l，也可能等于10-11mol/l，所以ph可能为3，可能为11，故c正确；d、该溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，故d不正确。考点:考查水的电离平衡及其影响因素点评:本题考查了水的电离平衡及其影响因素，难度不大。解题的关键是掌握好酸碱对水的电离的影响。10x、y、z、w四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是a若图中反应均为非氧化还原反应，当w为一元强碱时，则x可能是naalo2b若图中反应均为非氧化还原反应，当w为一元强酸时，则x可能是nh3c若图中反应均为氧化还原反应，当w为非金属单质时，则z可能是co2d若图中反应均为氧化还原反应，当w为金属单质时，则z可能是fecl3【答案】c【解析】试题分析：由转化关系可知x可与w连续反应生成y、z，x也可与z直接反应生成y。a、如x为naalo2，与naoh不反应，故a错误；b、如x为nh3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，y与w不能再反应，故b错误；c、如z为co2，w为非金属单质，x可为c，w为o2，y为co，故c正确；d、如z为fecl3，w为金属单质，应为fe，x为cl2，但氯气与铁反应只生成fecl3，y不能为fecl2，故d错误；故选c。考点：考查了无机推断的相关知识。11为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法anh4cl溶液（fecl3）naoh溶液过滤b乙酸乙醋（乙酸）koh溶液水分液cco2（co）cuo粉末通过灼热的cuo粉末dsio2（al2o3）naoh溶液过滤aa bb cc dd【答案】c【解析】a二者均与naoh溶液反应，应选氨水、反应后过滤，故a错误；b二者均与koh反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故b错误；cco还原cuo生成二氧化碳，则通过灼热的cuo粉末可除杂，故c正确；d二者均与naoh溶液反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故d错误；故选c【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质异同及发生的反应，除杂时不能引入新的杂质，题目难度不大12在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是锌片溶解32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1 gh2 铜片上析出1mol h2a. b. c. d. 【答案】a【解析】考点：原电池和电解池的工作原理分析：锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应解答：解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为zn+h2so4=znso4+h2 设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气yzn+h2so4=znso4+h2 转移电子65g 2g 2molx y 1molx=32.5g y=1g故选a点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可13下列有机物中有两种氢原子且其氢原子数之比为3：2的化合物是（ ）a b c d【答案】d【解析】试题分析：a、有两种氢，比例为6:2=3:1，故错误；b、有3种氢原子，比例为2:2:6=1:1:3，故错误；c、有三种氢，比例为6:2:8，故错误；d、有2种氢，比例为6:4=3:2，故正确。考点：有机物中去氢原子种类14右上图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是 a装置中铜是负极 b铜表面的反应为：2h+2e-=h2c电流的方向是从铁经导线流向铜d构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快【答案】d【解析】a不正确，装置中铜是正极； b不正确，铜表面的反应为：cu2+2e-=cu; c不正确，电流的方向是从铜经导线流向铁； d正确。选d。 15下图为常温下用0.1000 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1盐酸和20.00 ml 0.1000 moll1醋酸的曲线。若以ha表示酸，下列判断和说法正确的是a左图是滴定盐酸的曲线be点时溶液中离子浓度为c(na+) = c(a)cb点时，反应消耗溶液体积：v(naoh) v(ha)d当0 ml v(naoh) c(na+) c(h+) c(oh)【答案】bc【解析】试题分析：a.盐酸是强酸，完全电离c(hcl)=0.1000mol/l，则c(h+)=0.1000mol/l，溶液的ph=1;醋酸是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，c(h+)1.