高三化学总复习之 1-2 元素周期律

1 2元素周期律 想一想 什么是元素周期律 元素的性质 呈现 的变化 这就是元素周期律 随着原子序数的增加 周期性 周期律的具体表现形式 周期表 想一想 如何编制元素周期表 想一想 如何表现元素周期律 一 核外电子排布与元素周期律 1 元素周期表的编制原则 1 将电子层数相同的元素 按原子序数递增的顺序从左到右排成横行 周期 2 将最外层电子数相同的元素 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 族 元素的原子结构与元素周期表的关系原子核电荷数 质子数 原子序数原子核外电子层数 周期序数原子最外层电子数 主族序数 7 6 5 4 3 2 1 周期的结构 2 元素周期表的结构 不完全周期 1 周期 7个横行 7个周期 短周期 长周期 不完全周期 2 2 He 8 8 54 18 10 36 18 18 86 32 26 Ne Ar Kr Xe Rn 周期数 电子层数 若第七周期排满 应有几种元素 镧系 锕系 32 若有第八周期元素 则可排几种元素 50种 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 主族 副族 第八族 零族 族的结构 由长 短周期共同构成 完全由长周期构成过渡元素 过渡金属 A A族 第1 2列 第13 17列 0族 B B B和 B族 第3 7列 第11 12列 第 族 7个主族 7个副族 第8 9 10三列 第18列 2 族 18列 16个族 主族序数 最外层电子数 根据各元素原子核外最后一个电子填入的能级 将周期表划分为四个区 s区 p区 d区 f区 思考与练习 1 根据NaH的存在 有人提议可将氢元素放在周期表中第七主族氟的上方 为何 若根据其最高正价与最低负价的绝对值相等 又可将氢元素放在周期表的族 2 推断下列主族元素的名称及在周期表中的位置 画出相应的原子结构示意图 38R 52R 55R 83R 3 某周期 A族元素的原子序数为x 则同周期的 A族元素的原子序数为 A 只能是x 2B 可能是x 8或x 18C 只能是x 1D 可能是x 1或x 11或x 25 D 4 元素A的原子序数是n A2 和B3 的电子层结构相同 B的原子序数为 A n 3 B n 1 C n 5 D n 5 5 X和Y是短周期元素 两者组成化合物X2Y3 已知X的原子序数为n 则Y的原子序数可能是 写常见4种 6 A和B是短周期元素 它们可组成化合物AB3 当B的原子序数为m时 A的原子序数可能是 写常见5种 C 二 元素性质递变的周期性 1 化合价 主族元素 第一至第三周期 2 金属元素无负价 除零价外 在化合物中只显正价 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素 氟 氧无最高正价 1 主族元素中 元素的最高正价等于最外层电子数 最低负价与最高正价的关系为 最高正价 最低负价 8 练习 写出HClO和HFO的电子式 并标出元素的化合价 2 原子半径 主族元素 半径减小 半径增大 1 同种元素的不同微粒 阴离子半径 原子半径 阳离子半径 2 电子层结构相同的离子 核电荷数递增 离子半径减小 3 金属性和非金属性思考 元素金属性和非金属性强弱的主要决定因素是什么 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 拓展 元素的电离能 从元素的气态原子中移去电子所需的能量称为该元素原子的电离能 从元素的气态原子中移去一个电子 形成 1价气态离子所需的能量叫第一电离能 各周期稀有气体原子的电离能最高 变化趋势 同一周期自左至右 逐渐增大 半径减小同一主族自上而下 逐渐减小 半径增大 试从原子结构说明为何Be和Mg N和P的电离能在曲线上出现的小高峰 1 单质的活泼性 三 元素的单质及其化合物性质递变的周期性 相应阴离子的还原性减弱 相应阳离子的氧化性减弱 2 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 3 气态氢化物的热稳定性 金属性 失电子能力 越强 元素在周期表中的位置单质在金属活动顺序中的位置与水或酸反应置换出H2的难易程度最高价氧化物对应水化物碱性强弱与盐溶液能否发生置换反应所对应阳离子的氧化性强弱构成原电池的正极还是负极 非金属性 得电子能力 越强 元素在周期表中的位置单质氧化性的强弱最高价含氧酸酸性的强弱气态氢化物的稳定性所对应阴离子的还原性越弱 原子结构 表中位置 元素性质 原子结构决定元素在周期表中的位置和性质 1 半导体材料2 耐高温 耐腐蚀的合金材料催化剂 3 超导材料4 致冷剂5 对人 畜安全的高效农药6 制作光电管的材料 在金属和非金属分界线附近 过渡元素 稀土元素 右上角 左下角 碱金属 最好的是铯 右上角 周期表中的 三角 递变规律 若ABCD三种元素位于周期表如右图所示位置 则有关的各种性质均可排出顺序 但A D不能 如 原子半径 C A BC D B 金属性 C A BC D B 非金属性 B A CB D C 对角线规则 处于对角线上的元素性质相似 在含有Cu NO3 2 Mg NO3 2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉 首先置换出的是 A Mg B Cu C Ag D H2 练习 镭是元素周期表中第 A族元素 下列关于镭的叙述不正确的是 A 镭比钙的金属性更强 B 在化合物中是 2价 C 镭是一种放射性元素 D 氢氧化镭呈两性 能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是 A A原子得到电子的数目比B原子少B A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C 气态氢化物溶于水后的酸性 A比B更强D A单质能与B的氢化物水溶液反应 生成B单质 下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是 A A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B A原子的电子层数比B原子的电子层数多C 1molA从酸中置换出H 生成的H2比1molB从酸中置换出H 生成的H2多D 常温时 A能从水中置换出氢 而B不能 下列有关物质性质的比较正确的是 同主族元素的单质从上到下 非金属性减弱 熔点增高 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 同周期主族元素的原子半径越小 越难失去电子 元素的非金属性越强 它的气态氢化物水溶液的酸性越强 还原性 S2 Se2 Br Cl 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3A B C D 同一主族的X Y Z三种元素 已知