吉林省榆树市2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题.docx

吉林省榆树市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题考试时间：80分钟 试卷总分：100分注意事项 ：1答题前填好自己的姓名、班级、考号等信息。 2请将答案正确填写在答题卡上。 3可能用到的相对原子质量：H : 1 C: 12 Cl ：35.5 N: 14 S: 32 Ca: 40 一、选择题（每题只有1个正确选项，每题3分，共54分）1下列化学用语 过滤 蒸馏 丁达尔效应 渗析 电泳分液 ，适用混合物分离提纯的是（ ）A B C D全部:2下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）AHF溶液 BKOH溶液 C盐酸 D水玻璃3下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部4用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA5下列各组物质与其用途的关系不正确的是 ( ) A过氧化钠：供氧剂 B碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药 C氧化铝：耐火坩埚 D明矾：净水剂6用4molL的硫酸溶液配制450 ml 0.2molL的硫酸溶液，用不到的仪器是（ ） A托盘天平 B胶头滴管 C烧杯 D500 ml容量瓶7下列反应类型一定是氧化还原反应的是（ ）A分解反应 B置换反应 C复分解反应 D化合反应8. 将过量的CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（ ）A氢氧化钡溶液 B氯化钙溶液 C硅酸钠溶液 D次氯酸钠溶液9下列叙述正确的是 ( )A胶体的本质特征是丁达尔效应 B焰色反应是元素的性质，属于化学变化。C密度为1.84 gml、98的硫酸，其物质的量浓度为1.84 molLDNA 个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等 10将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ） AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO11某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A所用NaOH已潮解 B向容量瓶中加水未至刻度线 C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D移液前容量瓶中有少量蒸馏水12有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、 AlCl3五种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A烧碱溶液 B氨水 C盐酸 DKSCN溶液13反应KIO36KI3I2KI3 H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A1:1 B1:6 C1:5 D5:114. 将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是()A钠和氯化铝溶液 B铝和烧碱溶液C氢氧化钠和氯化铁 D锌和稀硫酸15某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 ( ) ANa+ NO3- CO32- Cl- B ClO- Ba2+ Na+ AlO2-CK+ Fe2+ NO3- Cl- D Cl- Na+ K+ SO42-16已知在碱性溶液中可发生如下反应：已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3 Cl- + 5H2O,则RO4n-中R的化合价是 ( ) A+ 3 B+ 4 C+ 5 D+617CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3 ：5 ,则参加反应的CO2和NaOH 的物质的量之比为（ ） A3 ：5 B1 : 2 C8 : 11 D18 : 818已知还原性由强到弱的顺序为SO3 2- I -Br -,向NaBr、NaI、Na2 SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是( ) ANaCl BNaCl、 NaBr、 Na2 SO4 CNaCl、Na2 SO4、I2 DNaCl、Na2 SO4 、 NaI 二、填空题(16分)19有分液漏斗量筒容量瓶，使用前需检查是否漏液的是 （填序号） molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。 标准状况下的四种气体：6.72LCH4 3.011023个HCl分子13.6gH2S0.2molNH3 ,密度最大的是 （填序号） 10ml的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度是 。 在Na2SO4 和K2SO4的混合溶液中 C（Na+）=0.2molL, C（SO42-）= amolL,C（K+）= bmolL 时，a和b的关系是 。某物质A加热时按化学方程式2 A = 2 B + C + 3 D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为 。下列物质中：铜 碳酸钙 氨气 氯气 空气 二氧化碳 氯化钠晶体 熔融硫酸钠 。属于电解质的是 ， 非电解质的是 。三、实验题(14分)20兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：（1）若用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+ 2H2O用双线桥表示该反应的电子转移 。 作氧化剂 ， 作还原产物 。（2）装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。写出装置G中发生反应的离子方程式 ： 。 四、推断题(16分)21（10分）已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。 写出A、B、C、D、E、G、D的化学式：A B D E 检验D中阳离子的方法： 。保存C溶液时为什么加固体A 。写出下列转化的离子方程式CE 。AC 。22（6分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、NH可能大量含有的阴离子Cl-、CO32-往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH+OH- =NH3H2O）该溶液中一定不含有的离子是 。(2) V1 、V2、V3、V4之间的关系 。(3) V3V4段离子方程式为 。高一化学答案一、选择题（每题3分，共54分）123456789BCDBBABCD101112131415161718DBACACDCB二、填空题(16分)19、（每空2分） 3 10 molL 2a-b=0.2 120 gmol 三、实验题(14分)20、（每空2分） MnO2 MnCl2 无水硫酸铜 检验有水挥发出来干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气与水反应生成次氯酸，其具有漂白性Ag+Cl-= AgCl四、推断题(16分)21、（10分）Fe Fe3O4 Fe Cl3 Fe(OH)2（每空1分）取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，