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盐类的水解复习提纲考点提示1理解盐类水解的原理(实质)。2掌握盐类水解的规律，会书写水解方程式。3了解影响盐类水解的因素。4了解盐类水解的应用。知识梳理1、盐类水解的定义：在溶液中 电离出来的离子跟水电离出来的 或 结合生成 的反应。2、盐类水解的实质：盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的 或 生成 ，从而破坏 ，使溶液显 。3、水解规律：有弱就水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。 (1)有弱就水解，无弱不水解： 与 的存在是盐类水解的条件。 (2)越弱越水解：盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度 ，溶液碱性(或酸性) 。 (3)谁强显谁性：强酸弱碱盐水解显 ，强碱弱酸盐水解显 ，弱酸弱碱盐水解视所对应的酸和碱的相对强弱而定。(4)多元弱酸根，相同浓度时正盐的酸根离子比酸式盐的酸根离子水解程度大得多。如相同浓度的CO32-比HCO3-水解程度 ，溶液碱性更 。4、影响因素 (1)内因：盐本身的性质。 (2)外因： 浓度：浓度越 ，水解程度越 。 温度：温度越高，水解程度越 ，原因是盐类水解是 反应。注意：盐类水解可看作 的逆反应， 为放热反应，则盐类水解为 。5、盐类水解离子方程式的书写 (1)盐的水解一般是微弱的，而且反应是可逆的。故书写盐类水解离子方程式时要用 ，水解生成的难溶物及气体，一般不标或。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步为主。书写时可以只写第一步，也可以两步都写。例Na2S溶液中S2-水解离子方程的书写 。6、部分弱酸的酸根与弱碱的阳离子水解相互促进，反应进行彻底(双水解)。如Al3+分别与CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-等，Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等，NH4+与SiO32-等均发生完全的双水解反应。7、盐类水解应用 (1)泡沫灭火器的制造。泡沫灭火器是根据弱酸强碱盐（碳酸钠）与弱碱强酸盐（硫酸铝）溶液混合后水解相互促进的原理设计制造的。其反应原理为：_ (2)化肥施用。由于弱酸强碱盐与弱碱强酸盐溶液混合后相互促进水解，所以铵态肥料与碱性肥料不能混合施用。如碳铵、硫铵、硝铵不宜与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用。两溶液混合后相互促进水解，放出 而损失肥效。 (3)FeCl3、AlCl3、明矾能净水，是因为这些盐的水解能力较强，通过水解能形成 胶体。(4)溶液配制要考虑水解。为了抑制某些盐的水解，如配制FeCl3溶液可先加少量 ；配制 Na2SiO3溶液可先加几滴 溶液。长期保存某些盐的溶液，为了防止水解变质，如保存CuSO4溶液，可加几滴 溶液，保存 Na2CO3溶液，可加几滴 溶液。 (5)判断离子能否共存于同一溶液中要考虑离子间能否发生双水解。有些弱酸根离子与弱碱阳离子之间能发生双水解，不能大量共存于同一溶液中。如Al3+与CO32-，Fe3+与HCO3-等。8、盐溶液中各粒子浓度的大小关系 判断盐溶液中离子种类及浓度大小，溶液的酸碱性判断，要考虑电离和水解，同时注意物料守恒、电荷守恒（质子守恒）等的运用。反馈练习：1、关于盐类水解的下列说法中错误的是（ ）A.盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡 B.盐类水解中都有弱电解质生成C.某些盐的水解是因为该盐在水中电离出氢离子或氢氧根离子D.盐类水解的逆反应是酸碱中和反应2、常温下，0.1mol/L下列溶液：a.NaClO b.NH4Cl c.NaCl ，pH由大到小的顺序为 3、物质的量浓度相同的三种钠盐NaX 、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为 4、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（ ）A.NH4Cl B.NH4NO3 C.NH4HSO4 D.NH4HCO35、下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是（ ）A.Na2CO3 CO32- + 2H2O H2O + CO2 + 2OH-B.NH4Cl NH4+ + H2O NH3H2O + OH-C.NaHCO3 HCO3- + H2O H3O+ + CO32-D.CuSO4 Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2 + 2H+6、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ）A.Na+ Al3+ Cl- CO32- B.K+ Fe3+ SO42- AlO2-C.Na+ Al3+ NO3- S2- D.Na+ K+ S2- AlO2-7、下列情况与盐类的水解无关的是（ ）A.泡沫灭火器中的反应原理B.草木灰(主要成分K2CO3)作为农作物肥料不能与铵态氮肥