由于左图溶液在开始滴定时的ph1，所以左图为滴定醋酸的图像，右图是滴定盐酸的图像，错误；b.由于右图是滴定盐酸的图像，在e点时溶液的ph=7,则酸碱恰好中和，c(h+) =c(oh-)，根据电荷守恒可得c(na+)+c(h+) =c(oh-) +c(a)。所以溶液中离子浓度为c(na+) = c(a)，正确；c左图为naoh溶液滴定醋酸的图像，由于产生的ch3coona是强碱弱酸盐，若二者恰好完全反应，产生的盐的水溶液显碱性，在b点时，溶液显中性，说明滴加的碱的物质的量小于酸的物质的量，二者的浓度相等，所以反应消耗溶液体积：v(naoh) v(ha) ，正确；d当0 ml v(naoh) c(na+) c(h+) c(oh)；当溶液的ph=7时，离子浓度关系是：c(a) =c(na+) c(h+) =c(oh)；当溶液在b、c之间时，关系是：c(na+)c(a) c(oh) c(h+)，因此不是总存在关系：c(a) c(na+) c(h+) c(oh)，错误。考点：考查酸碱中和滴定时溶液的ph和离子浓度大小比较的知识。16有的油田开采的石油中 溶有一种碳氢化合物金刚烷，它的分子立体结构如图所示：（1）由图可知其分子式为：_；（2）它是由_个六元环构成的六体的笼状结构，其中有_个碳原子为三个环共有；（3）金刚烷分子的一氯代物有_种。【答案】（1） c10h16 （2）4 4 （3）2【解析】试题分析：（1）由图中结构可知，分子中含有10个c原子，三个环共有碳原子上含有1个h原子，为两个六元环共有的碳原子连2个氢原子，故含有的h原子数目为4+62=16，故该有机物的分子式为c10h16；（2）分子中含有4个六元环，有4个碳原子为三个环共有；（3）分子中含4个ch，5个ch2，共2种位置的h，所以该物质的一氯代物有2种。考点：考查有机物的结构、性质和化学计算。17（12分）有机物a常用于食品行业。已知9.0 g a在足量o2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为o2。（1）a分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量为_，则a的分子式是_。（2）a能与nahco3溶液发生反应，a一定含有的官能团名称是_。（3）a分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则a的结构简式是_。（4）0.1 mol a与足量na反应，在标准状况下产生h2的体积是_l。（5）a在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是_。【答案】（1）90 c3h6o3（2）羧基（3）（4）2.24（5）【解析】试题分析：（1）根据质荷比分析相对分子质量为90，根据数据分析，a为0.1摩尔，生成水5.4克0.3摩尔，二氧化碳13.2克0.3摩尔，计算a的分子式为c3h6o3。（2）能与碳酸氢钠反应，说明含有羧基。（3）a有四个峰，比值为1:1:1:3，有羧基，所以结构为ch3ch(oh)cooh。（4）羟基和羧基都能与钠反应，故产生0.1摩尔氢气，体积为2.24升。（5）a生成聚酯，是发生的缩聚反应，其反应为：考点：有机物结构的确定，有机物的性质。18某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图所示：甲 其中d处放有干燥的紫色石蕊试纸，e处放有湿润的紫色石蕊试纸， f、g处依次放有喷上少量淀粉ki溶液、浓naoh溶液的棉球。回答下列问题：（1）在装置a中放入有关药品后，打开活塞k，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出a处反应的化学方程式： （2）b处饱和食盐水是为了除去 。（3）在e处，紫色石蕊纸的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。（4）当f处棉球变色，立即关闭活塞k，可看到i瓶中液面上升，h瓶中充满黄绿色气体。 则甲装置的作用为 。 （5）g处可能发生反应的化学方程式 。【答案】【解析】19（7分）根据下图回答问题：（1）写出b和d中官能团的名称 、 。（2）写出反应的化学反应类型： 。（3）写出反应、的化学反应方程式： ， 。【答案】（1）羟基；羧基。（2）加聚反应cu或ag （3）2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o浓h2so4 ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o【解析】20某学习小组研究溶液中fe2+的稳定性；进行如下实验，观察，记录结果。实验i（1）上述(nh4)2fe(so4)2溶液ph小于feso4的原因是_(用化学用语表示)。溶液的稳定性：feso4_(nh4)2fe(so4)2(填“”或“”)。（2）甲同学提出实验i中两溶液的稳定性差异可能是(nh4)2fe(so4)2溶液中的nh4+保护了fe2+，因为nh4+有还原性，进行实验，否定了该观点，补全该实验。（3）乙同学提出实验i中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验；分别配制0.80moll-1ph为1、2、3、4的feso4溶液，发现ph=1的feso4溶液长时间无明显变化，ph越大，feso4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4fe2+o2+10h2o4fe(oh)3+8h+ 由实验，乙同学可得出的结论是_，原因是_。（4）进一步研究在水溶液中fe2+的氧化机理，测定同浓度feso4溶液在不同ph条件下，fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率逐渐增大的原因可能是_。（5）综合以上实验，增强fe2+稳定性的措施有_。【答案】（1）nh4+h2onh3h2o+h+（2）取2mlph=4.0的0.80mol/lfeso4溶液 加2滴0.01mol/lkscn溶液（3）溶液ph越小，fe2+越稳定 溶液中存在平衡4fe2+o2+10h2o4fe(oh)3+8h+，c(h+)大，对平衡的抑制作用强，fe2+更稳定（4）生成fe(oh)3对反应有催化作用 （5）加一定量的酸，密封保存【解析】试题分析：（1）(nh4)2fe(so4)2溶液ph小于feso4的原因是前者溶液中除fe2+的水解，还存在nh4+的水解，水解离子反应式为nh4+h2onh3h2o+h+；由图表可知(nh4)2fe(so4)2溶液的稳定性相对较强，即稳定性feso4(nh4)2fe(so4)2；（2）取2mlph=4.0的0.80mol/lfeso4溶液，加2滴0.01mol/lkscn溶液发现溶液不变红色，现象与实验i中(nh4)2fe(so4)2溶液现象相同，证明无fe3+存在，可知fe2+的稳定性与nh4+的存在无关；（3）乙同学可得出的结论是溶液ph越小，fe2+越稳定，原因是溶液中存在平衡4fe2+o2+10h2o4fe(oh)3+8h+，c(h+)大，对平衡的抑制作用强，fe2+更稳定。（4）反应初期，氧化速率逐渐增大的原因可能是生成fe(oh)3对反应有催化作用。（5）综合以上实验，增强fe2+稳定性的措施有加一定量的酸，并密封保存。考点：以探究fe2+的稳定为载体，考查实验的设计与分析，涉及盐类水解及氧化还原反应。21（5分）某有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36 g h2o和44.8 l co2（标准状况下）。（1）求分子式（3分）（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。（2分）【答案】（1）c2h6o（3分） （2）ch3ch2oh （2分）【解析】22已知常温下b、d、e、l为密度比空气大的气体，d、e为单质，其他为化合物。a是一种淡黄色固体，c微溶于水，f、g均能与l的水溶液反应放出b。据下边反应框图填空。（1）f的俗名是 ，b分子的结构式为_工业上利用反应生产 。（2）反应的离子方程式为 。（3）有一种单质能与h反应生成e，该反应的化学方程式为 。（4）某气体m具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，m通入d的溶液中反应的离子方程式为 。【答案】（1）纯碱或苏打，o=c=o，漂白粉（2）ca2+2clo-+co2+h2o=caco3+2hclo（3）2f2+2h2o=4hf+o2（4）(4)so2+cl2+2h2oso42-+2cl-+4h+【解析】试题分析：a是一种淡黄色固体，应为过氧化钠，可与水或二氧化碳反应，而b为气体，应为二氧化碳，则e为氧气，f为碳酸钠，c微溶于水，且能与二氧化碳反应，则应为氢氧化钙，k的水溶液经光照可生成氧气和l，且l可与碳酸钠反应生成二氧化碳，则k为次氯酸，可知g为碳酸钙，h为水，c与d的反应应为氯气和氢氧化钙的反应，由转化关系可知i为次氯酸钙，j为氯化钙。（1）由以上分析可以f为纯碱或苏打；b为二氧化碳，其结构式为o=c=o；反应是氯气和氢氧化钙反应，工业上常用于制取漂白粉。（2）反应为次氯酸钙和二氧化碳的反应，生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为ca2+2clo-+co2+h2o=caco3+2hclo。（3）能与水反应生成氧气的单质为氟气，反应的方程式为：2f2+2h2o=4hf+o2。（4）某气体m具有漂白性，既有养护型又有还原性，应为二氧化硫，与氯气反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为so2+cl2+2h2oso42-+2cl-+4h+。考点：无机推断【名师点睛】掌握中学化学中常见的颜色：浅黄色固体：s或na2o2或agbr使品红溶液褪色的气体：so2（加热后又恢复红色）、cl2（加热后不恢复红色）有色溶液：fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、cu2+（蓝色）、mno4-（紫色）有色固体：红色（cu、cu2o、fe2o3）、红褐色fe(oh)3 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）蓝色cu(oh)2 黄色（agi、ag3po4） 白色fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3有色气体：cl2（